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    R的气态氢化物为H2R，则R元素最高价氧化物的水化物的分子式可能是


    1. A.
      H4RO4
    2. B.
      H3RO4
    3. C.
      H2RO4
    4. D.
      H2RO3
    C
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?南开区一模）X、Y、Z、W、R是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：
    元素 相关信息
    X 组成蛋白质的基础元素，其最高正化合价与最低负化合价的代数和为2
    Y 地壳中含量最高的元素
    Z 存在质量数为23，中子数为11的核素
    W 生活中大量使用其合金制品，工业上可用电解熔融氧化物的方法制备其单质
    R 有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
    （1）W在元素周期表中的位置为
    第三周期第ⅢA族
    第三周期第ⅢA族
    ；X、Y、Z、W四种元素的原子半径从大到小的顺序是
    Mg＞Al＞N＞O
    Mg＞Al＞N＞O
     （用元素符号表示）．
    （2）X与氢两元素按原子数目比1：3和2：4构成分子A和B，A的结构式为
    ；B的电子式为
    ．化合物ZY中存在的化学键类型为
    离子键
    离子键
    ．
    （3）砷（As）是人体必需的微量元素，与X同一主族，As原子比X原子多两个电子层，则砷的原子序数为
    33
    33
    ，其最高价氧化物的化学式为
    As2O5
    As2O5
    ．该族2～4周期元素的气态氢化物的稳定性从大到小的顺序是
    NH3＞PH3＞AsH3
    NH3＞PH3＞AsH3
    （用化学式表示）．
    （4）用RCl3溶液腐蚀铜线路板的离子方程式为
    2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+
    2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+
    ．检验溶液中R3+常用的试剂是
    KSCN溶液
    KSCN溶液
    ，可以观察到的现象是
    溶液呈红色
    溶液呈红色
    ．
    （5）Z-W合金（Z17W12）是一种潜在的贮氢材料，由Z、W单质在一定条件下熔炼而成．该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为：Z17W12+17H2═17ZH2+12W，得到的混合物Q（17ZH2+12W）在6.0mol/L HCl溶液中能完全释放出H2．1mol Zl7W12完全吸氢后得到的混合物Q与上述盐酸完全反应，释放出H2的物质的量为
    52mol
    52mol
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?浦东新区三模）现有部分短周期主族元素的有关信息，如下表：
    元素编号 T X Y Z W
    元素的性质或原子结构情况 短周期主族元素中原子半径最大 最外层上的电子数比次外层少1个且单质是气体 核外共有13种运动状态不同的电子 若低温蒸发液态空气，因其沸点较低可先获得它的单质 核外有5种不同能量的电子且其中有两个未成对的电子
    （1）Y的最外层电子排布式是
    3s23p1
    3s23p1
    ，它的单质与碳生成的化合物与水反应生成甲烷和白色沉淀．写出该反应的化学方程式
    Al4C3+12H2O=4Al（OH）3+3CH4↑
    Al4C3+12H2O=4Al（OH）3+3CH4↑
    ．
    （2）元素T的单质与水反应的离子方程式是
    2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
    2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
    ，
    在短周期主族元素中，X元素与其相邻元素的原子半径从小到大的顺序是_
    F＜Cl＜S
    F＜Cl＜S

    （写元素符号）．
    （3）W形成的一种单质，其式量为256，易溶于CS2，该单质的化学式为
    S8
    S8
    ，它属于_
    分子
    分子
    晶体（写晶体类型）．
    （4）如图为Z元素所在周期气态氢化物R-H键的键能大小，则该周期元素气态氢化物键能大小与键长的关系为
    除CH4外，键长减小，键能增大
    除CH4外，键长减小，键能增大

    删除此空
    删除此空
    （用文字简述）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?南开区二模）J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、M、R在周期表中的相对位置如表：J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等．
    J
    M R
    请回答下列问题：
    （1）M的离子结构示意图为
    ；元素R在周期表中位于第
    ⅥA
    ⅥA
    族．
    （2）J和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为
    CH2=CH2
    CH2=CH2
    ．
    （3）M和T形成的化合物水溶液显
    酸
    酸
    性，用离子方程式解释原因
    Al3++2H2O?Al（OH）3+3H+
    Al3++2H2O?Al（OH）3+3H+
    ．
    （4）L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性．一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（△H＞0并达到平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是
    ad
    ad
    （选填序号）．
    选项 a b c d
    x 温度 加入H2的物质的量 加入H2的物质的量 加入甲的物质的量
    y 甲的物质的量 平衡常数K 甲的转化率 生成物物质的量总和
    （5）将T的气态单质通入冷的消石灰中可制得漂白粉，写出漂白粉溶液在空气中失效的化学方程式为
    Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，2HClO
     光照 
    .
     
    2HCl+O2↑
    Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，2HClO
     光照 
    .
     
    2HCl+O2↑
    ．
    （6）由J、R形成的液态化合物JR20.2mol在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ．该反应的热化学方程式为
    CS2（l）+3O2（g）=CO2（g）+2SO2（g）△H=-1075kJ/mol
    CS2（l）+3O2（g）=CO2（g）+2SO2（g）△H=-1075kJ/mol
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表所列是元素周期表部分短周期的主族元素
    W X Y
    R Z
    已知R为地壳中含量最多的金属元素．
    （1）写出Z的原子结构示意图
     
    ．
    （2）W与氢原子形成6原子分子的结构简式
     
    ．
    （3）超细RX粉末被应用于大规模集成电路领域．其制作原理为R2Y3、X2、W在高温下反 应生成两种化合物，这两种化合物均由两种元素组成，且原子个数比均为1：1；其反应的化学 方程式为
     
    o
    （4）X最高价氧化物对应水化物与X气态氢化物反应的生成物溶于水中，所得溶液离子浓度从大到小的顺序是
     
    ．
    （5）火箭发动机的燃料胼（N2H4）与氧化剂N204反应生成N2和水蒸气．
    已知①N2（g）+2O2（g）=N2O4（l）△H1=-195kJ?mol-1
    ②N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534.2kJ?mol-1 
    写出肼和N2O4反应的热化学方程式
     
    o
    （6）温度为T℃时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.00mol PCl5，反应PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）经过一段时间（t）后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：
    t/s 0 50 150 250 350
    n（PCl3）/mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20
    相同温度下，起始时向容器中充入1.00mol PCl5、0.20mol PCl3和0.40mol Cl2，反应达到 平衡前v（正）
     
    v（逆）（填“＞”或“=”或“＜”）；原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年湖北省高三第一次调研考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下表为周期表的一部分，有关短周期X、Y、Z、R四种元素叙述正确的是：

    A．热稳定性：Y的气态氢化物＜Z的气态氢化物

    B．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强

    C．X元素的单质能与所有强酸发生反应放出H2

    D．R元素的单质化学性质活泼

     

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