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    常温下气态化合物M是现代生产和人们日常生活中的一种重要物质，它可由Cl2和NO2气体在一定条件下化合而成．为了测定M的组成进行以下实验：取Cl2和NO2混合气5L，测得反应后气体体积随Cl2在原混合气体中所占体积分数x的变化而变化．当Cl2所占体积分数为0.2或0.6时，反应后的总体积均为4L．

    (1)确定化合物M的化学式并写出发生反应的化学方程式．

    (2)在相同条件下，NO2和Cl2参加反应的体积比是多少？为保证NO2充分反应，可采用何种措施？

    (3)当x的取值范围不同时，求反应后气体总体积V随x变化的函数关系．

    (4)为保护环境，该反应体系的尾气可用什么吸收？

     

    答案：
    解析：

    		(1)NClO2；2NO2+Cl2====2NClO2提示：Cl2所占体积分数为0.2或0.6时，反应后的总体积均为4L，可推知第一种情况是Cl2少量，第二种情况是Cl2过量，再由阿伏加德罗定律，质量守恒定律可推出．(2)2∶1，加入过量Cl2．(3)先找界点，恰好完全反应时

    2NO2+Cl2====2NClO2

    2　　 1

    10x　 5x

    所以10x+5x=5　x=　当0＜x≤时，V总=5-5x，当＜x＜1时，V=(x+1)(用体积差量法求)　(4)强碱溶液．

     


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大．已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，X元素的原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍． M是地壳中含量最高的金属元素．
    回答下列问题：
    （1）M在元素周期表中的位置为
    第3周期第ⅢA族
    第3周期第ⅢA族
    ；五种元素的原子半径从大到小的顺序是
    Al＞C＞N＞O＞H
    Al＞C＞N＞O＞H
    （用元素符号表示）．
    （2）Z、X两元素按原子数目比1：3和2：4构成分子A和B，A的电子式为
    ，B的结构式为
    ．
    （3）硒（Se）是人体必需的微量元素，与W同一主族，Se原子比W原子多两个电子层，则Se的原子序数为
    34
    34
    ，其最高价氧化物对应的水化物化学式为
    H2SeO4
    H2SeO4
    ，该族2～5周期元素单质分别与H2反应生成1mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是
    b
    b
    （填字母代号）．
    a．+99.7kJ?mol-1　　　b．+29.7kJ?mol-1
    c．-20.6kJ?mol-1      d．-241.8kJ?mol-1
    （4）用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q．写出阳极生成R的电极反应式：
    Al-3e-+HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑
    Al-3e-+HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、V、W是常见的短周期元素，它们在周期表里的位置如下图所示．V、W的最简单的气态氢化物M、N混合时有白烟生成，M是碱性气体．请回答以下问题：
    Y V
    X W
    （1）W的原子结构示意图为
    ．
    （2）常温常压下，将a L M气体和b L N气体通入水中，若所得溶液的pH=7，则a
    ＞
    ＞
    b（填“＞、=、＜”）
    （3）二氧化钛（TiO2）与X的单质、Y的单质在高温下反应，生成由两种元素组成的两种化合物，该反应的化学方程式为
    3TiO2+4Al+3C
     高温 
    .
     
    2Al2O3+3TiC
    3TiO2+4Al+3C
     高温 
    .
     
    2Al2O3+3TiC
    ．
    （4）联氨（N2H4）也叫肼，是火箭的燃料写出肼的结构式
    ，用次氯酸钠溶液氧化M能得到肼的稀溶液，写出反应的离子方程式
    ClO-+2NH3=N2H4+Cl-+H2O
    ClO-+2NH3=N2H4+Cl-+H2O
    ．
    （5）含X元素的一种化合物A与Y的最高价氧化物B之间有右图的转化关系，若D为白色沉淀，则如图转化的离子方程式为
    AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-或2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-
    AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-或2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-
    ． 
     

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    科目：高中化学 来源：广东省高州一中2009－2010学年高二学科竞赛化学试题 题型：022

    选择合适的化学用语的代号，填写在各小题的横线上．

    下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表某一化学元素．

    (1)下列________(填写编号)组元素的单质可能都是电的良导体．

    ①a、c、h　②b、g、k　③g、m、l　④d、e、f

    (2)如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去．核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：

    Ⅰ．原子核对核外电子的吸引力　Ⅱ．形成稳定结构的倾向

    下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量(kJ·mol－1)：

    ①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量：________________．

    ②表中X可能为以上13种元素中的________(填写字母)元素．用元素符号表示X和j常温下形成化合物的化学式________．

    ③Y是周期表中________族元素．

    ④以上13种元素中，________(填写字母)元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多．

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年四川省凉山州高三第二次诊断性测试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    A 、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子半径最小；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐M；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2；A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物。请回答：

    （1）C和E两种元素相比较，非金属性较强的元素在周期表中的位置为      ，以下三种说法中，可以验证C和E非金属性强弱的是      。

    a．比较这两种元素的常见单质的沸点

    b．二者形成的化合物中，C元素显负价

    c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

    （2）用元素符号表示B,C,D三种元素的第一电离能由大到小的顺序为      。

    （3）盐M中含有的化学键类型有      ，B的最高价含氧酸N,常温下，若M,N两种溶液的pH均等于5,则由水电离出的

    （4）D元素的最高价氧化物对应水化物能与地壳中含量最多的金属元素形成的单质反应，试写出该反应的离子方程式      ，用离子方程式表示该反应生成的盐溶液显碱性的原因        

    （5）C和D按原子个数比1:1形成一种离子化合物R，已知常温时R与水反应，恢复至原状态测得：每转移1 mol电子放出QkJ的热量，试写出R与水反应的热化学反应方程式      。

     

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