Question

金属锡（Sn）的纯度可以通过下述方法分析：将试样溶于盐酸，反应的化学方程式为：Sn+2HCl=SnCl₂+H₂↑，再加入过量FeCl₃溶液，发生如下反应：SnCl₂+2FeCl₃=SnCl₄+2FeCl₂最后用已知浓度K₂Cr₂O₇溶液滴定生成的Fe²⁺离子，反应的化学方程式为：
6FeCl₂+K₂Cr₂O₇+14HCl=6FeCl+2CrCl₃2KCl₃+7H₂O
现有金属锡试样0.613克，经上述各步反应后，共用去0.100mol/LK₂Cr₂O₇溶液16.0毫升，求试样中锡的百分含量（假定杂质不参加反应）．

Answer 1

【答案】分析：根据n=cV计算反应中消耗的K₂Cr₂O₇的物质的量；根据方程式可得关系式3Sn～3SnCl₂～6FeCl₃～6FeCl₂～K₂Cr₂O₇，据此计算n（Sn），再根据m=nM计算m（Sn），利用质量分数定义计算试样中Sn的百分含量．
解答：解：反应中消耗的K₂Cr₂O₇的物质的量为0.100mol/L×0.0160L=1.60×10^-3mol，
根据方程式可得关系式3Sn～3SnCl₂～6FeCl₃～6FeCl₂～K₂Cr₂O₇，
故n（Sn）=3n（K₂Cr₂O₇）=3×1.60×10^-3mol=4.8×10^-3mol，
Sn的质量为：4.8×10^-3mol×119g/mol=0.5712，
试样中Sn的百分含量为×100%=93.2%，
答：试样中锡的百分含量为93.2%．
点评：本题考查氧化还原反应滴定的计算，难度中等，注意利用关系式计算的计算．