Question

锂和铍单质及化合物的性质具有特殊性．
I．石墨可以用作锂电池的负极材料，Li⁺嵌入石墨层间，形成LiC₆嵌入式化合物，正极材料常用Li_xCoO₂．
（1）电负性Li

 

Be（填“＞”或“＜”）．
（2）Co元素基态原子核外价电子排布式为

 

．
（3）在LiC₆中，Li⁺与相邻石墨六元环的作用力类型为

 

．
II．固体氯化铍结构如图：
（4）铍原子杂化轨道类型为

 

．
（5）氯化铍分子中含有化学键类型有

 

（填序号）．
A．极性键     B．非极性键     C．配位键     D．离子键．

Answer 1

分析：（1）根据元素周期律在同周期中从左向右电负性依次增大；
（2）Co是27号元素，其价电子分布在3d和4s轨道上；
（3）相邻的离子之间的作用力类型是离子键；
（4）根据氯化铍的结构图可知，铍原子周围有四个共价键，所以要进行sp3杂化，从而提供四个用于成键的轨道；
（5）根据结构图，铍周围有四个原子，而铍原子最外层只有2个电子，与氯能形成两个共价键，铍最外层是L层，最多可以形成4个共价键，所以另外两个是由氯原子单方面提供电子对和铍共用，即形成配位键．

解答：解：（1）在周期表中元素锂在铍的右边，根据元素周期律在同周期中从左向右电负性依次增大，锂的电负性小于铍，故答案为：＜；       
（2）Co是27号元素，在第四周期，第ⅥⅡ族，影响其化学性质的电子即价电子分布在d轨道和s轨道．故答案为：3d⁷4s²；
（3）在LiC₆中，Li⁺与相邻石墨六元环（带一个单位的负电荷）之间存在阴阳离子的关系，阴阳离子之间的相互作用力为离子键，故答案为：离子键；
（4）根据氯化铍的结构图可知，铍原子周围有四个共价键（其中有两个是配位键），所以要进行sp3杂化，从而提供四个用于成键的轨道．故答案为：sp³；       
（5）根据结构图，铍周围有四个原子，而铍原子最外层只有2个电子，与氯能形成两个共价键，铍最外层是L层，最多可以形成4个共价键，所以另外两个是由氯原子单方面提供电子对和铍共用，即形成配位键．故答案为：AC．

点评：本题是物质结构方面的小型综合题，考查了学生对电负性、核外电子排布、轨道杂化、化学键等知识，难度不大，但要求学生在运用基础知识的同时能结合题目中的相关信息灵活解决问题，同时也要求学生具备一定的识图能力．