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常温下,下列溶液中各组离子一定能大量共存的是

A.使甲基橙呈红色的溶液中:Na+、AlO2-、NO3-、CO32-

B.由水电离产生的c(H+)=10-12mol·L­-1的溶液:NH4+、SO42-、HCO3-、Cl-

C.c(H+)/c(OH-)= 1×1014的溶液: Ca2+、Na+、ClO-、NO3-

D.=0.1 mol·L-1的溶液:Na+、K+、CO32-、NO3-

D

【解析】

试题分析:A.使甲基橙呈红色的溶液是酸性溶液,AlO2-和CO32-与氢离子反应,不能大量共存,错误;B.由水电离产生的c(H+)=10-12mol·L­-1<10-7mol·L-1,受到抑制,是酸或碱溶液,NH4+在碱中不能大量共存,HCO3-在酸或碱溶液中均不能大量共存,错误; C.c(H+)/c(OH-)= 1×1014的溶液,该溶液是酸溶液,ClO-与氢离子反应不能大量共存,错误;D.各离子能大量共存,正确;选D。

考点:考查离子共存。

练习册系列答案
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在一定条件下发生下列反应,其中属于盐类水解反应的是

A.NH4+ + 2H2O NH3·H2O + H3O+

B.HCO3-+H2OH3O+ + CO32-

C.HS- + H3O+ H2S + H2O

D.Cl2 + H2O H+ + Cl- + HClO

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科目:高中化学 来源:2014-2015江西省吉安市高一上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列各组物质,按混合物、单质、化合物顺序排列正确的是

A.空气、臭氧、胆矾 B.碘酒、白磷、盐酸

C.干冰、氮气、冰 D.生石灰、液氧、大理石

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(10分)滴定实验是化学学科中重要的定量实验。请回答下列问题:

Ⅰ.酸碱中和滴定——已知某NaOH试样中含有NaCl杂质,为测定试样中NaOH的质量分数,进行如下步骤实验:

①称量1.00g样品溶于水,配成250 mL溶液; ②准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中;

③滴加几滴酚酞溶液;④用0.10mol/L的标准盐酸滴定三次,每次消耗盐酸的体积记录如下:

滴定序号

待测液体积

所消耗盐酸标准的体积(mL)

滴定前

滴定后

1

25.00

0.50

20.60

2

25.00

6.00

26.00

3

25.00

1.10

21.00

(1)用_____滴定管(填“酸式”或“碱式”)盛装0.10mol/L的盐酸标准液。

(2)试样中NaOH的质量分数为______________________。

(3)若出现下列情况,测定结果偏高的是___________。

a.滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶

b.在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出

c.若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外

d.酸式滴定管滴至终点对,俯视读数

e.酸式滴定管用蒸馏水洗后,未用标准液润洗

Ⅱ.氧化还原滴定—取草酸溶液置于锥形瓶中,加入适量稀硫酸,用浓度为0.1mol·L-1的高锰酸钾溶液滴定,发生的反应为:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。

(4)滴定时,KMnO4溶液应装在酸式滴定管中,滴定终点时滴定现象是________________。

Ⅲ.沉淀滴定――滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶。

(5)参考下表中的数据,若用AgNO3滴定NaSCN溶液,可选用的指示剂是 (填选项字母)。

难溶物

AgCl

AgBr

AgCN

Ag2CrO4

AgSCN

颜色

浅黄

砖红

Ksp

1.77×10-10

5.35×10-13

1.21×10-16

1.12×10-12

1.0×10-12

A.NaCl B.NaBr C.NaCN D.Na2CrO4

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科目:高中化学 来源:2014-2015江苏省高二上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

如图所示,a、b、c均为石墨电极,d为碳钢电极,通电电解一段时间。假设在电解过程中产生的气体全部逸出,下列说法正确的是

A.甲、乙两烧杯中溶液的pH均保持不变

B.甲烧杯中a电极反应式为:4OH――4e-=== O2↑+2H2O

C.当电解一段时间后,将甲、乙两溶液混合,一定会产生蓝色沉淀

D.当b极增重3.2 g时,d极产生的气体为0.56 L(标准状况)

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(14分)结合氯气的相关知识解决下列问题。

(1)在实验室中制取Cl2,下列收集Cl2的正确装置是 (填字母)。

将Cl2通入水中,所得溶液中具有氧化性的含氯粒子有 。

(2)氯气可用于生产漂白粉。由于盐酸浓度不同,漂白粉与盐酸混合发生反应的反应类型不同。

漂白粉与稀盐酸发生复分解反应,离子方程式为 。

漂白粉与浓盐酸发生氧化还原反应,离子方程式为 。

(3)某实验小组向100mL FeI2溶液中逐渐通入Cl2,会依次发生如下反应:

a.Cl2+2I-=2Cl-+I2

b.Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+

c.5Cl2+I2+6H2O=10Cl-+2IO3-+12H+

其中Fe3+、I2的物质的量随n(Cl2)的变化如图所示。

请回答下列问题:

①当n(Cl2)=0.12mol时,不考虑水的电离及金属离子的水解,分析溶液中所含金属阳离子及其

物质的量 (写出计算过程,否则不得分)。

②当溶液中n(Cl-):n(IO3-)=8:1时,通入的Cl2在标准状况下的体积为 L(写出计算过程,否则不得分)。

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科目:高中化学 来源:2014-2015江苏省泰州市姜堰区高一上学期期末化学试卷(解析版) 题型:选择题

一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中,收集到气体VL(标准状况),同时生成Cu2+和SO42-。向反应后的溶液中加入足量NaOH,产生蓝色沉淀,过滤,洗涤,灼烧,得到CuO12.0g,若上述气体为NO和NO2的混合物,且体积比为1﹕1,则V可能为

A.8.0L B.10.5L C.15.7L D.16.8L

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科目:高中化学 来源:2014-2015江苏省宿迁市高二下学期学业水平模拟化学试卷(解析版) 题型:填空题

(15分)本题为选做题,包括A、B两题。选学《化学与生活》模块的考生答A题, 选学《有机化学基础》模块的考生.答B题,每位考生只可选做1题。若两题都作答,则以A题计分。

A.《化学与生活》:

(1)、(4分)良好的生态环境可以提升生活质量。

①提倡“光盘行动”,有利于“勤俭节约”、减少厨余垃圾,厨余垃圾的标识为 _ (填宇母)。

②下列物质中,不能用于饮用水杀菌消毒的是_ (填字母)。

a.漂白粉 b.乙醇 c.二氧化氯

③工业废水需处理达标后才能排放。下列废水处理的方法合理的是_ (填字母)。

a.用中和法除去废水中的酸

b.用混凝剂除去废水中的重金厲离子

c.用氯气除去废水中的悬浮物

④某地区各空气污染物指数为S0278、NO2 43、可吸入颗粒物153。该地K的首要污染物为_ 。

(2)、(6分)保证食品安全,合理用药,是人体健康的基础。

①营养平衡、科学使用食品添加剂有助于健康和提髙免疫力。下列物质常用作食品防腐剂的是_ (填字母)。

a.苯甲酸钠 b.味精 c.柠橡黄

②下列药品属F国际奥委会严格禁止的兴奋剂是_ (填字母)。

a.阿司匹林 b.青霉素 c.吗啡

③氨基酸分子中含有的官能团是氨基(一NH2)和_ (写名称)。人体中共有 20多种氨基酸,其中人体自身_ (填“能”或“不能”)合成的氨基酸称为人体必需氨基酸。

④如何检验糖尿病患者的尿液中含有葡萄糖?写出实验操作方法、现象和结论:_

(3)、(5分)化学与材料密切关联。

①下列塑料可用作不粘锅的表血材料的是 (填字母)。

a.聚氯乙烯 b.聚四氟乙烯 c.有机玻璃

②下列关于铁制品保护措施的说法中不正确的有 (填字母)。

a.在自行车钢圈上镀上一层金属铬,摩擦部位加上机油或黄油

b.将不锈钢制成刀其和餐具,有的刀具还进行烤蓝处理

c.在海轮的外壳上常焊有铜块,且定期更新

③钢筋泡凝土属于 材料。(填字母)

a.复合材料 b.无机非金属材料 c.金属材料

④氧气和四氯化硅蒸气在旋转的岛温炉中发生罝换反应,其产物之一可制得光导纤维,试写出该反应的化学方程式 。

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年山东省菏泽市高三上学期期末考试化学B试卷(解析版) 题型:选择题

下述实验不能达到预期实验目的是

序号

实验内容

实验目的

A

室温下,用pH试纸测定浓度为0.1mol·L-1NaClO溶液和0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH

比较HClO和CH3COOH的酸性强弱

B

向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液,至不再有沉淀生成,再向其中滴加Na2S溶液

说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀

C

向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末,搅拌一会过滤

除去MgCl2中少量FeCl3

D

室温下,分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液,再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸

研究浓度对反应速率的影响

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