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R的气态氢化物为H2R,则R元素最高价氧化物的水化物的分子式可能是


  1. A.
    H4RO4
  2. B.
    H3RO4
  3. C.
    H2RO4
  4. D.
    H2RO3
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2013?南开区一模)X、Y、Z、W、R是元素周期表前四周期中的常见元素,其相关信息如下表:
元素 相关信息
X 组成蛋白质的基础元素,其最高正化合价与最低负化合价的代数和为2
Y 地壳中含量最高的元素
Z 存在质量数为23,中子数为11的核素
W 生活中大量使用其合金制品,工业上可用电解熔融氧化物的方法制备其单质
R 有多种化合价,其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色,最后变成红褐色
(1)W在元素周期表中的位置为
第三周期第ⅢA族
第三周期第ⅢA族
;X、Y、Z、W四种元素的原子半径从大到小的顺序是
Mg>Al>N>O
Mg>Al>N>O
 (用元素符号表示).
(2)X与氢两元素按原子数目比1:3和2:4构成分子A和B,A的结构式为
;B的电子式为
.化合物ZY中存在的化学键类型为
离子键
离子键

(3)砷(As)是人体必需的微量元素,与X同一主族,As原子比X原子多两个电子层,则砷的原子序数为
33
33
,其最高价氧化物的化学式为
As2O5
As2O5
.该族2~4周期元素的气态氢化物的稳定性从大到小的顺序是
NH3>PH3>AsH3
NH3>PH3>AsH3
(用化学式表示).
(4)用RCl3溶液腐蚀铜线路板的离子方程式为
2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+
2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+
.检验溶液中R3+常用的试剂是
KSCN溶液
KSCN溶液
,可以观察到的现象是
溶液呈红色
溶液呈红色

(5)Z-W合金(Z17W12)是一种潜在的贮氢材料,由Z、W单质在一定条件下熔炼而成.该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为:Z17W12+17H2═17ZH2+12W,得到的混合物Q(17ZH2+12W)在6.0mol/L HCl溶液中能完全释放出H2.1mol Zl7W12完全吸氢后得到的混合物Q与上述盐酸完全反应,释放出H2的物质的量为
52mol
52mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2013?浦东新区三模)现有部分短周期主族元素的有关信息,如下表:
元素编号 T X Y Z W
元素的性质或原子结构情况 短周期主族元素中原子半径最大 最外层上的电子数比次外层少1个且单质是气体 核外共有13种运动状态不同的电子 若低温蒸发液态空气,因其沸点较低可先获得它的单质 核外有5种不同能量的电子且其中有两个未成对的电子
(1)Y的最外层电子排布式是
3s23p1
3s23p1
,它的单质与碳生成的化合物与水反应生成甲烷和白色沉淀.写出该反应的化学方程式
Al4C3+12H2O=4Al(OH)3+3CH4
Al4C3+12H2O=4Al(OH)3+3CH4

(2)元素T的单质与水反应的离子方程式是
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2

在短周期主族元素中,X元素与其相邻元素的原子半径从小到大的顺序是_
F<Cl<S
F<Cl<S

(写元素符号).
(3)W形成的一种单质,其式量为256,易溶于CS2,该单质的化学式为
S8
S8
,它属于_
分子
分子
晶体(写晶体类型).
(4)如图为Z元素所在周期气态氢化物R-H键的键能大小,则该周期元素气态氢化物键能大小与键长的关系为
除CH4外,键长减小,键能增大
除CH4外,键长减小,键能增大

删除此空
删除此空
(用文字简述).

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2011?南开区二模)J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素,J、M、R在周期表中的相对位置如表:J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等.
J
M R
请回答下列问题:
(1)M的离子结构示意图为
;元素R在周期表中位于第
ⅥA
ⅥA
族.
(2)J和氢组成的化合物分子有6个原子,其结构简式为
CH2=CH2
CH2=CH2

(3)M和T形成的化合物水溶液显
性,用离子方程式解释原因
Al3++2H2O?Al(OH)3+3H+
Al3++2H2O?Al(OH)3+3H+

(4)L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性.一定条件下,甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应(△H>0并达到平衡后,仅改变下表中反应条件x,该平衡体系中随x递增y递减的是
ad
ad
(选填序号).
选项 a b c d
x 温度 加入H2的物质的量 加入H2的物质的量 加入甲的物质的量
y 甲的物质的量 平衡常数K 甲的转化率 生成物物质的量总和
(5)将T的气态单质通入冷的消石灰中可制得漂白粉,写出漂白粉溶液在空气中失效的化学方程式为
Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO,2HClO
 光照 
.
 
2HCl+O2
Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO,2HClO
 光照 
.
 
2HCl+O2

(6)由J、R形成的液态化合物JR20.2mol在O2中完全燃烧,生成两种气态氧化物,298K时放出热量215kJ.该反应的热化学方程式为
CS2(l)+3O2(g)=CO2(g)+2SO2(g)△H=-1075kJ/mol
CS2(l)+3O2(g)=CO2(g)+2SO2(g)△H=-1075kJ/mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

下表所列是元素周期表部分短周期的主族元素
W X Y
R Z
已知R为地壳中含量最多的金属元素.
(1)写出Z的原子结构示意图
 

(2)W与氢原子形成6原子分子的结构简式
 

(3)超细RX粉末被应用于大规模集成电路领域.其制作原理为R2Y3、X2、W在高温下反 应生成两种化合物,这两种化合物均由两种元素组成,且原子个数比均为1:1;其反应的化学 方程式为
 
o
(4)X最高价氧化物对应水化物与X气态氢化物反应的生成物溶于水中,所得溶液离子浓度从大到小的顺序是
 

(5)火箭发动机的燃料胼(N2H4)与氧化剂N204反应生成N2和水蒸气.
已知①N2(g)+2O2(g)=N2O4(l)△H1=-195kJ?mol-1
②N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H2=-534.2kJ?mol-1 
写出肼和N2O4反应的热化学方程式
 
o
(6)温度为T℃时,向2.0L恒容密闭容器中充入1.00mol PCl5,反应PCl5(g)?PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间(t)后达到平衡.反应过程中测定的部分数据见下表:
t/s 0 50 150 250 350
n(PCl3)/mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20
相同温度下,起始时向容器中充入1.00mol PCl5、0.20mol PCl3和0.40mol Cl2,反应达到 平衡前v(正)
 
v(逆)(填“>”或“=”或“<”);原因是
 

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科目:高中化学 来源:2013-2014学年湖北省高三第一次调研考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

下表为周期表的一部分,有关短周期X、Y、Z、R四种元素叙述正确的是:

A.热稳定性:Y的气态氢化物<Z的气态氢化物

B.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强

C.X元素的单质能与所有强酸发生反应放出H2

D.R元素的单质化学性质活泼

 

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