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    下列各装置中都盛有0.1mol/L的NaCl溶液，放置一定时间后，装置中的四块相同的锌片，腐蚀速率由快到慢的正确顺序是

    A．③①④②

    B．①②④③

    C．①②③④

    D．②①④③

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    科目：高中化学 来源：2017届内蒙古高三上第二次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料。某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下三种实验方案。

    已知：AlN+NaOH+H2O＝NaAlO2+NH3↑

    【方案1】取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度（夹持装置已略去）。

    （1）上图C装置中球形干燥管的作用是 。

    （2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先 ，再加入实验药品。接下来的实验操作是 ，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。

    （3）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见

    【方案2】用右图装置测定m g样品中A1N的纯度（部分夹持装置已略去）。

    （4）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是 。

    a．CCl4 b．H2O

    c.NH4Cl溶液 d．苯

    （5）若m g样品完全反应，测得生成气体的体积为V mL（已转换为标准状况），则AIN的质量分数是 。

    【方案3】按以下步骤测定样品中A1N的纯度：

    （6）步骤②生成沉淀的离子方程式为 。

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    科目：高中化学 来源：2017届海南省高三上10月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    甲醇是一种重要的化工原料，在生产中有着重要的应用。工业上用甲烷氧化法合成甲醇的反应有：

    （1）用CH4和O2直接制备甲醇蒸气的热化学方程式为 。

    （2）某温度下，向容积为4 L的容器通人6 mol CO2和6mol CH4，发生反应(i），平衡体系中各组分的体积分数均为，则此温度下该反应的平衡常数K= ，CH4的转化率为 。该温度下反应达平衡后，将反应容器的容积增大至10L，平衡向___________(填“正反应”或“逆反应”）方向移动。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南省高二上期中化学卷（解析版） 题型：填空题

    A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：

    阳离子

    Na+、K+、Cu2+

    阴离子

    SO42-、OH-

    在下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得乙烧杯中c电极质量增加了16g。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如图。据此回答下列问题：

    （1）M为电源的_______________极（填“正”或“负”），电极b上发生的电极反应为_____________。

    （2）电极e上生成的气体在标准状态下的体积为________。

    （3）写出乙烧杯中的电解池反应___________________。

    （4）若电解过程中，乙烧杯中的B溶液中的金属离子全部析出，此时电解还能继续进行，原因是________________。

    （5）若经过一段时间后，测得乙烧杯中c电极质量增加了16g，要使丙烧杯中的C溶液恢复到原来的状态，正确的操作是________________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南省高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    据报道，以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星电源，工作原理如图所示．下列说法错误的是

    A．电池放电时Na+从a极区移向b极区

    B．电极b采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用

    C．每消耗3molH2O2，转移的电子为3mol

    D．该电池的a极反应为：BH4-+8OH--8e-═BO2-+6H2O

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南省高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    在某一个容积为2L的密闭容器内，加入0.2mol的CO和0.2mol的H2O，在催化剂存在的条件下高温加热，发生如下反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H=akJ/mol（a>0）达到平衡后，测得c（CO）：c（CO2）=3：2．下列说法正确的是

    A．反应放出的热量为0.2akJ

    B．平衡时H2O的转化率为40%

    C．升高温度，v（正）加快v（逆）减慢，平衡正向移动

    D．将容器的体积压缩为1L，该平衡正向移动

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南省高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    室温时下列溶液中的粒子浓度关系正确的是

    A．相同物质的量浓度的溶液：①（NH4）2SO4②NH4HCO3③NH4Cl④NH3·H2O中，c（NH4）由大到小的顺序是：①>③>②>④

    B．将等体积的盐酸和氨水混合后pH=7：c（NH4+）>c（Cl-）

    C．0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+c（H2CO3）

    D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到pH=5的混合溶液：c（Na+）=c（NO3-）+c（Cl-）

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南省高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    为了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是

    ①酸溶液的浓度和体积 ； ②碱溶液的浓度和体积 ；③比热容；④反应后溶液的质量；⑤ 生成水的物质的量；⑥反应前后温度的变化； ⑦操作所需的时间。

    A．①②③⑥ B．③④⑤⑥ C．①③④⑤ D．全部

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    Mg-AgCl电池是是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式：2AgCl+ Mg = Mg2++ 2Ag++2Cl-。有关该电池的说法正确的是

    A．Mg为电池的正极

    B．负极反应为AgCl+e-=Ag+Cl-

    C．不能被KCl溶液激活

    D．可用于海上应急照明供电

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