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    20．中国古代四大发明之一的黑火药，它的爆炸反应为：S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑，当发生上述反应时，2molKNO3可氧化木炭的物质的量是（　　）
    A．3molB．2.5molC．1molD．0.5mol

    分析 S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑中，S、N元素的化合价降低，C元素的化合价升高，结合电子守恒计算．

    解答 解：N元素的化合价由+5价降低为0，则2molKNO3得到电子为2mol×（5-0）=10mol，
    C元素的化合价由0升高为+4价，由电子守恒可知，2molKNO3可氧化木炭的物质的量是$\frac{10mol}{（4-0）}$=2.5mol，
    故选B．

    点评 本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及电子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法不正确的是（　　）
    A．将红热的铜丝迅速插入乙醇中，可观察到铜丝表面变红，并能闻到刺激性气味
    B．乙醇（CH3CH2OH）与二甲醚（CH3-O-CH3）互为同分异构体
    C．在蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，会使蛋白质发生变性
    D．煤的干馏是化学变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．加“碘”食盐较多使用的碘酸钾（KIO3），在工业上可用电解法制取．以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应方程式为：KI+3H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$KIO3+3H2↑．下列有关说法不正确的是（　　）
    A．电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极
    B．电解时，阳极反应是：I--6e-+3H2O═IO3-+6H+
    C．溶液调节至强酸性，对生产不利
    D．电解后阴极周围溶液的pH升高

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．现有如图4个装置图，则以下说法中正确的是（　　）
    A．
    装置可用于比较NaHCO3和Na2CO3的稳定性
    B．
    用酒精萃取溴水中的溴可选择装置
    C．
    如图装置进行实验可看到酸性KMnO4溶液褪色
    D．
    如图装置可用于实验室制取并收集少量SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag+Cl2═2AgCl．下列说法正确的是（　　）
    A．正极为Pt电极，电极反应为2Ag++Cl2+2e-═2AgCl↓
    B．放电时，交换膜两侧溶液中盐酸浓度不变
    C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变
    D．当电路中转移0.01mole-时，交换膜左侧溶液中约减少0.02mol离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．已知：
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-572kJ•mol-1
    H2（g）+0.5O2（g）=H2O（g）△H=-242kJ•mol-1
    现有1mol液态水，蒸发时吸收的热量是（　　）
    A．2.44 kJB．44 kJC．88 kJD．330 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．（1）铅蓄电池是典型的可充型电池，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2$S{O}_{4}^{2-}$$?_{充电}^{放电}$2PbSO4+2H2O．请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）：
    放电时，正极的电极反应式是PbO2+2e-+4H++2SO42-=PbSO4+2H2O；电解液中H2SO4的浓度将变小；当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加48g．
    （2）微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用．有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应为Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-．
    根据上述反应式，完成下列题目．
    ①下列叙述正确的是C．
    A．在使用过程中，电解质KOH被不断消耗
    B．使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极
    C．Zn是负极，Ag2O是正极
    D．Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应
    ②写出电池的总反应式：Zn+Ag2O=2Ag+ZnO．
    ③使用时，负极区的pH减小（填“增大”“减小”或“不变”，下同），正极区的pH增大，电解质溶液的pH不变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列实验操作能达到实验目的是（　　）
    编号实验操作
    A测定次氯酸钠的pH用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，变色后，与标准比色卡对比
    B配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL准确称取氯化钾固体，放入到1000mL的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容
    C排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴快速流出
    D取出分液漏斗中所需的上层液体将下层液体从分液漏斗下端管口放出后，关闭活塞，换一个接收容器，从分液漏斗下端管口继续放出下层液体
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．在100mlNaOH溶液中加入NH4NO3和（NH4）2SO4的固体混合物，加热使之充分反应，下图表示加入固体的质量与产生气体的体积（标准状况）的关系，试回答：
    （1）写出反应的离子方程式：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+2H2O
    （2）NaOH溶液的物质的量浓度是5mol/L．
    （3）当NaOH溶液为140ml，固体为51.6g时，充分反应后产生气体为0.7mol．
    （4）当NaOH溶液为180ml，固体仍为51.6g时，充分反应后产生气体为0.75mol．

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