已知室温时.0.1mol?L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离.回答下列问题:(1)该溶液中c(H+)= ．(2)HA的电离平衡常数K= ,(3)升高温度时.K (填“增大 “减小或“不变 )．(4)此溶液中.由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的倍．(5)已知t℃时.Kw=1×10-13.则t℃ 25℃．在t℃时将pH=11的NaOH溶液a L与pH=1� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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已知室温时，0.1mol?L^-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题：
（1）该溶液中c（H⁺）=

．
（2）HA的电离平衡常数K=

；
（3）升高温度时，K

（填“增大”“减小”或“不变”）．
（4）此溶液中，由HA电离出的c（H⁺）约为水电离出的c（H⁺）的

倍．
（5）已知t℃时，K_w=1×10^-13，则t℃（填“＞”、“＜”或“=”）

25℃．在t℃时将pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H₂SO₄溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH=2，则a：b=

．

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）HA电离出的c（H⁺）=0.1mol/L×0.1%=10^-4mol/L；
（2）由HA?H⁺+Ac^-，c（H⁺）=c（Ac^-）=10^-4mol/L，根据电离平衡常数表达式进行计算；
（3）温度升高促进电离，据此判断电离平衡常数变化；
（4）HA电离出的c（H⁺）为0.1mol/L×0.1%，利用Kw来计算水电离产生的氢离子浓度；
（5）升高温度，促进水的电离，Kw越大，温度越大；在t℃时，将pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H₂SO₄的溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH=2，则硫酸过量，利用剩余氢离子的浓度计算pH．

解答： 解：（1）HA电离出的氢离子浓度为：c（H⁺）=0.1mol/L×0.1%=10^-4mol/L，则pH=-lg（10^-4）=4，
故答案为：4；
（2）由HA?H⁺+Ac^-，c（H⁺）=c（Ac^-）=10^-4mol/L，则电离平衡常数为：K_a=

10-4×10-4

0.1

=1×10^-7，
故答案为：1×10^-7；
（3）因HA的电离过程为吸热过程，温度升高会促进电离，溶液中氢氧根离子、氢离子浓度越大，则K增大，
故答案为：增大；
（4）HA电离出的c（H⁺）=0.1mol/L×0.1%=10^-4mol/L，HA溶液中的氢氧根离子为水电离的，则水电离产生的氢氧根离子为：

10-14

10-4

mol/L=10^-10mol/L，而水电离氢离子浓度等于氢氧根离子的浓度，c（H⁺）为10^-10mol/L，则由HA电离出的c（H⁺）约为水电离出的c（H⁺）的：

10-4

10-10

=10⁶倍，
故答案为：10⁶；
（5）t℃，K_W=1×10^-13＞1×10^-14，促进了水的电离，则t℃＞25℃，
t℃时，将pH=11的NaOH溶液中氢氧根离子浓度为：

1×10-13

1×10-11

mol/L=0.01mol/L，
pH=1的H₂SO₄的溶液中氢离子浓度为：0.1mol/L，
所得混合溶液的pH=2，则混合液中氢离子浓度为0.01mol/L，
则：

bL×0.1mol/L-aL×0.01mol/L

aL+bL

=0.01mol/L，
解得：a：b=9：2，
故答案为：＞；9：2．

点评：本题考查弱酸的电离、溶液pH的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，明确离子的浓度、温度对电离平衡的影响及离子积的计算即可解答，难度中等．

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