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    A、B、D、E四种元素均为短周期元素，原子序数逐渐增大。A元素原子的核外电子数、电子层数和最外层电子数均相等。B、D、E三种元素在周期表中的相对位置如图①所示，只有E元素的单质能与水反应生成两种酸。甲、乙、M、W、X、Y、Z七种物质均由A、B、D三种元素中的一种或几种组成，其中只有M分子同时含有三种元素；W为A、B两元素组成的18电子分子，可作火箭燃料；甲、乙为非金属单质；X分子含有10个电子。它们之间的转化关系如图②所示。

    B
    		D
    		 
     
    		 
    		E
    图①

    请回答下列问题：
    （1）Z的化学式为__________________。
    （2）E的单质与水反应的离子方程式为________________________________________。
    （3）W­空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。W­空气燃料电池放电时，正极反应式为________________________________，负极反应式为____________________。
    （4）将一定量的A2、B2的混合气体放入1 L密闭容器中，在500 ℃、2×107 Pa下达到平衡。测得平衡气体的总物质的量为0.50 mol，其中A2为0.3 mol，B2为0.1 mol。则该条件下A2的平衡转化率为________，该温度下的平衡常数为____________(结果保留3位有效数字)。

    （1）NO2
    （2）Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO
    （3）O2＋2H2O＋4e－=4OH－　N2H4＋4OH－－4e－=N2＋4H2O
    （4）33.3%　3.70

    解析

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    X、Y、Z、W、T是元素周期表中前四周期的五种元素。有关这五种元素的信息如下表：

    元素代号
    		相关信息
    X
    		它的一种核素的原子核内没有中子
    Y
    		能组成很多种性质不同的单质，也是形成化合物种类最多的一种元素
    Z
    		基态原子的最外层电子排布式为nsnnpn+1
    W
    		与钠元素能组成两种化合物，这些化合物与水反应均生成碱；大气平流层中W3被誉为地球生物“保护伞”
    T
    		主要化合价有+1和+2价，其二价离子在水溶液中呈蓝色
     
    请推出具体元素，用化学用语回答下列问题：
    （1）写出W元素在周期表中的位置____________。写出T元素的基态电子排布式________________。
    （2）在这五种元素中电负性最大的是________,Y Z W三种元素的第一电离能顺序为_______________。
    （3）由X Z 两种元素可以形成一种ZX5的既含离子键又含共价键的化合物，其电子式为__________。
    （4）TW在高温条件下是一种优良的氧化剂，它能将很多有机化合物完全氧化(相当于完全燃烧)，写出高温条件下，TW与Y最简单的氢化物反应的化学方程式：_______________________________________。
    （5）已知在25℃、101 kPa下：
    XYZ(aq)+X2W（1） YZ- (aq)+X3W+(aq)    ΔH="+45.6" KJ/mol
    X3W+(aq)+WX(aq)=2X2W（1）    ΔH="-57.3" KJ/mol
    则在25℃、101 kPa的稀溶液中，XYZ与WX反应的热化学方程式(以离子方程式表示) ：_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    有5种短周期元素的原子序数按E、D、B、A、C的顺序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A与B可形成离子化合物A2B，A2B中所有粒子的电子数相同，且电子总数为30；D和E可形成4核10电子的分子。试回答下列问题：
    （1）用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：__________________________________________________________________________。
    （2）写出下列物质的电子式：
    D元素形成的单质__________；B与E形成的化合物E2B__________；A、B、E形成的化合物__________；D、E形成的化合物__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    元素周期表中前7周期的元素种类如下表所示：

    周期数
    		一
    		二
    		三
    		四
    		五
    		六
    		七
    元素种类
    		2
    		8
    		8
    		18
    		18
    		32
    		32
     
    （1）第六、七周期比第四、五周期多了14种元素，其原因是_________________________________________。
    （2）周期表中_______族所含元素最多，_______族元素形成化合物最多。
    （3）请分析周期数与元素种类的关系，然后预言第八周期最多可能含有的元素种类为（     ）
    A．18                  B．32
    C．50                  D．64
    （4）居里夫人发现的镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列关于镭的性质的描述中不正确的是（     ）
    A．在化合物中呈＋2价
    B．氢氧化物呈两性
    C．单质能使水分解，放出氢气
    D．碳酸盐难4溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如图,E2+与D的简单阴离子有相同的电子层结构,回答下列问题:

    (1)设A、B、C、D四种元素的原子序数之和为m,则m　　　。 
    A.一定为奇数
    B.一定为偶数
    C.可能为奇数,也可能为偶数
    (2)D元素原子的次外层电子数等于其他层电子数之和,则:
    ①写出A形成的简单离子的结构示意图　　　　,元素D位于元素周期表的第　　　　族。 
    ②A元素的一种氢化物分子中有6个原子,其结构简式为　　　　　　　。常压298 K时0.2 mol该气态氢化物在O2中完全燃烧,生成气态A单质和水,放出热量106.8 kJ,该气态氢化物燃烧的热化学方程式为　                   　。 
    ③写出C单质与B的最简单氢化物反应的化学方程式:                            
    ④实验证实AC3与水会发生反应生成HNO2和HF,则AC3和NaOH溶液反应的化学方程式为                       　。 

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    X、Y、Z、M、N、Q为元素周期表前四周期的六种元素。其中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，M的内层电子数是最外层电子数的9倍，N的原子序数比M小1, Q在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：
    （1）X元素在周期表中的位置是              ，属于      区元素，它的外围电子的电子排布图为                                。

    （2）XZ2分子的立体结构是              ，YZ2分子中Y的杂化轨道类型为         ，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是                          （写分子式），理由是                                                                     。
    （3）含有元素N的盐的焰色反应为    色，许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是                                    。
    （4）元素M与元素Q形成晶体结构如图所示，设其晶胞边长为a pm，则a位置与b位置之间的距离为_______pm（只要求列算式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    图表法、图像法是常用的科学研究方法。
    Ⅰ.图(A)是短周期某主族元素X的电离能所示情况。则X元素位于周期表的第　　　　族。 

    图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像,折线c可以表达出第　　　　族元素氢化物的沸点的变化规律。 
    Ⅱ.下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表一种化学元素。

    试回答下列问题:
    (1)请写出元素o的外围电子排布式:　　　　　　　　。 
    (2)由j原子跟c原子以1∶1相互交替结合而形成的晶体,晶型与晶体j相同。两者相比熔点更高的是
    　　　　(填化学式),试从结构角度加以解释:　                         
    (3)i单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示,其晶胞特征如下图乙所示,原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。

    请回答:晶胞中i原子的配位数为　　　　,一个晶胞中i原子的数目为　　　　。 

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    黑火药是中国古代四大发明之一，它的爆炸反应为：
    2KNO3+3C+SA+N2↑+3CO2↑（已配平）。
    （1）生成物中除了氮气与二氧化碳外，还有一种物质A，则A的电子式为     ，A属于________化合物。
    （2）黑火药中位于元素周期表短周期的元素有     种。其中一种元素的单质可用于制药，其氧化物可用于漂白织物和作防腐剂，该元素在周期表中的位置是       。
    （3）黑火药中所含元素的原子半径从大到小的顺序是        （用元素符号表示）；
    （4）下列事实能说明黑火药中碳与硫两元素非金属性相对强弱的有      。
    A．同条件同浓度溶液的pH：Na2CO3＞Na2SO4
    B．酸性：H2SO3＞H2CO3
    C．CS2中碳元素为+4价，硫元素为-2价

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （本题共12分）
    我国钾长石（KAlSi3O8）的资源比较丰富。工业上可用食盐和钾长石在一定条件下制备氯化钾：NaCl (l) ＋KAlSi3O8 (s)  KCl (l)＋NaAlSi3O8 (s)。
    完成下列填空：
    （1）硅原子的最外层电子占据了     个轨道，有    种能量。
    （2）氯化钠的熔点比氯化钾的      （填“高”或“低”），原因是               。
    （3）把反应中涉及到的六种元素的原子半径按从小到大的顺序排列                  。
    （4）参与上述反应且位于同一周期的几种元素中，有一种元素的最高价氧化物的水化物和其余元素的最高价氧化物的水化物均能发生反应，这种元素是         。
    （5）为研究上述反应中钾元素的熔出率（液体中钾元素的质量占全部钾元素质量的百分率）与温度的关系，进行实验（氯化钠与钾长石投料的质量比为2:1），获得如下数据：

         时间(h)
    钾元素
    温度 熔出率
         		1.5
         		2.5
         		3.0
         		3.5
         		4.0
     
    830℃
         		0.481
         		0.575
         		0.626
         		0.669
         		0.685
     
    890℃
         		0.579
         		0.691
         		0.694
         		0.699
         		0.699
     
    950℃
         		0.669
         		0.714
         		0.714
         		0.714
         		0.714
     
     
    ①分析数据可以得出，该制备氯化钾的反应是      （填“放热”或“吸热”）反应。
    ②计算890℃时，氯化钠的平衡转化率  。(式量：KAlSi3O8–278  NaAlSi3O8 –262)
    ③950℃时，提高熔出钾的速率可以采取的措施是                （写出两种）。

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