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    下列物质中，既有离子键又有非极性共价键，还有极性共价键和配位键的是（   ）
    A．NaOHB．NH4ClC．CH3COONH4D．HC≡CH
    C
    NaOH有离子键和极性键；NH4Cl中有离子键、极性键、配位键；CH3COONH4中既有离子键又有非极性共价键，还有极性共价键和配位键；HC≡CH有非极性键和极性键；
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知：H2(g)+F2(g)="===2HF(g)" ΔH="-270" kJ/mol，下列说法不正确的是（  ）
    A．44.8 L HF气体分解成22.4 L的H2和22.4 L的F2吸收270 kJ热量
    B．1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量大于270 kJ
    C．相同条件下，1 molH2与1 molF2的能量总和低于2 molHF气体的能量
    D．断开2 mol H—F键所需要的能量比断开1 mol H—H键和1 mol F—F键所需要的能量之和大270 kJ

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）Ⅰ、恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：　N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；　△H＜0
    （1）工业生产中，该反应通常在高压下进行反应，做出此选择的理由是：
    ①                                                                      ；
    ②　　　　　　　　　　　　　　                        　　　　　　　　　。
    （2）开始时放入1mol N2和3mol H2，到达平衡后，生成amol NH3，若开始时放入χmol N2、3mol H2和y mol NH3，到达平衡后，NH3的物质的量为 3amol，则x＝　  　mol，y＝　        　mol。
    Ⅱ、若该容器恒压、绝热（与外界不发生热交换），在一个与（2）反应前起始条件完全相同的容器中发生上述反应
    （3）若开始时放入1mol N2和3mol H2，到达平衡后，生成b mol NH3，将b与（2）小题中的a进行比较       （选填一个编号）
    （甲）a<b　　（乙）a>b　　（丙）a=b　　（丁）不能比较a和b的大小
    作出此判断的理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
    Ⅲ、某研究性学习小组为探究利用电化学原理合成氨，设计如图所示的装置，

    （4）电极B为         极
    （5）电极A发生的电极反应式为                               
    （6）该电池工作一段时间后，电解质溶液pH    
    （填增大、减小或不变）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述中正确的是
    A．NH3、CO、CO2都是极性分子
    B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子
    C．HF、HCl、HBr、Hl的稳定性依次增强
    D．CS2、H2O、C2H2都是直线型分子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质中属于共价化合物的是                                    　　　   　
    A．Cl2B．NH4ClC．C2H6D．NaOH

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    大多数碳的化合物都是共价化合物，其原因是(　　)
    A．碳原子最外电子层有4个电子B．碳元素是非金属元素
    C．碳有多种同素异形体D．碳元素有三种同位素

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    水具有反常高的沸点，主要是因为分子间存在                 

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （原创题）（8分）反应A(g)+B(g) C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

    （1）该反应是__________反应（填“吸热”“放热”）；
    （2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率________
    （填“增大”“减小”“不变”）。
    （3）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化 
    是：E1_______,E2_______（填“增大”“减小”“不变”）。
    （4）已知下列热化学方程式：
    ①H2（g） +1/2O2（g）＝H2O（l）；ΔH="-285" kJ·mol-1
    ②H2（g） +1/2O2（g）＝H2O（g）；ΔH="-241.8" kJ·mol-1     
    ③C（s） +1/2O2（g）＝CO（g）；ΔH="-110.5" kJ·mol-1
    ④ C（s） +O2（g）＝CO2（g）；ΔH="-393.5" kJ·mol-1 
    回答下列问题：
    ① 燃烧1gH2生成液态水，放出的热量为                  。
    ②写出CO燃烧热的热化学方程式                                           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    氧是地壳中含量最多的元素。
    （1）氧元素基态原子核外未成对电子数为          个.
    （2）H2O分子内的O-H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为                  。

    （3） H+可与H2O形成H3O+，H3O+中O原子采用           杂化。H3O+中H-O-H键角比H2O中H-O-H键角大，原因为           。
    (4)CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO晶体密度为agcm-3,表示阿伏加德罗常数，则CaO晶胞体积为       Cm3。

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