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18.下列实验设计正确的是(  )
A.将SO2通入溴水中证明SO2具有漂白性
B.将铁屑放入稀HNO3中证明Fe比H2活泼
C.将澄清石灰水中滴入某溶液后生成沉淀,说明滴入的溶液中含大量CO${\;}_{3}^{2-}$
D.石英砂可用于生产单晶硅

分析 A、SO2通入溴水褪色是发生氧化还原反应而褪色,体现二氧化硫的还原性;
B、将铁屑放入稀HNO3中是硝酸的强氧化性;
C、将澄清石灰水滴入某溶液有沉淀产生,不能证明其中存在CO32-,还可能存在碳酸氢根离子和亚硫酸根、亚硫酸氢根离子;
D、二氧化硅与焦炭反应生成硅与一氧化碳.

解答 解:A、SO2通入溴水褪色是发生氧化还原反应而褪色,体现二氧化硫的还原性,而不是漂白性,故A错误;
B、将铁屑放入稀HNO3中是硝酸的强氧化性,生成氮的氧化物,而不产生氢气,所以不能证明Fe比H2活泼,故B错误;
C、将澄清石灰水滴入某溶液有沉淀产生,不能证明其中存在CO32-,还可能存在碳酸氢根离子和亚硫酸根、亚硫酸氢根离子,故C错误;
D、二氧化硅与焦炭反应生成硅与一氧化碳,所以石英砂可用于生产单晶硅,故D正确;
故选D.

点评 本题考查化学实验方案的评价,涉及氧化还原反应、单晶硅的制备等,注重物质性质及物质分类的考查,综合性较强,但题目难度不大.

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9.已知25℃、101kPa下,断开1mol H2中的化学键需吸收436kJ的热量,断开1mol Cl2中的化学键需吸收243kJ的热量,断开1mol HCl分子中的化学键需吸收431kJ的热量,试求5mol H2和5mol Cl2完全反应的能量变化为放出915kJ(填“吸收或放出”+能量数值).

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6.一定温度下的定容容器中,当下列哪些物理量不再发生变化时,表明反应A(g)+B(g)?2C(g)+D(s)已达到平衡状态的是(  )
①混合气体的压强  
②混合气体的密度  
③B的物质的量浓度  
④混合气体总物质的量  
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⑥混合气体的总质量  
⑦混合气体的总体积.
A.②③⑤⑥B.①②③⑤⑥C.①②③⑤⑦D.②③④⑤

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13.在任何条件下,纯水显中性,是因为(  )
A.PH=7B.c(H+)=c(OH-)
C.c(H+)=c(OH-)=10-7mol/LD.c(H+)•c(OH-)=10-14

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3.下列有关有机物的说法中,其中正确的有(  )个.
在一定条件下可以发生银镜反应

②标准状况下,22.4LCH3CH2OH所含电子数约为18NA
③甲醛通常情况下是一种有毒的气体
④苯酚和碳酸钠溶液的反应:+CO32-+HCO3-
⑤3-甲基-1-丁烯中的所有碳原子不可能处于同一平面
⑥等物质的量的苯与苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等.
A.3B.4C.5D.6

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.可用于鉴别以下三种化合物的一组试剂是(  )
①银氨溶液  ②溴的四氯化碳溶液  ③氯化铁溶液   ④氢氧化钠溶液.
A.②与③B.③与④C.①与④D.①与②

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.下列转化需要加入氧化剂才能实现的是(  )
A.H2S     SO2B.H2SO4      SO2C.SO2     SO32-D.SO32-      SO2

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

12.根据给出的药品和实验装置,设计一个实验,粗略测定由铜和锌两种金属组成的合金--黄铜中锌的质量分数(黄铜已加工成粉末).
药品:稀硫酸、浓硫酸、氧化铜.
实验装置:如图所示,另有托盘天平可用.

根据你设计的实验方案回答下列问题:
(1)你选用的药品是稀硫酸.
(2)你选用的实验装置有(填装置编号)AEF.若需要组装,则装置连接的顺序是(用装置接口处的编号表示)①⑨⑧⑦(若不需要组装,则不填).
(3)称取a g黄铜粉末样品进行实验,实验中你测定的其他有效数据是A
A、生成H2的体积b L(已折算为标准状况)B、反应前仪器和药品的质量c g
C、反应后剩余固体的质量d gD、反应后仪器和药品的质量e g
(4)计算合金中锌的质量分数$\frac{65b}{22.4a}$×100%.

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