精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
4.生活处处有化学.下列说法正确的是(  )
A.做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体
B.煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类
C.磨豆浆的大豆富含蛋白质,豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸
D.施肥时,草木灰(有效成分为K2CO3)和NH4Cl混合使用,会产生氨气降低肥效

分析 A.棉和麻主要成分是纤维素;
B.花生油是植物油,是不饱和酯类;
C.蛋白质要在催化剂作用下才能水解为氨基酸;
D.草木灰中碳酸钾溶液中水解显碱性,氯化铵溶液中铵根离子水解显酸性,二者混合水解相互促进损失肥效.

解答 解:A.棉和麻主要成分是纤维素,与淀粉不属于同分异构体,n值不同,故A错误;
B.花生油是不饱和酯类,牛油是饱和酯类,故B错误;
C.豆浆煮沸是蛋白质发生了变性,故C错误;
D.施肥时草木灰(有效成分为K2CO3)与NH4Cl混合使用,则二者的水解作用相互促进,使N元素以氨气的形式逸出因而肥效会降低,故D正确.
故选D.

点评 本题考查了同分异构体的判断、有机物结构与性质等知识,题目难度中等,试题涉及的知识点较多,充分考查了学生对所学知识的掌握情况.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.X、Y、Z、M、N、Q皆为短周期主族元素,其原子半径与主要化合价的关系如图所示,下列说法正确的是(  )
A.金属性:N>Q
B.最高价氧化物对应水化物酸性:M>Y>N
C.简单离子半径:Q>N>X
D.原子序数:Z>M>Y>X

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.利用下列实验装置进行的相应实验,能达到实验目的是(  )
A.
所示装置可制备氨气
B.
所示装置可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5的混合液
C.
所示装置可制备、收集乙烯并验证其易被氧化
D.
所示装置可制取乙酸乙酯

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.综合利用海水资源是一个重要的研究课题,下面是工业上用海水制备食盐、纯碱、金属镁等物质的一种流程:

完成下列填空
(1)实验室提纯粗盐的实验操作依次为:取样、溶解、过滤、蒸发(或蒸发结晶).
(2)气体Y是CO2(填化学式),溶液II中发生反应的化学方程式是:NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl.实验室可用右图装置模拟此制备过程,仪器c的名称干燥管,反应时a管应通入NH3
(3)写出由MgCl2•6H2O制备无水MgCl2的操作方法在HCl气流中加热.
(4)为了测定碳酸氢钠中杂质氯元素的含量,先称取a g试样用蒸馏水溶解,再用足量稀硝酸酸化,配成100mL溶液,取出20mL注入锥形瓶中,然后用c mol/LAgNO3标准溶液滴定Cl-,K2CrO4溶液为指示剂.
已知:常温下Ksp(AgCl)=2×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10-12,Ag2CrO4为砖红色.
①当Cl-恰好沉淀完全即溶液中残余c(Cl-)=1.0×10-5 mol•L-1,则此时溶液中的c(CrO42-)=2.8×10-3mol•L-1
②滴定过程中,使用棕色滴定管的原因是防止硝酸银见光分解;当观察到出现砖红色沉淀且在半分钟内不再消失时停止滴定,若此时消耗了AgNO3标准溶液v mL,则碳酸氢钠样品中杂质氯元素的质量分数表达式为$\frac{cv×1{0}^{-3}×5×35.5}{a}×100%$.
③下列情况会造成实验测定结果偏低的是c.
a.盛放AgNO3溶液的滴定管水洗后未用标准液润洗
b.滴定管滴定前尖嘴部分有气泡,滴定后消失
c.滴定前仰视读数,滴定后俯视读数.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.下列组合中不能构成原电池的是(  )
 ABCD
两极材料Zn片、石墨Cu片、AgZn片、Cu片Fe片、Cu片
插入溶液H2SO4溶液AgNO3溶液蔗糖溶液稀盐酸
A.AB.BC.CD.D

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.一种碳纳米管能够吸附氢气,可做二次电池(如图所示)的碳电极.该电池的电解质为6mol/LKOH溶液,下列说法正确的是(  )
A.放电时镍电极反应为:NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-
B.放电时OH-移向镍电极
C.充电时碳电极反应为H2-2e-+2OH-=2H2O
D.充电时将碳电极与电源的正极相连

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.硅是重要的半导体材料,构成了现代电子工业的基础.回答下列问题:
(1)基态Si原子中,电子占据的最高能层符号为M,该能层具有的原子轨道数为9、电子数为4.
(2)硅主要以硅酸盐、二氧化硅等化合物的形式存在于地壳中.
(3)单质硅存在与金刚石结构类似的晶体,其中原子与原子之间以共价键相结合,其晶胞中共有8个原子,其中在面心位置贡献3个原子.
(4)单质硅可通过甲硅烷(SiH4)分解反应来制备.工业上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反应制得SiH4,该反应的化学方程式为Mg2Si+4NH4Cl=SiH4+4NH3+2MgCl2
(5)碳和硅的有关化学键键能如下所示,简要分析和解释下列有关事实:
化学键C-CC-HC一OSi-SiSi-HSi一O
键能/(kJ•mol-1356413336226318452
①硅与碳同族,也有系列氢化物,但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多,原因是C-C键和C-H键较强,所形成的烷烃稳定.而硅烷中Si-Si键和Si-H键的键能较低,易断裂,导致长链硅烷难以生成.
②SiH4的稳定性小于CH4,更易生成氧化物,原因是C-H键的键能大于C-O键,C-H键比C-O键稳定.而Si-H键的键能却远小于Si-O键,所以Si-H键不稳定而倾向于形成稳定性更强的Si-O键.
(6)在硅酸盐中,SiO44-四面体(如图(a))通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式.图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根,其中Si原子的杂化形式为sp3.Si与O的原子数之比为1:3.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是(  )
A.pH=2的盐酸溶液中含有的阳离子数为0.02NA
B.1mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应,转移2NA个电子
C.标准状况下,22.4L CHCl3所含有的分子数目为NA
D.27g铝与足量的盐酸或NaOH溶液反应转移的电子数目均为3NA

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.相同质量的下列各组混合气体完全燃烧,比等质量的乙烯耗氧量多的是(  )
A.甲烷和丙烯B.丙烯和丁烯C.环丙烷与丙烯D.丙烯与丙炔

查看答案和解析>>

同步练习册答案