对于Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g) ΔH ＜0 的化学反应下列叙述不正确的是
A．该反应是放热反应 B．ΔH的值与反应方程式的计量系数有关
C．若将该反应设计成原电池则锌为负极
D．若将其设计为原电池，当有32．5g锌溶解时，正极放出气体一定为11．2L
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现取25.6 g Cu与200mL某浓度的浓HNO3反应，当铜完全溶解后，收集到产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积共11.2 L，则：
（1）NO2的体积为 L
（2）反应中消耗HNO3的物质的量为 mol
（3）向溶液中加入500mL、4mol·L-1NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化为沉淀，则原硝酸溶液的浓度为 mol·L-1
（4）写出铜与浓硝酸反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移
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常温条件下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．使石蕊试液变红的溶液中：Fe2＋、NO
、SO42—、Na＋
B．由水电离出的c(H＋)＝1×10－14mol/L的溶液中：Ca2＋、Cl－、HCO、K＋
C．c(H＋)/c(OH－)＝1×1012的溶液中：NH
、Cl－、SO42—、Al3＋
D．c(Al3＋)＝0.1 mol/L的溶液中：K＋、Cl－、SO42—、CO32－
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将1 mol A（g）和2 mol B（g）置于2 L某密闭容器中，在一定温度下发生反应：
A（g）＋B（g）
C（g）＋D（g），并达到平衡。C的体积分数随时间变化如图Ⅰ中曲线b
所示，反应过程中的能量变化如图Ⅱ所示，下列说法不正确的是（ ）
A．反应在第4秒钟达到化学平衡状态，0～4秒内，以A表示的化学反应速率是:0.225 mol·L－1·s－1
B．该温度下，反应的平衡常数数值约为7.36
C．恒温条件下，缩小反应容器体积可以使反应的过程按图Ⅰ中a曲线进行
D．在上述反应体系中加入催化剂，化学反应速率增大，E1和E2均减小
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依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是
A．H3BO3的酸性比H2CO3的强 B．氢氧化钡的碱性比氢氧化钙的碱性强
C．硒化氢比硫化氢稳定 D．若Xm+ 和Yn- 核外电子层结构相同，则在周期表中X、Y的族序数之差一定为:（m+n）-8
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已知铅蓄电池Pb + PbO2 + 2H2SO4 ==2PbSO4 + 2H2O 在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“—”。下列说法中正确的是
A．标有“+”的接线柱，充电时作阳极，放电时作负极
B．放电时PbO2作正极,电池工作一段时间后电解质溶液密度会减少
C．充电时电路中通过0.1mol电子时，电解质溶液有0.2molH2SO4 产生
D．充电时阳极中PbSO4 被还原为PbO2
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下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（ ）
A．SO2和SiO2 B.CCl4和KCl C.NaCl和HCl D.CO2和H2O
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下列关于元素周期表的叙述，不正确的是（ ）
A．ⅡA族中无非金属元素 B．Ⅷ族中所含元素种类最多
C．0族中无金属元素 D．金属元素的种类比非金属元素多
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