Question

依据事实，写出下列反应的热化学方程式．

（1）已知拆开1mol H﹣H键，1mol N﹣H键，1mol N≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为：    ．

（2）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法．

已知：CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）△H=+206.2kJ•mol^﹣1

CH₄（g）+CO₂（g）═2CO（g）+2H₂（g）△H=+247.4kJ•mol^﹣1

请写出CH₄（g）与H₂O（g）反应生成CO₂（g）和H₂（g）的热化学方程式   ．

Answer 1

考点：  用盖斯定律进行有关反应热的计算；有关反应热的计算．

分析：  （1）化学反应中，化学键断裂吸收能量，形成新化学键放出能量，根据方程式计算分别吸收和放出的能量，以此计算反应热并判断吸热还是放热；

（2）利用盖斯定律解答，从待求反应出发分析反应物生成物在所给反应中的位置，通过相互加减可得．

解答：  解：（1）在反应N₂+3H₂⇌2NH₃中，断裂3molH﹣H键，1mol N三N键共吸收的能量为：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2mol NH₃，共形成6mol N﹣H键，放出的能量为：6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，放出的热量为：2346kJ﹣2254kJ=92kJ，

故答案为：N₂（g）+3H₂（g） 2NH₃（g）△H=﹣92kJ•mol^﹣1；

（2）①CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）△H=206.2kmol^﹣1

②CH₄（g）+CO₂（g）═2CO（g）+2H₂（g）△H=247.4kJmol^﹣1

由盖斯定律，①×2﹣②得：CH₄（g）+2H₂O（g）═CO₂（g）+4H₂（g）△H=165.0kmol^﹣1，

故答案为：CH₄（g）+2H₂O（g）═CO₂（g）+4H₂（g）△H=165.0kmol^﹣1．

点评：  有关盖斯定律的习题，首先要根据所求的反应分析，分析以下几点：

1、所求反应中的反应物在哪个反应了？是反应物还是生成物？

2、所给反应中哪些物质是所求反应中没有的？

3、如何才能去掉无用的？然后，通过相互加减，去掉无关物质．

将所对应的△H代入上述化学方程式的加减中就可以了．