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    18．下列物质中既能与稀硫酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应是（　　）
    ①NaHCO3     ②Na2CO3      ③Al2O3     ④Al    ⑤Al （OH）3．
    A．③④B．①③④⑤C．③④⑤D．全部

    分析 中学常见能和稀硫酸、氢氧化钠溶液反应的物质有：铝、氢氧化铝、氧化铝、弱酸酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸、蛋白质等物质，据此分析解答．

    解答 解：①NaHCO3 属于弱酸酸式盐，既能与稀硫酸又能与氢氧化钠反应，故符合；
    ②Na2CO3 能与稀硫酸反应，但不能与氢氧化钠反应，故不符合；
    ③Al2O3 属于两性氧化物，既能与稀硫酸又能与氢氧化钠反应，故符合；
    ④Al能与稀硫酸反应深层次硫酸铝与氢气，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，故符合；
    ⑤Al （OH）3属于两性氢氧化物，既能与稀硫酸又能与氢氧化钠反应，故符合，
    故选：B．

    点评 本题考查元素化合物性质，难度不大，注意归纳总结中学常见能与酸、碱反应的物质．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．将铁粉中加入到一定量的CuSO4溶液中充分反应，若在反应过程中有0.2mol 电子发生转移，则反应结束后固体质量增加（　　）
    A．8gB．0.8gC．1.6gD．16g

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．A、B、C、D四种元素处于同一短周期，在同族元素中，A的气态氢化物的沸点最高，B的最高价氧化物对应的水化物的酸性在同周期中是最强的，C的电负性介于A、B之间，D与B相邻．
    （1）C的原子的价电子排布式为2s22p4．
    （2）B的电子排布图
    （3）已知B的气态氢化物很容易与H+结合，B原子与H+间形成的键叫配位键，形成的离子的立体构型为正四面体形，其中B原子采取的杂化方式是sp3．
    （4）在A、B、C、D四种元素形成的电子数相同的四种氢化物中沸点最低的是CH4（写分子式），其沸点显著低于其他三种氢化物的原因是：CH4分子间只有范德华力，而NH3、H2O、HF分子间除范德华力外还存在氢键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA
    B．常温常压下，11.2L二氧化硫中含有的氧原子数为NA
    C．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA
    D．标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氮气所含原子数均为2 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．将海水淡化后，从剩余的浓海水中通过一系列工艺流程可以生产其他产品．
    （1）Cl2可以氧化浓海水中的Br-，用空气吹出Br2，并用纯碱吸收．纯碱吸收溴的主要反应是Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3（化学方程式未配平），则吸收1mol Br2时，该反应转移的电子为$\frac{5}{3}$mol．
    （2）精制浓海水可以得到纯净的饱和食盐水，向其中加入碳酸氢铵可制备碳酸氢钠．
    ①NaCl的电子式是_．
    ②上述制备碳酸氢钠的化学方程式是NaCl+NH4HCO3═NaHCO3↓+NH4Cl_．
    ③为测定制得的碳酸氢钠的纯度，可称量a g碳酸氢钠样品（含少量NaCl）溶于足量盐酸，蒸干溶液后灼烧，剩余固体质量为b g．样品碳酸氢钠的质量分数是$\frac{84（a-b）}{25.5a}$×100%（用含a、b的代数式表示）．
    （3）海水提取镁的一段工艺流程如图：
    浓海水中的有关成分如下：
    离子Na+Mg2+Cl-SO42-
    浓度/（g•L-1）63.728.8144.646.4
    产品2的化学式为Mg（OH）2；1L浓海水最多可得到产品2的质量为69.6 g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.15mol CO2和3.6g H2O，下列关于该混合气体的说法正确的是（　　）
    A．一定有乙烯B．一定没有乙烯C．一定有乙烷D．一定有甲烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．为检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生的SO2和CO2气体，设计了如图所示实验装置，a、b、c为止水夹，B是用于储气的气囊，D中放有用I2和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉．

    请回答下列问题：
    （1）装置A、D中发生反应的化学方程式为C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O；I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI．
    （2）实验前欲检查装置A的气密性，可以采取的操作是关闭分液漏斗的活塞，打开止水夹a和b，关闭止水夹c，用手捂热（或微热）圆底烧瓶A，若C中有气泡冒出，移开手掌（或热源）后，C处导管内有水上升，则证明A装置的气密性良好；
    （3）此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快，因此设计了虚框部分的装置，则正确的操作顺序是③①②（用操作编号填写）
    ①向A装置中加入浓硫酸，加热，使A中产生的气体进入气囊B，当气囊中充入一定量气体时，停止加热；
    ②待装置A冷却，且气囊B的体积不再变化后，关闭止水夹a，打开止水夹b，慢慢挤压气囊，使气囊B中气体慢慢进入装置C中，待达到实验目的后，关闭止水夹b；
    ③打开止水夹a和c，关闭止水夹b；
    （4）实验时，装置C中的现象为品红溶液褪色；
    （5）当D中产生进气口一端脱脂棉蓝色变浅，出气口一端脱脂棉蓝色不变现象时，可以说明使E中澄清石灰水变浑浊的是CO2，而不是SO2；
    （6）装置D的作用为除去SO2并检验SO2已被除净．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．在容积为VL的密闭容器中发生2NO2?2NO+O2反应．反应过程中NO2的物质的量随时间变化的状况如图所示．
    （1）若曲线A和B表示的是该反应在某不同条件下的反应状况，则该不同条件是B．
    A．有、无催化剂    B．温度不同      C．压强不同        D．V值不同
    （2）写出该反应的化学平衡常数K的表达式：k=$\frac{{c}^{2}（NO）•c（{O}_{2}）}{{c}^{2}（N{O}_{2}）}$，并比较K800℃＜K850℃（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）在图上作出在A条件下NO的变化曲线，并求算在B条件下从反应开始至达到平衡，氧气的反应速率
    v（O2）=$\frac{0.025}{V}$mol/（L•s）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．已知反应：①101kPa时，2C（s）+O 2（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol-1②稀溶液中，
    H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1下列结论正确的是（　　）
    A．碳的燃烧热大于110.5 kJ•mol-1
    B．①的反应热为221 kJ•mol-1
    C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的成1 mol水，放出57.3 kJ热量
    D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量

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