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    4．生活处处有化学．下列说法正确的是（　　）
    A．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体
    B．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类
    C．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸
    D．施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）和NH4Cl混合使用，会产生氨气降低肥效

    分析 A．棉和麻主要成分是纤维素；
    B．花生油是植物油，是不饱和酯类；
    C．蛋白质要在催化剂作用下才能水解为氨基酸；
    D．草木灰中碳酸钾溶液中水解显碱性，氯化铵溶液中铵根离子水解显酸性，二者混合水解相互促进损失肥效．

    解答 解：A．棉和麻主要成分是纤维素，与淀粉不属于同分异构体，n值不同，故A错误；
    B．花生油是不饱和酯类，牛油是饱和酯类，故B错误；
    C．豆浆煮沸是蛋白质发生了变性，故C错误；
    D．施肥时草木灰（有效成分为K2CO3）与NH4Cl混合使用，则二者的水解作用相互促进，使N元素以氨气的形式逸出因而肥效会降低，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了同分异构体的判断、有机物结构与性质等知识，题目难度中等，试题涉及的知识点较多，充分考查了学生对所学知识的掌握情况．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．X、Y、Z、M、N、Q皆为短周期主族元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．金属性：N＞Q
    B．最高价氧化物对应水化物酸性：M＞Y＞N
    C．简单离子半径：Q＞N＞X
    D．原子序数：Z＞M＞Y＞X

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．利用下列实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（　　）
    A．
    所示装置可制备氨气
    B．
    所示装置可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5的混合液
    C．
    所示装置可制备、收集乙烯并验证其易被氧化
    D．
    所示装置可制取乙酸乙酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．综合利用海水资源是一个重要的研究课题，下面是工业上用海水制备食盐、纯碱、金属镁等物质的一种流程：

    完成下列填空
    （1）实验室提纯粗盐的实验操作依次为：取样、溶解、过滤、蒸发（或蒸发结晶）．
    （2）气体Y是CO2（填化学式），溶液II中发生反应的化学方程式是：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl．实验室可用右图装置模拟此制备过程，仪器c的名称干燥管，反应时a管应通入NH3．
    （3）写出由MgCl2•6H2O制备无水MgCl2的操作方法在HCl气流中加热．
    （4）为了测定碳酸氢钠中杂质氯元素的含量，先称取a g试样用蒸馏水溶解，再用足量稀硝酸酸化，配成100mL溶液，取出20mL注入锥形瓶中，然后用c mol/LAgNO3标准溶液滴定Cl-，K2CrO4溶液为指示剂．
    已知：常温下Ksp（AgCl）=2×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.12×10-12，Ag2CrO4为砖红色．
    ①当Cl-恰好沉淀完全即溶液中残余c（Cl-）=1.0×10-5 mol•L-1，则此时溶液中的c（CrO42-）=2.8×10-3mol•L-1．
    ②滴定过程中，使用棕色滴定管的原因是防止硝酸银见光分解；当观察到出现砖红色沉淀且在半分钟内不再消失时停止滴定，若此时消耗了AgNO3标准溶液v mL，则碳酸氢钠样品中杂质氯元素的质量分数表达式为$\frac{cv×1{0}^{-3}×5×35.5}{a}×100%$．
    ③下列情况会造成实验测定结果偏低的是c．
    a．盛放AgNO3溶液的滴定管水洗后未用标准液润洗
    b．滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失
    c．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列组合中不能构成原电池的是（　　）
     ABCD
    两极材料Zn片、石墨Cu片、AgZn片、Cu片Fe片、Cu片
    插入溶液H2SO4溶液AgNO3溶液蔗糖溶液稀盐酸
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．一种碳纳米管能够吸附氢气，可做二次电池（如图所示）的碳电极．该电池的电解质为6mol/LKOH溶液，下列说法正确的是（　　）
    A．放电时镍电极反应为：NiO（OH）+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-
    B．放电时OH-移向镍电极
    C．充电时碳电极反应为H2-2e-+2OH-=2H2O
    D．充电时将碳电极与电源的正极相连

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础．回答下列问题：
    （1）基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为M，该能层具有的原子轨道数为9、电子数为4．
    （2）硅主要以硅酸盐、二氧化硅等化合物的形式存在于地壳中．
    （3）单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以共价键相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献3个原子．
    （4）单质硅可通过甲硅烷（SiH4）分解反应来制备．工业上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反应制得SiH4，该反应的化学方程式为Mg2Si+4NH4Cl=SiH4+4NH3+2MgCl2．
    （5）碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：
    化学键C-CC-HC一OSi-SiSi-HSi一O
    键能/（kJ•mol-1）356413336226318452
    ①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是C-C键和C-H键较强，所形成的烷烃稳定．而硅烷中Si-Si键和Si-H键的键能较低，易断裂，导致长链硅烷难以生成．
    ②SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是C-H键的键能大于C-O键，C-H键比C-O键稳定．而Si-H键的键能却远小于Si-O键，所以Si-H键不稳定而倾向于形成稳定性更强的Si-O键．
    （6）在硅酸盐中，SiO44-四面体（如图（a））通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式．图（b）为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为sp3．Si与O的原子数之比为1：3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
    A．pH=2的盐酸溶液中含有的阳离子数为0.02NA
    B．1mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子
    C．标准状况下，22.4L CHCl3所含有的分子数目为NA
    D．27g铝与足量的盐酸或NaOH溶液反应转移的电子数目均为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．相同质量的下列各组混合气体完全燃烧，比等质量的乙烯耗氧量多的是（　　）
    A．甲烷和丙烯B．丙烯和丁烯C．环丙烷与丙烯D．丙烯与丙炔

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