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    某研究性学习小组欲用化学方法测量一个不规则容器的体积。把35.1 g NaCl放入500 mL的烧杯中，加入150 mL蒸馏水。待NaCl完全溶解后，将溶液全部转移到容器中，用蒸馏水稀释至完全充满容器。从中取出溶液100 mL，该溶液恰好与20 mL 0.100 mol·L－1 AgNO3溶液完全反应。试计算该容器的体积。


    【答案】30 L

      【解析】 AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3，

    n (NaCl)=n (AgNO3)=0.100 mol·L―1×0.02 L=0.002 mol，

    m (NaCl)=0.002 mol×58.5 g·mol－1=0.117 g，

    。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质提纯的方法正确的是

       A．除去混在NO2中的NO：将气体与足量O2混合

    B．除去混在CO2中的SO2：将气体依次通过足量酸性KMnO4溶液和浓硫酸

    C．除去KCl溶液中的K2CO3：加入过量BaCl2溶液后过滤

    D．除去乙酸中混有的乙醇：加入生石灰后蒸馏

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下图中A—J分别代表有关反应中的一种单质或化合物，其中B、C、D、I均为无色气体。（部分产物和反应

    条件已略去），若A加热后得到的气体混合物中B和C的物质的量之比为2:1，请回答下列问题：

       （1）A的化学式为              。

       （2）实验室检验B的方法是                                        。

       （3）写出C和Na2O2反应的化学方程式                               。

       （4）H的电子式为              。

       （5）若实验室要制备纯净的物质C（可含水蒸气）所需试剂最好选择        （填代号）；

    A．石灰石   B．浓HNO3      C．稀HCl     D．稀H2SO4     E．纯碱

    所需气体发生装置是            （填代号）；所选装置中涉及到的玻璃仪器的名称为          。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol/L Ba(NO3)2溶液的说法中不正确的是（    ）。

    A．2 L溶液中阴、阳离子的总数为1.2 NA

    B．500 mL溶液中NO3－的浓度为0.2 mol/L

        C．500 mL溶液中Ba2+的浓度为0.2 mol/L

        D．500 mL溶液中NO3－的总数为0.2 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某氯化镁溶液的密度为1.18 g·cm―3，其中镁离子的质量分数为5.1%，300 mL该溶液中Cl―离子的物质的量约等于（　 ）
    　　A．0.37 mol　　　 B．0.63 mol　　　 C．0.74 mol　　　 D．1.5 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于物质的量和摩尔质量的叙述，正确的是（    ）

    A．水的摩尔质量是18 g

    B．0.012 kg 12C中约含6.02×1023个C原子

    C．1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧

    D．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生巨大能量，可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述中正确的是(　　)

    A．偏二甲肼的摩尔质量为60 g

    B．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量为60 g

    C．1 mol偏二甲肼的质量为60 g·mol－1

    D．6 g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于应用套管实验装置（部分装置未画出）进行的实验，叙述错误的（    ）

    A．利用甲装置可以制取少量H2

    B．利用乙装置可以验证Na2O2与水反应既生成氧气，又放出热量

    C．利用丙装置验证KHCO3和K2CO3的热稳定性，X中应放的物质是K2CO3

    D．利用丁装置制取SO2，并检验其还原性，小试管中的试剂可为酸性KMnO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    雾霾天气严重影响人们的生活，其中氮氧化物和硫氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一。消除氮氧化物和硫氧化物有多种方法。

    （1）用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应：C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)  △H=Q kJ·mol-1。在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

            时间(min)

    浓度（mol·L-1）

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    NO

    1.00

    0.58

    0.40

    0.40

    0.48

    0.48

    N2

    0

    0.21

    0.30

    0.30

    0.36

    0.36

    CO2

    0

    0.21

    0.30

    0.30

    0.36

    0.36

    ①0～10 min内，NO的平均反应速率v(NO)=_______________________，T1℃时，该反应的平衡常数K=______________________________。

    ②30 min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是__________ (填字母)。

    a．加入一定量的活性炭         b．通入一定量的NO

          c．适当缩小容器的体积         d．加入合适的催化剂

    ③若30 min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中，NO、N2、CO2的浓度之比为5：3：3，则Q­­­­­­­­­­­______________ (填“>”、“=”或“<”)0。

    （2）NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图所示：

    ①由图甲可知，SCR技术中的氧化剂为_______________。已知c(NO2)：c(NO)=1:1时脱氮效果最佳，若生成1 mol N2时反应放出的热量为Q kJ。此时对应的脱氮反应的热化学方程式为__________________________。

    ②图乙是不同催化剂Mn和Cr在不同温度下对应的脱氮率，由图可知工业使用的最佳的催化剂和相应的温度分别为___________________________。

    （3）利用喷雾干燥法脱硫工艺是除去SO2的常见方法，先将含SO2的废气溶于水，再用饱和石灰浆吸收。该温度下，吸收液中c(Ca2+)一直保持为0.70 mol·L-1，已知Ksp(CaSO3)=1.4×10-7，求吸收后溶液中的SO32-的浓度_______________。（写出计算过程，结果保留2位有效数字）

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