（8分） (1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示 ， K值大小与温度的关系是：温度升高，K值_________________。(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。
（2）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g) +H2 (g) △H<0，CO和H2O浓度变化如下图，则0～4min的平均反应速率v(CO)＝_________mol·L-1·min-1。
（3）t℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如下表。
①表中3min～4min之间反应处于_________状态；
c 1数值_________0.08 mol·L-1 (填大于、小于或等于)。
②反应在4min～5min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是_________ (单选)，表中5min～6min之间数值发生变化，可能的原因是_________ (单选)。
a．增加水蒸气 b．降低温度 c．使用催化剂 d．增加氢气浓度
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全能闯关100分系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
(2)在一体积为
CO(g)+H2O(g) 
CO2(g)+H2(g)+Q(Q＞0)
CO和H2O浓度变化如下图，则0—4 min间平均反应速率v(CO)=____________ mol·L-1·min-1。
t ℃时物质浓度(mol·L-1)的变化
时间/min | CO | H2O | CO2 | H2 |
0 | 0.200 | 0.300 | 0 | 0 |
2 | 0.138 | 0.238 | 0.062 | 0.062 |
3 | c1 | c2 | c3 | c3 |
4 | c1 | c2 | c3 | c3 |
5 | 0.116 | 0.216 | 0.084 |
|
6 | 0.096 | 0.266 | 0.104 |
|
(3)t ℃(高于850 ℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。
①表中3—4 min之间反应处于_________状态；c1数值_________0.08 mol·L-1(填“大于”“小于”或“等于”)。
②反应在4—5 min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是___________(单选)，表中5—6 min之间数值发生变化，可能的原因是___________(单选)。
a.增加水蒸气 b.降低温度 c.使用催化剂 d.增大氢气浓度
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科目：高中化学 来源：2011-2012学年河北省辛集三中高二化学选修四期中试卷（带解析） 题型：填空题
(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示_________________，
K值大小与温度的关系是：温度升高，K值_____________(填“一定增大”、“一定减小”、或“可能增大也可能减小”)。
（2）在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：
CO(g)十H2O(g) 
CO2(g)十H2 (g) △H<0 CO和H2O浓度变化如下图，则 0—4min的平均反应速率v(CO)＝______ mol／(L·min)
（3)t℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。
①表中3min—4min之间反应处于_________状态； C1数值_________0.08 mol／L (填大于、小于或等于)。
②反应在4min—5min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是________(单选)，表中5min—6min之间数值发生变化，可能的原因是__________(单选)。
a．增加水蒸气 b．降低温度
c．使用催化剂 d．增加氢气浓度
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科目：高中化学 来源：2012-2013学年江苏省宿迁市泗洪县洪翔中学高二下学期期中考化学卷（带解析） 题型：填空题
(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示__________ ，
K值的大小与温度的关系是：温度升高，K值__________ (填“一定增大”、“一定减小”或“可能增大也可能减小”)。
(2)高炉炼铁中发生的基本反应之一为：CO(g) + FeO(s) 
CO2 (g)+ Fe(s)△H﹥0，其平衡常数可表示为K=c(CO2)/c(CO)，已知1100℃时，K=0.263。
①升高温度，平衡移动达到新的平衡时，高炉内CO
和CO的体积比____________ (选填“增大”、“减小”或“不变”)，平衡常数K值_____________(选填“增大”、“减小”或“不变”)；
②1100℃时测得高炉中c(CO)="0.025" 
，
，此时，反应是否处于化学平衡状态__________ (选填“是”或“否”)，化学反应速度
(正)__________(逆)(选填“>”、“<”或“：”)，其原因是________________。
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科目：高中化学 来源：2015届陕西省西安市高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题
(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示_____________，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值______________(填“一定增大”、“一定减小”、或“可能增大也可能减小”)。
（2）在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：CO(g)十H2O(g)
CO2(g)十H2 (g) △H
< 0 ；CO和H2O浓度变化如下图，则 0—4min的平均反应速率v(CO)＝______ mol／(L·min)
（3）t℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。
①表中3min—4min之间反应处于_________状态； C1数值_________0.08 mol／L (填大于、小于或等于)。
②反应在4min—5min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是________(单选)， 表中5min—6min之间数值发生变化，可能的原因是__________(单选)。
A．增加水蒸气 B．降低温度
C．使用催化剂 D．增加氢气浓度
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科目：高中化学 来源：2012届浙江省高二下学期第一次质量检测化学试卷 题型：选择题
(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示__________， K值大小与温度的关系是：温度升高，K值_________________。(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。
（2）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：
CO(g) +H2O(g) 
CO2(g) +H2 (g) △H<0，CO和H2O浓度变化如下图，则0～4min的平均反应速率v(CO)＝_________mol·L-1·min-1。
T℃时物质浓度（mol·L-1）的变化：
|
时间(min) |
CO |
H2 |
CO |
H2 |
|
0 |
0.200[来源:Zxxk.Com] |
0.300 |
0 |
0 |
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2 |
0.138 |
0.238 |
0.062 |
0.062 |
|
3 |
c1 |
c2 |
c3 |
c3 |
|
4 |
c1 |
c2 |
c3 |
c3 |
|
5 |
0.116 |
0.216 |
0.084 |
|
|
6 |
0.096 |
0.266 |
0.104 |
|
（3）T℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。
①表中3min～4min之间反应处于_________状态； c 1数值_________0.08 mol·L-1 (填大于、小于或等于)。
②反应在4min～5min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是_________ (单选)，表中5min～6min之间数值发生变化，可能的原因是_________ (单选)。
a．增加水蒸气 b．降低温度 c．使用催化剂 d．增加氢气浓度
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