Question

（14分）“温室效应”是哥本哈根气候变化大会研究的环境问题之一。CO₂是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理CO₂是解决“温室效应”的有效途径。
（1） 其中一种途径是将CO₂转化成有机物实现碳循环。如：
2CO₂(g)＋2H₂O(l) ="=" C₂H₄(g)＋3O₂(g)    ΔH＝+1411.0 kJ/mol    
2CO₂(g)＋3H₂O(l) ="=" C₂H₅OH(1)＋3O₂(g)  ΔH＝+1366.8 kJ/mol   
则由乙烯水化制乙醇反应的热化学方程式为                                。
（2）在一定条件下，6H₂(g) +2CO₂(g)CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g)。 

	500	600	700	800
1.5	45	33	20	12
2	60	43	28	15
3	83	62	37	22

根据上表中数据分析：
① 温度一定时，提高氢碳比[n(H₂)/n(CO₂)]，CO₂的转化率    （填“增大”“减小”“不变”）。
② 该反应的正反应为       （填“吸”或“放”）热反应。
（3）一定条件下，将3molH₂和1molCO₂两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3H₂（g）+ CO₂（g）CH₃OH（g）+ H₂O（g）。2min末该反应达到平衡，测得CH₃OH的浓度为0.2mol/L。下列判断不正确的是            。
a. 该条件下此反应的化学平衡常数表达式为
b. H₂的平均反应速率为0．3mol/(L·s)
c. CO₂的转化率为60%
d. 若混合气体的密度不再改变时，该反应一定达到平衡状态

（4）如图是乙醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，则a处通入的是      （填“乙醇”或“氧气”），b处电极上发生的电极反应是：                。 

（5）CO₂在自然界循环时可与CaCO₃反应，CaCO₃是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10^—9。CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，现将等体积的CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的浓度为2×10^—4mo1/L ，则生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小浓度为大于                   。

Answer 1

1）C₂H₄(g)＋H₂O(l) === C₂H₅OH(l)  △H＝－44.2 kJ/mol （3分）
（2）① 增大      ② 放（各1分）     （3）bcd （3分）
（4）乙醇（1分），O₂ + 4e^- + 2H₂O = 4OH^-  ( 2分)
（5）5.6×10^—5mo1/L （3分）

略