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    18．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述正确的是（　　）
    A．化学方程式为：2M?N
    B．t1时，N的浓度是M浓度的2倍
    C．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡
    D．t3时，若升高温度，正逆反应速率不会变化

    分析 在t2时，N的物质的量为4mol，变化4mol，M的物质的量为4mol，变化2mol，t3时达到平衡，反应的方程式为2N?M，结合图象解答该题．

    解答 解：A．在t2时，N的物质的量为4mol，变化4mol，M的物质的量为4mol，变化2mol，t3时达到平衡，反应的方程式为2N?M，故A错误；
    B．t1时，N的物质的量为6mol，M的物质的量为3mol，则N的浓度是M浓度的2倍，故B正确；
    C．t2时，M、N物质的量还在变化，所以没有达到平衡状态，则正逆反应速率不等，故C错误；
    D．t3时，达到平衡状态，则正逆反应速率相等，若升高温度，正逆反应速率均增大，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查物质的量随时间的变化曲线，为高频考点，把握图中物质的量变化、反应的确定、浓度及速率判断为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意t3时达到平衡，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    8．向硝酸钠溶液中加入铜粉不发生反应，若加入某种盐，则铜粉可以逐渐溶解，符合此条件的盐是（　　）
    A．Na2SO4B．NaHCO3C．NaHSO4D．FeCl3

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    9．对于反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，在其他条件不变的情况下下列说法正确的是（　　）
    A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变
    B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量变大
    C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变
    D．增加反应物的浓度，反应速率加快，原因是单位体积内增加了活化分子的数目

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．某有机物的结构简式如图，下列关于该有机物的叙述不正确的是（　　）
    A．能与溴单质发生取代反应而溴的CCl4溶液褪色
    B．能使酸性KMnO4溶液褪色
    C．能发生加聚反应生成高分子化合物
    D．能发生酯化反应的有两个官能团

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．-定条件下，在容积为2L的密闭容器中发生反应：2A（g）+B（g）?2C（g），己知起始投入4molA（g）和2molB（g），经2s后测得C的浓度为0.6mol•L-1，并且2s后各组分浓度不再改变．下列说法正确的是（　　）
    A．2s内用物质A表示的平均反应速率为0.3mol•L-1•s-1
    B．2s内用物质B表示的平均反应速率为0.6 mol•L-1•s-1
    C．2s后每有0.6 mol的物质B生成，同时就有0.6 mol物质C生成
    D．2s时物质B的物质的量浓度为1.4mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念．在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应物的原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为100%．以下反应最符合“绿色化学”概念的是（　　）
    A．苯与氢气反应生成环己烷B．甲烷与氯气制备一氯甲烷
    C．铜和浓硝酸反应生产硝酸铜D．苯和浓硝酸反应制取硝基苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．一种以软锰矿（主要成分是MnO2）和黄铁矿（主要成分是FeS2）为原料制取硫磺酸锰的工艺流程如下：

    回答下列问题：
    （1）浸取前需将软锰矿和黄铁矿进行粉碎，其目的是增大接触面积，加快浸取速率．
    （2）浸取过程中生成硫酸铁和硫酸锰的化学方程式为2FeS2+15MnO2+14H2SO4=Fe2（SO4）3+15MnSO4+14H2O．
    （3）加入CaCO3发生的反应之一为CaCO3+SO42-?CaSO4+CO32-，该反应的平衡常数K=3.0×10-4[已知Ksp（CaCO3）=2.7×10-3，Ksp（CaSO4）=9.0×10-6]，该工艺中有大量硫酸钙沉淀生成，是因为溶液中硫酸根离子浓度大，CaCO3+SO42-?CaSO4+CO32-，有利于向生成硫酸钙的方向移动．
    （4）为提高步骤Ⅵ中锰的回收率，可采取的措施是母液回收加入Ⅲ中循环利用．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．铜是重要的金属，广泛应用于电气、机械制造、国防等领域，铜的化合物在科学研究和工农业生产中有许多用途．回答下列问题：
    （1）CuSO4晶体中S原子的杂化方式为sp3，SO42-的立体构型为正四面体．
    （2）超细铜粉可用作导电材料、催化剂等，其制备方法如下：

    子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10（或[Ar]3d10）．N、O、S三种元素的第一电离能大小顺序为N＞O＞S（填元素符号）．
    ②向CuSO4溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH3）4]SO4，下列说法正确的是AC
    A．氨气极易溶于水，原因之一是NH3分子和H2O分子之间形成氢键的缘故
    B．NH3分子和H2O分子，分子空间构型不同，氨气分子的键角小于水分子的键角
    C．Cu（NH3）4]SO4溶液中加入乙醇，会析出深蓝色的晶体
    D．已知3.4g氨气在氧气中完全燃烧生成无污染的气体，
    并放出a kJ热量，则NH3的燃烧热的热化学方程式为：NH3（g）+$\frac{3}{4}$O2（g）═$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2O（g）△H=-5a kJ•mol-1
    （3）硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠（H2NCH2COONa）即可得到配合物A，其结构如图1所示．
    ①1mol氨基乙酸钠（H2NCH2COONa）含有σ键的数目为8NA．
    ②氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳．写出二氧化碳的一种等电子体：N2O（或SCN-、N3-等）（写化学式）．
    ③已知：硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体，其结构如图2所示．则该化合物的化学式是Cu2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．用下列实验装置和方法进行的相应实验，能达到实验目的是（　　）
    A．用甲装置比较盐酸、碳酸和硅酸的酸性强弱
    B．用乙所示方法检验装置的气密性
    C．用丙装置制备和收集氨气
    D．用丁装置测定化学反应速率

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