[题目]已知2H2O(g)=2 H2(g)+O2(g) ΔH＝+496kJ·mol-1 .断开1 mol H-H键.O＝O键分别需要吸收436 kJ.498 kJ的热量.则断开1 molO-H键需要吸收的热量为( )A. 462 kJB. 469 kJC. 362 kJD. 466.5 kJ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】已知2H2O(g)=2 H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋496kJ·mol－1 。断开1 mol H—H键、O＝O键分别需要吸收436 kJ、498 kJ的热量，则断开1 molO—H键需要吸收的热量为(　　)

A. 462 kJB. 469 kJC. 362 kJD. 466.5 kJ

【答案】D

【解析】

根据ΔH＝反应物旧键断裂吸收的能量-生成物新键生成放出的能量，设断开1 molO—H键需要吸收的热量为x kJ；

496=4x-2×436-498得x=466.5kJ，因此D正确；

答案：D

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列说法正确的是( )

A.电解熔融氧化铝制取金属铝，氧化铝只被还原

B.电解熔融NaCl制取Na，在阴极得到Na

C.电解水时，在相同条件下，阳极和阴极产生的气体体积之比为2：1

D.电解食盐水制H2、Cl2的过程是把化学能转变为电能的过程

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】定量分析是化学实验中重要的组成部分。

Ⅰ．中和热的测定：在实验室中，用50 mL 0.40 mol/L的盐酸与50 mL 0.50mol/L的NaOH溶液反应测定中和热。假设此时溶液密度均为1 g/cm3，生成溶液的比容热c = 4.18 J/(g℃)，实验起始温度为T1℃，终止温度为T2℃，则中和热△H=___kJ/mol。

Ⅱ．氧化还原滴定实验与中和滴定类似。为测定某H2C2O4溶液的浓度，取该溶液于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为c mol/L KMnO4标准溶液滴定。

(1)滴定原理为：(用离子方程式表示)___________。

(2)达到滴定终点时的颜色变化为___________ 。

(3)如图表示50mL滴定管中液面的位置，此时滴定管中液面的___________读数为mL。

(4)为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取H2C2O4溶液体积均为VmL，三次实验结果记录如下：

实验序号	①	②	③
消耗KMnO4溶液体积/mL	26.53	24.02	23.98

从上表可以看出，实验①中记录消耗KMnO4溶液的体积明显多于②③，其原因可能是 ______________________。

A.滴加KMnO4溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定

B．①滴定盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水清洗过，未用标准液润洗，②③均用标准液润洗

C．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时KMnO4溶液的体积

D．①滴定用的锥形瓶用待测液润洗过，②③未润洗

(5)H2C2O4的物质的量浓度=______________mol/L。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列事实能用勒夏特列原理解释的是

A. 工业制硫酸采用二氧化硫催化氧化，高温可以提高单位时间SO3的产量

B. 合成氨工业中使用铁触媒做催化剂

C. 用饱和食盐水除去氯气中氯化氢杂质

D. 容器中有2HI(g)H2(g)+I2(g)，增大压强颜色变深

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在一定条件下，对于A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)反应来说，以下化学反应速率的表示中，化学反应速率最快的是

A. v(A2)＝0.8 mol·L－1·s－1 B. v(A2)＝30 mol·L－1·min－1

C. v(AB3)＝1.0 mol·L－1·s－1 D. v(B2)＝1.2 mol·L－1·s－1

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】AG均分别代表一种物质，结合如图所示的转化关系（框图中的部分产物已略去），回答下列问题：

已知：I.天然有机高分子化合物A，是一种遇到碘水能变蓝的多糖；

Ⅱ. H为丙三醇(CH2OH-CHOH-CH2OH)，G有香味。

(1)①C→E的反应类型为_________。

②与出D→C的化学反应方程式：_________。

③写出F与H以物质的量3：1浓硫酸、加热条件下发生的化学方程式：_____。

(2)人在剧列运动后腿和胳膊会感到酸胀或疼痛，原因之一是B(C6H12O6)→2C3H6O3（乳酸）。某研究小组为了研究乳酸(无色液体，与水混溶)的性质，做了如下实验：

①取90g乳酸饱和NaHCO3溶液反应，测得生成的气体体积为22.4L(标准状况下）；

②另取90g乳酚与过量的金属钠反应，测得生成的气体体积为22.4L(标准状况下）。

由以上实验推知乳酸分子含有的官能团名称________；试写出所有符合上述条件有机物的同分异构体的结构简式________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】500oC下，在2L体积固定的密闭容器中发生反应：2A（g）2B（g）＋C（g）若开始时只充入2molA气体，达平衡时，混合气体的总物质的量为2.4mol。（作答此题时，要求写出计算过程）

（1）计算500oC时该反应的化学平衡常数？

（2）平衡时A的转化率是多少？

（3）设温度不变，反应前容器内压强为p0,则反应达平衡时，容器内压强是多少?（用p0表示）

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】银的冶炼有很多方法，在《天工开物》均有记载，而现代流行的“氰化法”，即用NaCN溶液浸出矿石中的银的方法是常用的方法。该方法具备诸多优点：银的回收率高、对游离态和化合态的银均能浸出、对能源消耗相对较少,生产工艺简便等，但银化物通常有毒。其炼制工艺简介如下：

(1)矿石需要先进行破碎、研磨，其目的是_________。

(2)写出该工艺的一个明显的缺点____________。

(3)用NaCN浸泡矿石（该矿石是辉银矿，其主要成分是Ag2S)时，反应容器处于开口状态，产生的银以[Ag(CN)2]-形式存在，硫元素被氧化至最高价，试写出主要反应的离子方程式________。

(4)银往往和锌、铜、金等矿伴生，故氰化法得到的银中往往因含有上述金属而不纯净，需要进一步纯化，从而获得纯净的银。其中方法之一就是进行电解精炼，在精炼过程中，含有杂质的银作_______极（填“阴”或“阳”)，该电极上发生的主要反应式为_____。

(5)有人提出了另外的提纯银的方案，先将锌粉还原后的混合金属用略过量的硝酸溶解，通过精确调整溶液的pH来进行金属元素逐一分离，已知：

①溶解后的离子浓度如表:

	Zn2+	Cu2+	Ag+
物质的量浓度(mol/L)	0.001	0.002	0.5

②某些金属离子的氢氧化物Ksp如表:

	Zn2+	Cu2+	Ag+	……
Ksp	1.0×10-17	2.0×10-20	2.0×10-8

(已知lg2=0.3)，该设计方案 ______(填“可行”或“不可行”)，其原因是______________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列四种粒子的结构示意图中，说法正确的是

① ② ③ ④

A. 它们表示四种不同的元素B. ①④表示的是阳离子

C. ①③④表示的元素都是非金属元素D. ②表示的元素在化合物中通常显+2价

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