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    燃烧0.2mol的某有机物，得到0.4molCO2和0.6molH2O，由此可得出的结论是(    )

    A.该有机物只含有2个碳原子和6个氢原子

    B.该有机物中含有2个CO2和3个H2O

    C.该有机物中碳元素和氢元素的原子个数比为3∶2

    D.该有机物1个分子里含有2个碳原子和6个氢原子，还可能有氧原子

    D


    解析:

    1mol有机物燃烧生成2molCO2、3molH2O，可确定分子式为C2H6Ox，由于不知耗O2量，所以x可以是0、1、2等。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    0.3mol某有机物在充有0.6mol O2的密闭容器中燃烧，产物为由CO2、CO和H2O（g）组成的混合物．该混合物经过浓硫酸后，浓硫酸增重16.2g，再通过灼热的CuO充分反应后，使CuO失重4.8g，最后通过碱石灰，碱石灰增重26.4g．请通过计算推断：
    （1）生成物中CO2、CO和H2O（g）的物质的量之比为
    1：1：3
    1：1：3
    ．
    （2）该有机物的分子式为
    C2H6O2
    C2H6O2
    ．
    （3）若0.2mol的该有机物能与足量的钠完全反应，生成标准状况下的气体2.24L．则该有机物的结构简式为
    CH3OCH2OH
    CH3OCH2OH
    （写出推断过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：013

    燃烧0.2mol某有机物得到0.4mol CO2和0.6mol H2O，由此可得出的结论是 

    [　　]

    A.该有机物含有2个碳原子和6个氢原子

    B.该有机物中碳元素和氢元素的个数比为1:3

    C.该有机物中只含碳元素和氢元素

    D.该有机物中1分子里含有2个碳原子和6个氢原子，还可能含有氧原子

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年浙江省六市六校联盟高考模拟考试理科综合化学试卷（解析版） 题型：填空题

    金属材料在人类生产生活中有着重要的应用，但人们使用更多的不是纯金属，而是合金。

    （1）快中子反应堆的热交换剂用的是钠钾合金，其常温下是????????? 态（填气、液、固）。把钠的物质的量分数为20%的0.2mol的此合金安全地加入到重水（D2O）中，产生的气体物质所含的中子数为???????????? 。

    （2）镁铝合金是经常见到的轻质合金。剪一块合金在空气中燃烧，除生成MgO和Al2O3外，最有可能生成的第三种物质的电子式是??????????? 。当一块5.1g的镁铝合金薄片溶于3.6 mol·L-1的200ml 的硫酸溶液中，至少需加入1 mol·L-1的氢氧化钠溶液的体积???????????? mL至沉淀质量不再改变，如整个过程中有0.5mol 的电子发生转移，则合金中Mg的物质的量分数为????? 。

    （3）①有一种铜的合金即黄铜（可看作是Cu和Zn），可分别用酸溶法或碱溶法来分离该两种金属，其中把该合金投入到稀盐酸中，发现产生气泡的速度比用锌与盐酸反应制氢气的速度快，其原因是??????????????????????????????????????? 。

    ②为分析某铜合金的成分，用酸将其完全溶解后，用NaOH溶液调pH，当pH＝3.4时开始出现沉淀，分别在pH为7.0、8.0时过滤沉淀。结合下图信息推断该合金中除铜外一定含有??????? 。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （10分）0.3 mol某有机物在充有0.6 mol O2的密闭容器中燃烧，产物为由CO2、CO和H2O（g）组成的混合物。该混合物经过浓硫酸后，浓硫酸增重16．2g，再通过灼热的CuO充分反应后，使CuO失重4．8 g，最后通过碱石灰，碱石灰增重26．4 g。请通过计算推断：

       （1）生成物中CO2、CO和H2O（g）的物质的量之比为                  。

       （2）该有机物的分子式为                        。

    （3）若0.2mol的该有机物能与足量的钠完全反应，生成标准状况下的气体2．24L。则该有机物的结构简式为                  （写出推断过程）。

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