有A、B、C、D四种可溶性盐，其阳离子可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一种，阴离子可能是NO
、Cl－、SO
、CO
中的某一种，每种离子只存在于一种物质中，不能重复出现。
(1)若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，可见到A溶液呈蓝色。
(2)若向(1)的四支试管中分别加入盐酸，则B溶液有白色沉淀产生，C溶液有无色无味气体产生。
根据以上实验可推知四种盐的化学式分别是：
A________________，B______________，
C________________，D______________。
科目：高中化学 来源： 题型：
已知：A、C、J为日常生活中常见的金属单质，其中A、C均呈银白色，J呈紫红色。A是地壳中含量最高的金属元素，B是一种红棕色金属氧化物。它们之间的转化关系如下图。反应②在工业上可用于制作印刷电路板。请回答下列问题：
（1）写出C和I的化学式： ▲ ， ▲ ；
（2）写出反应①的化学方程式： ▲ ，写出反应②的离子方程式： ▲ ；
（3）写出反应①在工业上的一种用途 ▲ 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
在溶液中可以大量共存，能和OH－反应产生沉淀，能和H＋反应生成气体的一组离子是( )
A．Na＋、Cu2＋、CO、Cl－
B．HCO、Cl－、Na＋、Mg2＋
C．Cl－、NO、K＋、Ba2＋
D．SO、H＋、K＋、NH
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科目：高中化学 来源： 题型：
要除去KNO3溶液中混有的少量Ba(NO3)2杂质，得到纯净的KNO3溶液，操作正确的是( )
A．加入适量的Na2CO3溶液，过滤
B．加入足量的K2CO3溶液，过滤
C．先加入过量的K2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量的稀HNO3
D．先加入过量的K2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量的稀盐酸
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科目：高中化学 来源： 题型：
在10 mL 2.4 mol·L－1的NaOH溶液中加入50 mL水，下列说法正确的是( )
A．稀释后溶液的浓度是0.4 mol·L－1
B．稀释后溶液的体积是60 L
C．稀释后溶液的浓度为0.33 mol·L－1
D．以上答案均不正确
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科目：高中化学 来源： 题型：
判断下列说法是否正确。
(1)从1 L 1 mol·L－1的NaCl溶液中取出100 mL溶液，其物质的量浓度为0.01 mol·L－1。( )
(2)将80 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2 mol·L－1。( )
(3)1 L 1 mol·L－1的NaCl溶液和1 L 1 mol·L－1的蔗糖溶液，所含溶质的物质的量相等。( )
(4)1 mol·L－1 Na2SO4溶液中含有1 mol Na2SO4。( )
(5)0.2 mol·L－1的Ba(NO3)2溶液中NO
的浓度为0.2 mol·L－1。( )
(6)配制一定物质的量浓度的溶液时，所用容量瓶未干燥则导致所配溶液浓度偏低。( )
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科目：高中化学 来源： 题型：
汽车作为一种现代交通工具正在进入千家万户，汽车尾气的污染问题也成为当今社会急需解决的问题。为使汽车尾气达标排放，催化剂及载体的选择和改良是关键。目前我国研制的稀土催化剂催化转化汽车尾气示意图如图甲：
甲 乙
(1)下列有关说法正确的是________。
A．C3H8中碳原子都采用的是sp3杂化
B．O2、CO2、NH3都是非极性分子
C．每个N2中，含有2个π键
(2)CO的一种等电子体为NO+，NO+的电子式为
(3)CO与Ni可生成羰基镍[Ni(CO)4]，已知其中镍为0价，镍原子在基态时，核外电子排布式为_____________________；[Ni(CO)4]的配体是________，配位原子是________。
(4)Zr原子序数为40，价电子排布式为4d25s2，它在周期表中的位置是________。
(5)为了节省贵重金属并降低成本，也常用钙钛矿型复合氧化物催化剂。一种复合氧化物晶体结构如图乙，则与每个Sr2＋紧邻的O2－有________个。
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