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    7．下列情况会导致食品对人体有害的是（　　）
    ①将鸡蛋浸泡在石灰水中防止变质②罐装食品中加化学防腐剂③用稀KMnO4溶液洗涤蔬菜④食盐中加KIO3制成碘盐⑤用SO2漂白粉条⑥用福尔马林浸泡海产品．
    A．①②③⑤⑥B．②③④⑤⑥C．②⑤⑥D．①②⑤⑥

    分析 ①根据石灰水会与鸡蛋呼出的二氧化碳反应分析；
    ②根据防腐剂的成分对人体有害进行分析判断；
    ③高锰酸钾具有强氧化性可杀菌消毒，蔬菜用高锰酸钾洗涤后用清水反复冲洗干净即可食用；
    ④碘元素对人体健康非常重要，缺碘会引起甲状腺肿大，食盐中加KIO3制成碘盐，有利于人体健康；
    ⑤SO2有毒；
    ⑥福尔马林即甲醛的水溶液，甲醛有毒．

    解答 解：①根据石灰水会与鸡蛋呼出的二氧化碳反应生成碳酸钙小颗粒，堵塞鸡蛋的气孔，减缓呼吸作用，有利于保鲜，故①不选；
    ②防腐剂的成分一般含亚硝酸盐或SO2，亚硝酸盐或SO2有毒根据对人体有害，故②选；
    ③高锰酸钾具有强氧化性可杀菌消毒，蔬菜用高锰酸钾洗涤后用清水反复冲洗干净即可食用，故③不选；
    ④碘元素对人体健康非常重要，缺碘会引起甲状腺肿大，食盐中加KIO3制成碘盐，有利于人体健康，故④不选；
    ⑤SO2有毒，对人体有害，故⑤选；
    ⑥福尔马林即甲醛的水溶液，甲醛有毒，对人体有害，故⑥选．
    故选C．

    点评 化学与人类的生产生活密切相关，是社会热点，也是考查热点之一．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．磷元素在生产和生活中有广泛的应用．
    （1）P原子价电子排布图为．
    （2）四（三苯基膦）钯分子结构如图1：

    P原子以正四面体的形态围绕在钯原子中心上，钯原子的杂化轨道类型为sp3；判断该物质在水中溶解度并加以解释不易溶于水； 水为极性分子，四（三苯基膦）钯分子为非极性分子，分子极性不相似，故不相溶．该物质可用于图2所示物质A的合成：物质A中碳原子杂化轨道类型为sp、sp2、sp3；一个A分子中手性碳原子数目为3．
    （3）在图3示中表示出四（三苯基膦）钯分子中配位键：
    （4）PCl5是一种白色晶体，在恒容密闭容器中加热可在148℃液化，形成一种能导电的熔体，测得其中含有一种正四面体形阳离子和一种正六面体形阴离子，熔体中P-Cl的键长只有198nm和206nm两种，这两种离子的化学式为PCl4+和PCl6-；正四面体形阳离子中键角小于PCl3的键角原因为两分子中P原子杂化方式均为sp3杂化，PCl3分子中P原子有一对孤电子对，PCl4+中P没有孤电子对，孤电子对对成键电子的排斥力大于成键电子对间的排斥力；该晶体的晶胞如图4所示，立方体的晶胞边长为a pm，NA为阿伏伽德罗常数的值，则该晶体的密度为$\frac{4.17×1{0}^{32}}{{N}_{A}×{a}^{3}}$g/cm3．
    （5）PBr5气态分子的结构与PCl5相似，它的熔体也能导电，经测定知其中只存在一种P-Br键长，试用电离方程式解释PBr5熔体能导电的原因PBr5=PBr4++Br-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．溴“海洋元素”之称．实验室模拟海水中溴的提取，实验方法：将适量新制氯水加人20mL富含溴离子的海水中（海水可以用0.1mol•L-1、的NaBr溶液代替），把溴置换出来，氯水中的氯气作氧化剂，涉及反应的离子方程式为Cl2+2Br-=Br2+2Cl-．得到的单质溴可以用有机溶剂在分液漏斗（仪器）中实现萃取富集，萃取试剂用CCl4、苯等，得到的有机层显橙红色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．化合物H是合成抗心律失常药物泰达隆的一种中间体，可通过以下方法合成：

    （1）D中的含氧官能团名称为酚羟基、羰基和酰胺键等（写两种）．
    （2）F→G的反应类型为消去反应．
    （3）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式．
    ①能发生银镜反应；
    ②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；
    ③分子中只有4种不同化学环境的氢．
    （4）E经还原得到F，E的分子式为C14H17O3N，写出E的结构简式．
    （5）已知：①苯胺（）易被氧化

    请以甲苯和（CH3CO）2O为原料制备，写出制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．某物质加聚生成，此物质与氢氧化钠共热后加入盐酸，能得到两种有机产物，下列物质与产物之一互为同分异构体（　　）
    A．丁酸B．CH2=CHCH2COOHC．甲酸丙酯D．丙烯酸甲酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法正确的是（　　）
    A．水是无机物，故有机物在水中的溶解度都很小
    B．氢键对物质的溶解性没有影响
    C．溶质能与水发生化学反应将增大其在水中的溶解度
    D．CO与水都是极性分子，故CO易溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．图1是铜锌原电池示意图．图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示（　　）
    A．铜棒的质量B．c（Zn2+）C．c（H+）D．c（SO42-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．有五个系列同族元素的物质，101.3kP时测定它们的沸点（℃）如下表所示：
    ①He-268.8（a）-249.5Ar-185.8Kr  151.7
    ②F2-187.0Cl2-33.6（b）  58.7I2  184.0
    ③（c）  19.4HCl-84.0HBr-67.0HI-35.3
    ④H2O  100.0H2S-60.0（d）-42.0H2Te-1.8
    ⑤CH4-161.0SiH4-112.0GeH4-90.0（e）-52.0
    对应表中内容，下列叙述中正确的有多少句（　　）
    （1）a、b、c的化学式分别为Ne、Br2、HF
    （2）系列②物质均有氧化性；系列③物质对应水溶液均是强酸
    （3）系列④中各化合物的稳定性顺序为：H20＞H2S＞H2Se＞H2Te
    （4）上表内物质HF和H2O，由于氢键的影响，其分子特别稳定．
    A．仅有一句B．两句C．三句D．全部正确

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．有一种酸式盐AHB，它的水溶液显弱碱性，今有下列说法，其中正确的是（　　）
    A．同浓度的AOH溶液和H2B溶液，电离程度前者大于后者
    B．HB-的电离程度大于HB-的水解程度
    C．该盐的电离方程式为AHB═A++H++B2-
    D．在溶液中离子浓度大小顺序一般为．c（A+）＞c（HB-）＞c（OH-）＞c（B2-）＞c（H+）

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