有A、B、C、D四种可溶性盐,其阳离子可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种,阴离子可能是NO、Cl-、SO、CO中的某一种,每种离子只存在于一种物质中,不能重复出现。
(1)若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中,可见到A溶液呈蓝色。
(2)若向(1)的四支试管中分别加入盐酸,则B溶液有白色沉淀产生,C溶液有无色无味气体产生。
根据以上实验可推知四种盐的化学式分别是:
A________________,B______________,
C________________,D______________。
科目:高中化学 来源: 题型:
已知:A、C、J为日常生活中常见的金属单质,其中A、C均呈银白色,J呈紫红色。A是地壳中含量最高的金属元素,B是一种红棕色金属氧化物。它们之间的转化关系如下图。反应②在工业上可用于制作印刷电路板。请回答下列问题:
(1)写出C和I的化学式: ▲ , ▲ ;
(2)写出反应①的化学方程式: ▲ ,写出反应②的离子方程式: ▲ ;
(3)写出反应①在工业上的一种用途 ▲ 。
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科目:高中化学 来源: 题型:
在溶液中可以大量共存,能和OH-反应产生沉淀,能和H+反应生成气体的一组离子是( )
A.Na+、Cu2+、CO、Cl-
B.HCO、Cl-、Na+、Mg2+
C.Cl-、NO、K+、Ba2+
D.SO、H+、K+、NH
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科目:高中化学 来源: 题型:
要除去KNO3溶液中混有的少量Ba(NO3)2杂质,得到纯净的KNO3溶液,操作正确的是( )
A.加入适量的Na2CO3溶液,过滤
B.加入足量的K2CO3溶液,过滤
C.先加入过量的K2CO3溶液,过滤,再向滤液中加入适量的稀HNO3
D.先加入过量的K2CO3溶液,过滤,再向滤液中加入适量的稀盐酸
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科目:高中化学 来源: 题型:
在10 mL 2.4 mol·L-1的NaOH溶液中加入50 mL水,下列说法正确的是( )
A.稀释后溶液的浓度是0.4 mol·L-1
B.稀释后溶液的体积是60 L
C.稀释后溶液的浓度为0.33 mol·L-1
D.以上答案均不正确
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科目:高中化学 来源: 题型:
判断下列说法是否正确。
(1)从1 L 1 mol·L-1的NaCl溶液中取出100 mL溶液,其物质的量浓度为0.01 mol·L-1。( )
(2)将80 g NaOH溶于1 L水中,所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2 mol·L-1。( )
(3)1 L 1 mol·L-1的NaCl溶液和1 L 1 mol·L-1的蔗糖溶液,所含溶质的物质的量相等。( )
(4)1 mol·L-1 Na2SO4溶液中含有1 mol Na2SO4。( )
(5)0.2 mol·L-1的Ba(NO3)2溶液中NO的浓度为0.2 mol·L-1。( )
(6)配制一定物质的量浓度的溶液时,所用容量瓶未干燥则导致所配溶液浓度偏低。( )
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汽车作为一种现代交通工具正在进入千家万户,汽车尾气的污染问题也成为当今社会急需解决的问题。为使汽车尾气达标排放,催化剂及载体的选择和改良是关键。目前我国研制的稀土催化剂催化转化汽车尾气示意图如图甲:
甲 乙
(1)下列有关说法正确的是________。
A.C3H8中碳原子都采用的是sp3杂化
B.O2、CO2、NH3都是非极性分子
C.每个N2中,含有2个π键
(2)CO的一种等电子体为NO+,NO+的电子式为
(3)CO与Ni可生成羰基镍[Ni(CO)4],已知其中镍为0价,镍原子在基态时,核外电子排布式为_____________________;[Ni(CO)4]的配体是________,配位原子是________。
(4)Zr原子序数为40,价电子排布式为4d25s2,它在周期表中的位置是________。
(5)为了节省贵重金属并降低成本,也常用钙钛矿型复合氧化物催化剂。一种复合氧化物晶体结构如图乙,则与每个Sr2+紧邻的O2-有________个。
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