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    10．下列说法正确的是（　　）
    A．反应能否自发进行与温度无关
    B．能自发进行的化学反应，一定是△H＞0、△S＞0
    C．放热反应一定都是自发的
    D．电解池的反应不属于自发过程

    分析 化学反应自发进行的判断依据是△H-T△S＜0，由焓变和熵变和温度共同决定，据此分析．

    解答 解：A、反应能否自发进行由△H-T△S＜0，与温度有关，故A错误；
    B、能自发进行的反应一定是△G=△H-T△S＜0，但不一定是△H＞0、△S＞0，故B错误；
    C、放热反应△H＜0，若反应△S＜0高温下，△H-T△S＞0，不一定都是自发的，故C错误；
    D、电解过程是非自发进行的氧化还原反应，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了反应自发进行的判断依据，掌握焓变、熵变和温度共同决定反应是否自发进行的方法是解题关键，题目较简单．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．由硫酸钾、硫酸铁和硫酸组成的混合溶液，其中c（H+）=0.1mol/L，c（Fe3+）=0.3mol/L，c（SO${\;}_{4}^{2-}$）=0.6mol/L，则c（K+）为0.2mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．反应4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v（x）（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（　　）
    A．v（NH3）=0.010mol•L-1•s-1B．v（O2）=0.0010mol•L-1•s-1
    C．v（NO）=0.0010mol•L-1•s-1D．v（H2O）=0.045mol•L-1•s-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列措施或事实不能用勒沙特列原理解释的是（　　）
    A．在合成氨的反应中，增大压强有利于氨的合成
    B．H2、I2、HI三者的平衡混合气，加压（缩小容器体积）后颜色变深
    C．新制的氯水在光照下颜色变浅
    D．氯气可以用排饱和食盐水的方法收集（Cl2+H2O═HCl+HClO）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．运用所学有关知识填空．
    （1）选择下列实验方法分离物质，将正确分离方法的序号填在横线上．
    A．萃取   B．升华   C．结晶    D．分液   E．蒸馏   F．过滤
    ①提取碘水中的碘单质A；
    ②分离水和汽油的混合物D；
    ③分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物E．
    （2）选用一种试剂除去下列各物质中的杂质（括号内为杂质），把所选试剂的化学式填在横线上，并写出有关的离子方程式．
    ①CO（CO2）试剂NaOH，离子方程式为CO2+2OH-=CO32-+H2O；
    ②FeSO4 （CuSO4） 试剂Fe，离子方程式为Fe+Cu2+=Cu+Fe2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法正确的是（　　）
    A．镀锌铁皮的镀层损坏后，铁更容易腐蚀
    B．镀锡铁皮的镀层损坏后，铁更容易腐蚀
    C．金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程
    D．钢铁吸氧腐蚀时，负极反应式为：2H2O+O2+4e-═4OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．反应：m A（g）+n B（g）?p C（g），达到平衡后，当升高温时，B的转化率变小；当减小压强时，混合体系中A的质量分数增大，则：
    （1）该反应的逆反应为吸热反应．
    （2）若B为有色物质，而A、C均无色；则恒容加C前后两平衡态之混合物颜色相比是变深（填“变深”“变浅”或“不变”，后同）；而恒压充入氖气前后两平衡态之混合物颜色相比是变浅．
    （3）若恒容加入B，则B的转化率减小．（填“增大”“减小”或“不变”，下同）
    （4）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比 c（B）：c（C）将增大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．白磷、红磷是磷的两种同素异形体，在空气中燃烧得到磷的氧化物，空气不足时生成P4O6，空气充足时生成P4O10．
    （1）已知298K时白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式分别为：
    （s，白磷）+5O2（g）═P4O10（s）△H1=-2 983.2kJ•mol-1
    P（s，红磷）+$\frac{5}{4}$O2（g）═$\frac{1}{4}$P4O10（s）△H2=-738.5kJ•mol-1
    则该温度下白磷转化为红磷的热化学方程式为P4（s，白磷）=4P（s，红磷）△H=-29.2kJ/mol．
    （2）已知白磷和PCl3的分子结构如图所示，现提供以下化学 键的键能：P-P 198kJ•mol-1，
    Cl-Cl 243kJ•mol-1，P-Cl 331kJ•mol-1．则反应P4（s，白磷）+6Cl2（g）═4PCl3（s）的反应热
    △H=-1326kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．居民饮用水的质量必须符合国家标准，如图是源水处理成自来水的工艺流程示意图．看图后回答下列问题．
    （1）源水中含Ca2+、Mg2+、HCO${\;}_{3}^{-}$、Cl-等，加入过量石灰后生成Ca（OH）2，进而发生若干复分解反应，例如：HCO3-+OH-═CO32-+H2O   请写出另一个属于复分解反应的离子方程式HCO3-+OH -=CO32-+H2O（或Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓或Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O）．
    （2）凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程③
    ①只是物理过程         ②只是化学过程        ③是物理和化学过程
    FeSO4•7H2O是常用的凝聚剂，其在水中电离出的Fe2+离子被溶解在水中的O2所氧化为Fe3+，最终生成胶状沉淀，这种胶状沉淀是Fe（OH）3（写化学式）．
    （3）配平下列反应方程式，并标出电子转移方向和数目．
    Fe2++O2+H+═Fe3++H2O
    上述反应中，每转移8mol电子，标准状况下消耗O2的体积为44.8L．
    （4）通入二氧化碳的目的是除去Ca2+和调节溶液的酸度．
    （5）Cl2的作用是杀菌消毒．
    （6）Cl2是常用的强氧化剂，请你尝试写出一个合理的Cl2作为氧化剂的化学方程式．2Na+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2NaCl、2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl3．

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