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    下列叙述正确的是（　　）
    A、发生化学反应时得到电子越多，非金属原子的氧化能力越强
    B、金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质
    C、核外电子数相同的原子，一定是同种元素的原子
    D、能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物
    考点：元素周期律的作用,酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系,原子结构与元素的性质
    专题：原子组成与结构专题
    分析：A．得到电子的多少与氧化能力无关；
    B．金属阳离子被还原后，其化合价一定降低；
    C．原子中，质子数=核外电子数；
    D．两性氧化物能与酸反应．
    解答： 解：A．得到电子的多少与氧化能力无关，氧化能力与得到电子的难易有关，故A错误；
    B．金属阳离子被还原后，其化合价一定降低，不一定得到该元素的单质，比如三价铁被还原后可能得到亚铁离子也可能得到单质铁，故B错误；
    C．核外电子数相同的原子，即质子数相同，故一定是同种元素的原子，故C正确；
    D．能与酸反应的氧化物可以是两性氧化物，如Al2O3，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查氧化还原反应、元素的概念及氧化物的性质等知识，难度不大．要注意基础知识的积累．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，Ksp（CaSO4）=9×10-6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图，下列判断错误的是（　　）
    A、a、c两点均可以表示常温下CaSO4溶于水所形成的饱和溶液
    B、a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp
    C、b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c（SO42-）一定不  等于3×10-3 mol?L-1
    D、向d店溶液中加入适量CaCl2固体可以变到c点

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有机物不属于烃的衍生物的是（　　）
    A、
    B、CH3CH2NO2
    C、CH2=CHBr
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物A蒸汽的密度是相同状况下乙醇蒸汽的2倍，1.38gA完全燃烧后，若将燃烧产物通过碱石灰，碱石灰的质量增加3.06g；若将燃烧产物通过浓硫酸，浓硫酸质量增加1.08g．取4.6gA与足量钠反应，生成的气体在标准状况下的体积为1.68L；A不与纯碱反应，试通过计算确定A的分子式和结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据表中信息，判断下列叙述中正确的是（　　）
    氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物
    ①Cl2FeBr3Cl-
    ②KClO3浓盐酸Cl2
    ③KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2+
    A、第③组反应的离子方程式为：2MnO4-+3H2O2+6H+→2Mn2++4O2↑+6H2O
    B、第②组事实可以推测：ClO-、Cl-不能在溶液中大量共存
    C、氧化性强弱的比较：KClO3＜Cl2
    D、第①组的反应只可能有一种元素被氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，其氢化物中甲、乙、丙、丁、戊的化合价如下表．下列说法中正确的是（　　）
    元　素甲乙丙丁戊
    化合价-4+1-4-2-1
    A、同周期中，丁的最高价氧化物对应水化物的酸性最强
    B、气态氢化物的稳定性：丙＞丁
    C、丙的氧化物能与戊的氢化物的水溶液能反应
    D、原子半径大小：甲＜丙，且甲有多种气态氢化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求填写
    （1）四核10电子的分子的电子式
     
    ．  　　　
    （2）四核10电子的阳离子的符号
     
    ．
    （3）二核10电子的阴离子的电子式
     
    ． 　　　
    （4）五核10电子的共价化合物的化学式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列变化过程中，被破坏的作用力正确的是（　　）
    A、干冰升华一一共价键
    B、二氧化硅熔融--范德华力
    C、氢氧化钠熔融--离子键、共价键
    D、硫酸氢钠溶于水--离子键、共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作或结论正确的是（　　）
    A、提取碘水中的碘单质时，可选择四氯化碳或酒精做萃取剂
    B、用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28 mL
    C、粗盐经溶解、过滤、蒸发结晶得到的食盐中，仍含有Mg2+、Ca2+、SO42-等杂质
    D、电线短路着火，立即用水浇灭

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