氟化硅(SiF4)是有毒的无色气体.可用于水泥和人造大理石的硬化剂等.制取氟化硅(SiF4)的化学方程式:2CaF2+H2SO4+SiO2△CaSO4+SiF4↑+H2O.完成下列填空:(1)CaF2又名“萤石 .属于离子离子晶体．在上述反应的反应物和生成物中.属于非极性分子的结构式．(2)不能用于比较F与O这两种元素非金属性强弱的事实是bb．a� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（2013?闵行区二模）氟化硅（SiF₄）是有毒的无色气体，可用于水泥和人造大理石的硬化剂等，制取氟化硅
（SiF₄）的化学方程式：2CaF₂+H₂SO₄+SiO₂

△

CaSO₄+SiF₄↑+H₂O，完成下列填空：
（1）CaF₂又名“萤石”，属于

离子

晶体．在上述反应的反应物和生成物中，属于非极性分子的结构式

．
（2）不能用于比较F与O这两种元素非金属性强弱的事实是

（选填编号）．
a．F₂能与H₂O反应 b．H₂O的沸点比HF高
c．HF的分解温度比H₂O高 d．存在OF₂化合物
（3）反应物中有三种元素在元素周期表中处于相邻，比较三种元素简单离子的半径由大到小顺序为

S^2-＞O^2-＞F^-

（用离子符号表示），其中离子半径最大的离子电子排布式为

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

．
（4）已知SiF₄的沸点为-65℃，则SiCl₄的沸点

高

（填“高”或“低”）于-65℃，其原因是：

SiF₄与SiCl₄同属分子晶体且组成与结构相似，SiCl₄的相对分子质量大，分子间作用力大，所以其沸点高于SiF₄

．

分析：（1）活泼金属与活泼非金属形成离子化合物；
SiF₄是非极性分子，Si原子与F原子之间形成1对共用电子对；
（2）a．氧化剂氧化性强于氧化产物氧化性，氧化性越强对应元素的非金属性越强；
b．沸点高低属于物理性质，不能比较非金属性强弱；
c．氢化物越稳定，中心元素的非金属性越强；
d．化合物OF₂中，氧元素表现正化合价，反应表现负化合价，据此判断．
（3）反应物中有三种元素在元素周期表中处于相邻，则该三种元素是O、F、S，电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，最外层电子数相同电子层越多离子半径越大；
离子半径最大的为S^2-，核外电子数为18，根据核外电子排布过量书写离子电子排布式；
（4）SiF₄与SiCl₄同属分子晶体且组成与结构相似，相对分子质量越大，分之间作用力越大，沸点越高．

解答：解：（1）CaF₂属于离子晶体，SiF₄是非极性分子，Si原子与F原子之间形成1对共用电子对，结构式为

，故答案为：离子；

；
（2）a．F₂能与H₂O反应中氟气是氧化剂，氧气是氧化产物，故氧化性F₂＞O₂，氧化性越强对应元素的非金属性越强，故a可以；
b．H₂O的沸点比HF高，沸点高低属于物理性质，不能比较非金属性强弱，故b不可以；
c．HF的分解温度比H₂O高，说明HF比H₂O稳定，氢化物越稳定，中心元素的非金属性越强，故c可以；
d．化合物OF₂中，氧元素表现正化合价，氟元素表现负化合价，F元素吸引电子能力更强，非金属性更强，故d可以；
故答案为：b；
（3）反应物中有三种元素在元素周期表中处于相邻，则该三种元素是O、F、S，电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，最外层电子数相同电子层越多离子半径越大，故离子半径S^2-＞O^2-＞F^-，
离子半径最大的为S^2-，核外电子数为18，离子电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶，
故答案为：S^2-＞O^2-＞F^-；1s²2s²2p⁶3s²3p⁶；
（4）SiF₄与SiCl₄同属分子晶体且组成与结构相似，SiCl₄的相对分子质量大，分子间作用力大，所以其沸点高于SiF₄，
故答案为：高；SiF₄与SiCl₄同属分子晶体且组成与结构相似，SiCl₄的相对分子质量大，分子间作用力大，所以其沸点高于SiF₄．

点评：本题考查常用化学用语书写、金属性非金属性比较、半径比较、核外电子排布规律、晶体结构与性质等，题目较为综合，是对基础知识的简单利用，难度不大，注意对基础知识的全面掌握．

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