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    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）

    A．1 mol N2所含有的原子数为NA

    B．标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为NA

    C．标准状况下，22.4 L氯化氢所含的原子数为NA

    D．24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．电解精炼铜时，当阴极析出32g铜时，转移电子数小于NA
    B．常温下，1.0L 1.0 mol/LNaAlO2溶液中含有的氧原子数为2NA
    C．等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为1：6，氧原子数之比为1：3
    D．0.10 mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．3.6gH2O物质的量为0.2mol，约含有0.6NA个原子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．在加热条件下，将50.0g MnO2加入到100mL  12.0mol/L的浓盐酸中，经充分反应后，将剩余物质经过滤、洗涤、干燥，称得剩余固体的质量为m g，滤液（含洗涤液）体积为120mL，若向滤液（整个过程不考虑盐酸挥发）中加入足量硝酸酸化的AgNO3，生成沉淀的质量为143.5g．则下列分析正确的是（　　）
    A．m=8.7 g
    B．反应过程中转移电子总数为0.1 NA
    C．反应过程中起氧化性作用的n（HCl）=0.2mol
    D．滤液中盐酸的浓度为$\frac{2}{3}$ mol/L

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省高一上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1 mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（ ）

    A．1：1：1 B．1：2：3 C．3：2：1 D．6：3：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法中正确的是（　　）
    A．用磷酸钙陶瓷制造人体骨骼，利用的是该材料的耐高温功能
    B．氨气具有氧化性，用浓氨水检验氯气管道是否泄漏
    C．碳酸钠溶液显碱性，可用热的饱和碳酸钠溶液除去金属表面的油污
    D．工业生产玻璃、水泥、陶瓷都要使用石灰石做原料

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．100mLMgCl2溶液中有Mg2+0.1mol，对该溶液的说法不正确的是（　　）
    A．该溶液的物质的量浓度为1mol•L-1
    B．配置该溶液需用MgCl29.5g
    C．该溶液与200mL1mol•L-1NaCl溶液的Cl-的物质的量浓度相同
    D．取10mL该溶液再稀至100mL，所得溶液的Cl-的物质的量为0.02mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．唐代刘禹锡撰于818年的传信方中有这样一段描述“治气痢巴石丸，取白矾一大斤．以炭火净地烧令汁尽，则其色如雪，谓之巴石”．据此推测，用于治气痢巴石丸，其主要原料的化学成分为（　　）
    A．CuSO4B．FeSO4•7H2OC．KAl（SO4）2•7H2OD．Fe2（SO4）3•7H2O

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省高二上10月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某实验小组用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。

    Ⅰ．配制0.50 mol/L NaOH溶液

    （1）若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体 g。

    （2）从图6中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）： 。

    Ⅱ．测定中和热的实验装置如图7所示。

    （1）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式 （中和热数值为57.3 kJ/mol）：

    （2）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。

    ①请填写下表中的空白：

    实验次数

    起始温度t1/℃

    终止温度

    t2/℃[

    温度差平均值

    （t2-t1）/℃

    H2SO4

    NaOH

    平均值

    1

    26.2

    26.0

    26.1

    30.1

    2

    27.0

    27.4

    27.2

    33.3

    3

    25.9

    25.9

    25.9

    29.8

    4

    26.4

    26.2

    26.3

    30.4

    ②近似认为0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18 J/(g·℃)。则中和热△H= （取小数点后一位）。

    ③上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母） 。

    a．实验装置保温、隔热效果差

    b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

    c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

    d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

    （3）在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ/mol表示。请认真观察右图，然后回答问题。

    ①图中所示反应是_________（填“吸热”或“放热”）反应，该反应的△H＝____________（用含E1、E2的代数式表示）。

    ②对于同一反应，图中虚线（Ⅱ）与实线（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是_________________。

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