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    12．将足量CO2通入饱和氨水中可得氮肥NH4HCO3，已知常温下一水合氨的电离常数Kb=1.8×10-5；碳酸的电离常数：Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11．则NH4HCO3溶液呈碱性（填“酸性”、“中性”或“碱性”）

    分析 已知常温下一水合氨Kb=1.8×10-5，碳酸一级电离常数Ka=4.3×10-7，所以碳酸氢根离子的水解能力强于铵根离子，据此判断碳酸氢铵的酸碱性．

    解答 解：已知常温下一水合氨Kb=1.8×10-5，碳酸一级电离常数Ka=4.3×10-7，由于碳酸氢根离子的水解能力强于铵根离子，所以NH4HCO3显碱性，
    故答案为：碱性．

    点评 本题考查了盐的水解原理，题目难度不大，明确酸性、碱性强弱与盐的水解程度大小的关系为解答关键，注意掌握盐的水解原理及其影响因素，试题培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列物质之间的转化，需要加入适当的氧化剂才能完成的是（　　）
    A．SO3→H2SO4B．HNO3→NOC．Fe→FeCl2D．Cl2→HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．现有7.3gHCl气体．
    （1）该气体在标准状况下的体积为4.48L．
    （2）该气体溶于1L水中，其溶液中溶质的质量分数为0.72%．
    （3）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为$\frac{0.2}{V}$mol•L-1．
    （4）该气体在标准状况下的密度为1.63g•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．以为原料制备某五元环化合物的流程如图所示：
    （1）的系统命名为2，3-二氯丁烷．
    （2）反应①的试剂及条件为氢氧化钠醇溶液、加热．
    （3）A与CH2=CH-CN为原料制备高分子化合物的结构简式为等．
    （4）A与Br2/CCl4反应的产物有多种，请写出除B之外另外两种产物的结构简式：BrCHCHBrCH=CH2、BrCH2CHBrCHBrCH2Br．
    （5）B→C的化学反应方程式为BrCH2CH=CHCH2Br+2NaOH$→_{△}^{水}$HOCH2CH=CHCH2OH+2NaBr．
    （6）C中含有官能团的名称为碳碳双键、羟基．
    （7）D的结构简式为．
    （8）请写出D的所有满足下列条件的同分异构体：CH2=CHCH2CHO、CH3CH=CHCHO、CH2=C（CH3）CHO．
    ①能与新制氢氧化铜反应生成红色沉淀  ②能与Br2发生加成反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．反应3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O中，每生成1molFe3O4时，转移电子数为4NA
    B．常温常压下，2.24LCO2的质量大于4.4g
    C．常温下，1L0.1mol•L-1AlCl3溶液中阳离子数目小于0.1NA
    D．15.6gNa2O2和Na2S固体混合物中，含有阴离子数目大于0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．若发现116号元素X，其不完整的原子结构示意图为则下列预测正确的是（　　）
    A．该单质很难与其他物质发生反应B．其最高价氧化物的化学式为XO3
    C．第三层的电子数为8个D．元素X是一种非金属元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．已知2N02?N2O4△H＜0．将N02充入容易导热的材料制成的容器a和b中进行反应，a的容积保持不变，b的上盖可随容器内气体压强的改变而上下移动，以保持容器内外压强相等．当同温同压时，将等量的NO2充入“起始态”体积相同的容器a、b中，反应同时开始．

    （1）反应开始时，a与b中生成N2O4的速率Va等于Vb．
    （2）反应过程中两容器里生成N2O4的速率是Va＜Vb．
    （3）达到平衡时，a与b中N02转化为N2O4的百分数（A）相比较，则是Aa＜Ab．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．实验室欲配制100mL 1.4mol/L的NaOH溶液，试回答：
    （1）用不到的仪器是：B．
    A．烧杯  B.500mL容量瓶  C．天平  D．胶头滴管  E．玻璃棒  F.100mL容量瓶
    （2）配制时应称取NaOH5.6g．
    （3）实验开始时，需检查容量瓶检查是否漏水．
    （4）下列操作的顺序中还缺少一步操作是什么转移．
         计算  冷却  称量  洗涤  定容  溶解   摇匀
    （5）若用1.4mol/L的NaOH溶液润洗容量瓶，实验结果将偏高．溶解后立刻转移到容量瓶，结果将偏高，如果容量瓶洗净后有水结果将无影响．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．氨水是实验室中的常用试剂．某课外活动小组欲通过实验测定NH3•H2O的电离常数．
    【讨论】选用以下试剂和仪器：浓度大约为0.1mol/L的氨水、0.1000mol/L盐酸、甲基橙、蒸馏水、酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、胶头滴管、烧杯、pH计、铁架台
    在组装仪器是发现缺少了一种仪器，缺少的仪器是滴定管夹．添加这种仪器后进行实验．
    【实验过程】
    实验步骤实验目的
    （滴定前的所有操作正确，已略去）
    步骤1：
    ①用碱式滴定管量取20.00mL的氨水放入锥形瓶中，滴入2滴甲基橙．
    ②用酸式滴定管取0.1000mol/L盐酸滴定氨水．
    ③当锥形瓶中的溶液由黄色变成橙色时，停止滴定，纪录数据．
    ④重复滴定操作2～3次．    		测定氨水的准确浓度
    步骤2：用pH计测定氨水的pH．测定氨水中c（OH-）浓度
    步骤3：通过实验数据计算氨水的电离常数K
    【反思】：该小组在实验条件下测得氨水的电离常数K=1.60×10-5．查阅资料得知：25℃时氨水的电离常数K=1.75×10-5．检查滴定过程操作、计算均没有错误，该小组讨论后认为实验测得氨水的电离常数是准确的，但是应该补充一项实验内容，补充的实验内容是测定氨水的温度．
    【拓展应用】25℃时，pH=5的氯化铵溶液中$\frac{c（{H}^{+}）×c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$=0.175．（写出推导过程并计算出结果）

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