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    【题目】下面的排序不正确的是

    A．晶体熔点由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4

    B．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅

    C．晶格能由大到小：NaF> NaCl> NaBr>NaI

    D．熔点由高到低：Na>Mg>Al

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：A、均是分子晶体，其熔点和分子间作用力有关系，分子间作用力越大，熔点越高。相对分子质量越大，分子间作用力就越大，A正确。B、形成原子晶体的共价键越强，硬度越大。形成共价键的原子半径越小，共价键越强。碳原子半径小于硅原子的，B正确；C、均是属于离子晶体，形成离子晶体的离子键越强，晶格能越大。离子半径越小，电荷越多，离子键越强。氟离子半径小于氯离子半径小于溴离子半径小于碘离子半径，C正确；D、金属键越强，金属晶体的熔点就越高。形成金属键的金属阳离子半径越小，电荷越多，金属键越强，离子半径是钠离子大于镁离子大于铝离子，熔点由高到低：Al>Mg>Na，D错误，答案选D。

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    【题目】下列溶液中Cl﹣浓度与50mL 1molL﹣1 AlCl3溶液中Cl﹣的物质的量浓度相等的是（ ）

    A．150 mL 1 molL﹣1的NaCl溶液 B．75 mL 2 molL﹣1 NH4Cl溶液

    C．150 mL 3 molL﹣1的KCl溶液 D．75 mL 3 molL﹣1的FeCl3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）写出下列反应的离子方程式：

    ①氯化铵溶液和氢氧化钠溶液反应

    ②少量二氧化碳通入澄清石灰水

    ③三氧化二铁和盐酸反应

    （2）写出符合下列离子反应的化学方程式：

    ①CO32-+Ba2+=BaCO3↓

    ②Cu2++Fe=Cu+Fe2+

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    【题目】亚硝酸盐中毒，又名乌鸦病、紫绀病、肠源性青紫病。亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力，使组织出现缺氧现象。美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。下列说法中，不正确的是

    A．中毒时亚硝酸盐发生氧化反应 B．在中毒过程中血红蛋白被氧化

    C．药品美蓝应具有还原性 D．解毒时血红蛋白被还原

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。

    甲同学向1 mol·L－1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；

    乙同学直接加热饱和FeCl3溶液；

    丙同学向25 mL沸水中逐滴加入1 mL～2 mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。试回答下列问题：

    (1)其中操作正确的同学是____ ____；若丙同学实验中不停止加热，会看到_______________。

    (2)证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作及现象是_____________________。

    (3)制备氢氧化铁胶体的离子反应方程式：_____________________

    (4)乙同学想将Fe(OH)3胶体提纯，他可以采用的方法是 。

    (5)丁同学利用所制得的Fe(OH)3胶体进行下列实验：

    ①将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明______________________。

    ②向其中加入过量稀硫酸，产生的现象是__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国古代文献中有很多化学知识的记载，如15世纪我国明崇祯年间《徐光启手迹》记载了《造强水法》“绿矾五斤(多少任意)，硝五斤。将矾炒去，约折五分之一。将二味同研细，次用铁作锅，……锅下起火，取气冷定，开坛则药化为水，锅亦坏矣。用水入五金皆成水，惟黄金不化水中，加盐则化，……强水用过无力……”，“硝”即硝酸钾。下列说法错误的是

    A．“强水”的主要成分是硝酸

    B．“将矾炒去，约折五分之一”说明绿矾发生了分解反应

    C．“惟黄金不化水中，加盐则化，”说明加入盐之后能增加“强水”的氧化性

    D．“强水用过无力”是因为用过以后溶液的氧化性减弱或消失

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有一包铁粉和铜粉混合均匀的粉末样品，为确定其组成，某同学将不同质量的该样品分别与40 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液反应，实验结果如下表所示（忽略反应前后溶液体积的微小变化）。

    实验序号

    ①

    ②

    ③

    ④

    m（粉末样品）/g

    0.90

    1.80

    3.60

    7.20

    m（反应后剩余固体）/g

    0

    0.64

    2.48

    6.08

    计算：（1）样品中铁和铜的物质的量之比n(Fe)∶n(Cu)=_______________。

    （2）实验②的滤液中c(Fe2＋)=__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有机物的系统命名正确的是（ ）

    A. 2-乙基丁烷 B. 3,3-二甲基丁烷

    C. 2-甲基-1,3-丁二烯 D. 2,2-二甲基-3-戊炔

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在常温下，下列五种溶液：

    ①0.1mol/LNH4Cl ②0.1mol/LNH4HSO4 ③0.1mol/LCH3COONH4

    ④0.1mol/LNH3·H2O和0.1mol/LNH4Cl的混合溶液 ⑤0.1mol/LNH3·H2O

    请根据要求填写下列空白：

    (1)溶液①是______性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是____________（用离子方程式表示）

    (2)比较溶液②、③这C(NH4+)的大小关系是___________（填“>”、“<”或“=”）

    (3)在溶液④中，__________离子的浓度为0.1mol/L；NH3·H2O和_________离子的物质的量浓度之和为0.2mol/L。

    (4)室温下测得溶液③的PH=7，则说明CH3COO-的水解程度________（填“>”、“<”或“=”）， NH4+的水解程度，C(CH3COO-)__________C(NH4+)（填“>”、“<”或“=”）。

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