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    【题目】下列说法中错误的是

    A. 用酒精作为萃取剂从溴水中提取溴

    B. 分液时，下层液体下端流出，上层液体上口倒出

    C. 蒸馏时，温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口附近

    D. 过滤时，漏斗的下端要紧靠烧杯的内壁

    【答案】A

    【解析】

    根据混合物分离和提纯的原理、操作分析回答。

    A. 酒精与水互溶，不能作为从溴水中提取溴的萃取剂。A项错误；

    B. 分液时，下层液体下端流出后，漏斗管内壁上附有少量下层液体。上层液体从上口倒出，才不会混入下层液体。B项正确；

    C. 蒸馏时需测量进入冷凝管的蒸汽温度，温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口附近。C项正确；

    D. 过滤时漏斗的下端紧靠烧杯内壁，可使滤液沿烧杯内壁顺利流下。D项正确。

    本题选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种前四周期元素。A的核外电子总数与其 周期数相同；B的价电子排布式为nsnnpn+2；C、D为同周期元素，C是同周期元素中离子半径最小的元素，D元素最外层有一个未成对电子；E位于元素周期表的第四周期第IVB族，常用加热ED4溶液的方法制备纳米材料。

    回答下列问题：

    （1）D原子的价电子排布图为___________，E原子核外有_____个未成对电子，五种元素中电负性最大的是___________(填元素符号)。

    （2）化合物D2B的中心原子的杂化方式为______________，它的VSEPR模型名称____________,分子的立体构型为_____________。

    （3）与分子晶体D2B3互为等电子体的一种分子为____________(填化学式)。

    （4）由A、B、D三种元素所形成的一系列化合物中氧化性最强的是_______(填化学式，下同)，酸性最强的是_________________。

    （5）单质B有两种同素异形体，其中沸点高的是______(填分子式)，原因是__________。

    （6）C与D能形成化合物Q。在1.01×105Pa、T1℃时，气体摩尔体积为53.4L/mol，实验测得Q的气态密度为5.00g/L，则此时Q的化学式为____________________。

    （7）E单质有两种同素异形体，高温下是体心立方堆积，但在常温下的晶体结构为如图所示的六方最密堆积。已知晶胞参数分别为acm和ccm，则该晶体的密度可表示为______g·cm-3。(用含a和c的式子表示，用NA表示阿伏伽德罗常数的值)。

    。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两上实验：(N2O42NO2 △H ＞ 0)

    (a)将两容器置于沸水中加热

    (b)在活塞上都加2 kg的砝码

    在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是( )

    A. (a)甲＞乙，(b)甲＞乙 B. (a)甲＞乙，(b)甲＝乙

    C. (a)甲＜乙，(b)甲＞乙 D. (a)甲＞乙，(b)甲＜乙

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧，活化过程的能量变化模拟计算结果如图所示，活化氧可以快速氧化二氧化硫。下列说法错误的是

    A. 氧分子的活化包括O－O键的断裂与C－O键的生成

    B. 每活化一个氧分子放出0.29eV的能量

    C. 水可使氧分子活化反应的活化能降低0.42eV

    D. 炭黑颗粒是大气中二氧化硫转化为三氧化硫的催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】胶体区别于其他分散系的本质特征是（ ）

    A.分散质粒子能做无规则运动

    B.光线透过时能观察到光亮的通路

    C.静置后既不分层，也无沉淀产生

    D.分散质粒子直径在10-7～10-9m之间

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】环丙烷可作为全身麻醉剂，环已烷是重要的有机溶剂，下面是部分环烷烃及烷烃衍生物的 结构简式、键线式和某些有机化合物的反应式（其中 Pt、Ni 是催化剂）。

    回答下列问题：

    （1）环烷烃与____________是同分异构体。

    （2）从反应①～③可以看出，最容易发生开环加成反应的环烷烃是____________（填名称）。判断依 据为____________。

    （3）环烷烃还可以与卤素单质，卤化氢发生类似的开环加成反应，如环丁烷与 HBr 在一定条件下反 应，其化学方程式为____________（不需注明反应条件）。

    （4）写出鉴别环丙烷和丙烯的一种方法．试剂____________；现象与结论____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】聚合硫酸铁可用于水的净化，化学式可表示为[Fea(OH)b(SO4)c]m，取其与足量盐酸反应，所得溶液平均分为两份，一份溶液加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀4.66 g。另一份溶液，加入足量的NaOH溶液后过滤，对滤出固体洗涤，后灼烧得到红棕色固体质量为1.6 g，该聚合硫酸铁样品中a∶b的比值是

    A. 1∶1B. 2∶1C. 3∶1D. 2∶5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将30 mL 0.5 mol·L－1NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为

    A. 0.3 mol·L－1 B. 0.03 mol·L－1 C. 0.05 mol·L－1 D. 0.04 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】50 mL 0.50 mol·L-1 盐酸与 50 mL 0.55 mol·L -1 NaOH 溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中的热量可计算中和热。回答下列问题：

    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是____________________

    （2）烧杯间填满碎纸条的作用是______________________ 。

    （3）从下列选项中选出倒入NaOH溶液的正确操作________

    A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入

    （4）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将______ (填“偏 大”、“偏小”或“无影响”)。

    （5）实验中改用60 mL 0.50 mol·L-1 盐酸跟 50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH 溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________（填“变大”、“变小”或“不变”），所求中和热________（填“变大”、“变小”或“不变”）

    （6）用50 mL 0.50 mol·L-1 CH3COOH 溶液(已知CH3COOH 电离时吸热)进行上述实验，测得的中和热的数值会________。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)

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