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以NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是(  )
A、常温常压下,46gN02与N204的混合气体中含有的原子数为3NAB、15.6 g Na2O2与过量CO2反应时,转移的电子数为O.4NAC、常温常压下,11.2L 二氧化硫中所含的氧原子数等于NAD、1L 1 mol?L-1 的Na2CO3溶液中含有NA个CO32-
考点:阿伏加德罗常数
专题:阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析:A.分子中N原子与氧原子之比都是1:2,可以认为46g都是NO2,根据n=
m
M
计算46gNO2的物质的量,每个NO2含有3个原子,据此计算原子物质的量,再根据N=nNA计算原子数目;
B.根据n=
m
M
计算15.6gNa2O2的物质的量,根据方程式计算生成氧气的物质的量,根据氧气的物质的量计算转移电子数目;
C.常温常压下,气体摩尔体积不是22.4L/mol;
D.溶液中CO32-水解,其离子浓度小于1mol/L,根据n=cV、N=nNA进行判断.
解答:解:A.分子中N原子与氧原子之比都是1:2,可以认为46g都是NO2,46gNO2的物质的量为
46g
46g/mol
=1mol,每个NO2含有3个原子,含有原子物质的量为1mol×3=3mol,故含有原子数目为3mol×NAmol-1=3NA,故A正确;
B.15.6gNa2O2的物质的量为
15.6g
78g/mol
=0.2mol,根据方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知,生成氧气的物质的量为0.2mol×
1
2
=0.1mol,反应中氧气为氧化产物,氧元素化合价由-1价升高为0价,故转移电子数目为0.1mol×2×NAmol-1=0.2NA,故B错误;
C.常温常压下,气体摩尔体积不是22.4L/mol,11.2L 二氧化硫的物质的量不是0.05mol,故C错误;
D.溶液中CO32-水解,其离子浓度小于1mol/L,CO32-的物质的量小于1mol/L×1L=1mol,故CO32-数目小于1mol×NAmol-1=NA,故D错误;
故选A.
点评:本题考查常用化学计量的有关计算等,难度不大,注意气体摩尔体积22.4L/mol的使用条件与对象,注意D选项中溶液离子数目的计算,考虑盐类水解.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

设NA为阿伏伽德罗常数,下列说法一定正确的是(  )
A、4g D2和足量O2反应可生成D2O 2NAB、1mol Na完全燃烧可转移电子NAC、6.02×1023个葡萄糖分子约含羟基6NAD、98g H3PO4和H2SO4的混合物中含氢原子2.5NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

设NA表示阿伏加德罗常数的值.下列有关说法正确的是(  )
A、在标准状况下,2.24L氮气含有共用电子对数的0.5NAB、22.4g铁粉完全溶于一定浓度的硝酸中,转移的电子数可能为0.6NAC、含Al3+数目为0.1NA的硝酸铝溶液中,NO-3个数等于0.3NAD、4.6g乙醇和二甲醚(CH3-O-CH3)的混合物中所含分子数等于0.1NA

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用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是(  )
A、28g硅含有的共价键数为2NAB、在标准状况下,2.24L三氧化硫中所含分子数为NAC、25℃时,pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NAD、在反应KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中,每生成3mol I2转移的电子数为6NA

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以NA表示阿佛加德罗常数,下列说法中正确的是(  )
A、标准状况下0.5NA个Br2所占的体积约为11.2LB、15.6g过氧化钠固体中含有的阴离子数目为0.2NAC、1mol Cl2通入足量的水中充分反应转移的电子数为2NAD、将0.2mol的硫化钾配成1升溶液,溶液中阴离子数目肯定多于0.2NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列叙述正确的是(  )
A、电解精炼铜时,转移1mol电子,阳极上溶解的铜原子数必为0.5NA
B、常温下,4.4gCO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.3×6.02×1023
C、等体积0.2mol?L-1HCl溶液与0.05mol?L-1Ba(OH)2溶液混合后,溶液的pH=1
D、溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-12mol?L-1S
O
2-
4
N
O
-
3
、Fe2+、Mg2+能大量共存

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科目:高中化学 来源: 题型:

用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是(  )
A、4.6 g乙醇分子中含有碳氢键的数目为0.6NAB、1 mo1C12与足量Fe反应,转移的电子数为3NAC、由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子,其中所含的氧原子数必为2NAD、28 gC16O与28 gC18O中含有的质子数均为14 NA

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设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述不正确的是(  )
A、常温常压下,17g甲基(-14CH3)所含的中子数为8NAB、室温下,31.0g白磷中含有的共价键数目为1.5NAC、标准状况下,44.8L NO与22.4L O2混合后气体中分子总数为2NAD、1mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA

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a g Mg、Al合金完全溶解在C1 mol/L、V1 L盐酸溶液中,产生b gH2.再向反应后的溶液中加入C2 mol/L、V2 L氢氧化钠溶液中,恰好使沉淀达到最大值,且沉淀质量为d g.下列关系错误的是(  )
A、d=a+17b
B、C1=
C2V2
V1
C、铝为
24b-a
9
 mol
D、与金属反应后剩余盐酸为(C1V1-2b)mol

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