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    【题目】A、B两元素的原子分别失去2个电子形成稳定结构时，A吸收的能量大于B吸收的能量；C、D两元素的原子分别得到一个电子形成稳定结构时，D放出的能量大于C放出的能量。若A、B、C、D间分别形成化合物时，属于离子化合物可能性最大的是

    A．AD2 B．BC2 C．AC2 D．BD2

    【答案】D

    【解析】A、B两元素的原子分别失去2个电子形成稳定结构时，A吸收的能量大于B吸收的能量，即A元素的原子比B元素原子更难失去电子；C、D两元素的原子分别得到一个电子形成稳定结构时，D放出的能量大于C放出的能量，即D比C更易得电子，所以，属于离子化合物可能性最大的是B与D元素形成的化合物。所以选项D正确；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应①X（g）+2Y（g）2Z（g）、②2M（g）N（g）+P（g）分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦，可滑动的密封隔板．反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：下列判断正确的是（ ）
    A.反应①的正反应是吸热反应
    B.达平衡（Ⅰ）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14：15
    C.达平衡（Ⅰ）时，X的转化率为
    D.在平衡（Ⅰ）和平衡（Ⅱ）中，M的体积分数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E为短周期元素，原子序数依次增大．其中A与E同主族，B的最外层电子数是次外层电子数的2倍，C的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X．A、B、D、E可组成化合物A2D2、B2A2、E2D2 ， 它们都含有非极性共价键．
    （1）C元素在周期表中的位置是 ， 写出B的最高价氧化物的电子式 ．
    （2）X的水溶液显（填“酸”、“碱”或“中”）性，理由是（用离子方程式表示） ， 溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为 ．
    （3）A、B、D、E四种元素组成的化合物中原子个数最少的化合物的化学式为 ．
    （4）火箭推进器中装有液态的C2A4和液态A2D2 ， 它们发生化学反应时生成气态C单质和水蒸气，并放出大量的热．已知0.4mol液态C2A4跟液态A2D2完全反应时，放出256.6kJ热量，该反应的热化学方程式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，对于反应：mA（g）+nB（g）cC（g）+dD（g），C物质的质量分数（C%）与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是（ ）
    A.△H＜0△S＞0
    B.△H＞0△S＜0
    C.△H＞0△S＞0
    D.△H＜0△S＜0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 葡萄糖、果糖和蔗糖都能发生水解

    B. 糖类、油脂、蛋白质都只是由C、H、O 三种元素组成的

    C. 糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物

    D. 油脂有油和脂肪之分，但都属于酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】3个SO32－恰好将2个XO4－离子还原，则X元素在还原产物中的化合价是

    A.+1B.+2C.+3D.+4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】12.0g某液态有机化合物A完全燃烧后，生成14.4gH2O和26.4g CO2 ． 测得有机化合物A的蒸气与H2的相对密度是30，求：

    （1）有机物A的分子式 ．
    （2）用如图所示装置测定有机物A的分子结构，实验数据如下（实验数据均已换算为标准状况）：a mL（密度为ρg/cm3）的有机物A与足量钠完全反应后，量筒液面读数为bmL，若1mol A分子中有x mol氢原子能跟金属钠反应，则x的计算式为（可以不化简）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属在生产生活中起着重要作用。

    (1)下列金属制品中，利用金属导热性的是________(填字母)。

    A. 金属硬币　B. 铝制导线　C. 铜制火锅

    (2)金属钯是稀有的贵重金属之一，金属钯制成的首饰不仅有迷人的光彩，而且经得住岁月的磨砺。现有银(Ag)、铂(Pt)、钯(Pd)三种金属制成的戒指，某实验小组利用它们来探究三种金属的活动性。

    ①把钯戒指放入稀硫酸溶液中，戒指完好无损，可推测钯在金属活动性顺序表中位于铁之________(填“前”或“后”)。

    ②如图所示，将银、铂戒指分别放入甲、乙两烧杯中，一段时间后取出，发现只有银戒指表面有明显变化。通过该实验判断，银、铂、钯的金属活动性由强到弱顺序为__________。

    ③如果将钯粉置于盐酸溶液中，边通入氧气边搅拌，钯粉溶解得到二氯化钯(PdCl2)溶液，该反应的化学方程式为_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将5.10g镁铝合金加入120mL4.0molL﹣1的盐酸中，待合金完全溶解后，得到溶液X．下列说法一定正确的是（ ）
    A.合金完全溶解后产生的H2的物质的量为0.24mol
    B.合金中的镁与铝的物质的量之比小于1
    C.若向溶液X中加入270mL2.0molL﹣1NaOH溶液，充分反应，所得沉淀为Mg（OH）2
    D.若向溶液X中加入足量的氨水，充分反应，所得沉淀经过过滤、洗涤后充分灼烧，则残留固体质量大于8.50g

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