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    16．下列事实一定能说明HF是弱酸的是（　　）
    A．用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗
    B．HF与水能以任意比混溶
    C．1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红
    D．常温下NaF溶液的pH大于7

    分析 强弱电解质的根本区别是电离程度，只要证明HF部分电离就说明HF是弱酸，可以根据一定浓度HF反应pH大小、其相应钠盐溶液酸碱性、与相同浓度盐酸比较导电能力大小判断，据此分析解答．

    解答 解：A．用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗，说明该溶液中离子浓度较小，但不能说明HF部分电离，则不能证明HF是弱酸，故A错误；
    B．HF与水能以任意比混溶，说明HF溶解性大，但不能说明HF部分电离，则不能证明HF是弱酸，故B错误；
    C.1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明HF是酸，但不能说明HF部分电离，则不能证明HF是弱酸，故C错误；
    D．常温下NaF溶液的pH＞7，溶液呈碱性，说明NaF是强碱弱酸盐，氟离子在水溶液中存在水解平衡，则其对应的HF在水溶液中应该存在电离平衡，所以HF在水溶液中部分电离，是弱酸，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查强弱电解质的判断，要根据其电离程度判断，不能根据溶解性、导电性强弱判断，易错选项是A．

    练习册系列答案
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    B．乙醇、乙酸都能与NaOH溶液反应
    C．乙醇、乙酸都能使紫色石蕊试液变红色
    D．乙醇、乙酸互为同分异构体

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    7．为去除下列物质中的杂质（括号内为杂质），选择正确的试剂和正确的分离方法填入下表（填编号，可以重复）：
    试剂：1-饱和食盐水；2-CCl4；3-稀盐酸；4-新制Cl2水/CCl4；
    方法：A-加热升华；B-洗气装置；C-分液；D-过滤
    KI溶液（I2）MnO2固体
    （Fe）    		氯气（氯化氢）NaCl溶液
    （NaBr）    		KI固体
    （I2）
    加入试剂此处不填
    分离方法

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．按要求填写下列问题：
    （1）某些共价化合物（如H2O、NH3、N2O4等）在液态时会发生微弱的电离，如：2H2O?H3O++OH-，则液态NH3电离的方程式是2NH3?NH4++NH2-
    （2）某温度（t℃）时，测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH=11，则该温度下水的KW=1.0×10-13，在此温度下，将pH=a的H2SO4溶液Va L与pH=b的NaOH溶液Vb L混合，若所得混合液为中性，且a+b=12，则Va：Vb=1：10
    （3）25℃时，0.1mol/L的HA溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1010．请回答下列问题：
    ①HA是弱电解质（填“强电解质”或“弱电解质”）．
    ②在加水稀释HA溶液的过程中，随着水量的增加而增大的是D（填字母）
    A．c（HA）     B．$\frac{c（{H}^{+}）×c（{A}^{-}）}{c（HA）}$     C．c（H+）与c（OH-）的乘积      D．c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列过程或现象与盐类水解无关的是（　　）
    A．纯碱溶液去油污B．铁在潮湿的环境下生锈
    C．加热氯化铁溶液颜色变深D．浓硫化钠溶液有臭鸡蛋味

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    1．对于热爱化学的你这是一道送分题．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　）
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    D．使甲基橙呈红色的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-

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