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    设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A、常温下，4gCH4含有NA个C-H共价键
    B、1mol Fe与过量的稀HNO3反应，转移2NA个电子
    C、1L 0.1mol?L-1NaHCO3液含有0.1NA个HCO3-
    D、常温常压下，22.4L的NO2和CO2合气体含有2 NA个O 原子
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A、依据n=
    m
    M
    计算物质的量，结合甲烷分子结构计算共价键数；
    B、1mol Fe与过量的稀HNO3反应，生成硝酸铁；
    C、碳酸氢根离子水解；
    D、依据气体摩尔体积的条件应用分析判断．
    解答： 解：A、依据n=
    m
    M
    计算物质的量=
    4g
    16g/mol
    =0.25mol，结合甲烷分子结构计算共价键数=0.25mol×4×NA=NA，故A正确；
    B、1mol Fe与过量的稀HNO3反应，生成硝酸铁，转移3NA个电子，故B错误；
    C、碳酸氢根离子水解，1L 0.1mol?L-1NaHCO3液含有HCO3-小于0.1NA个，故C错误；
    D、依据气体摩尔体积的条件应用分析判断，常温常压下，22.4L的NO2和CO2合气体物质的量不是1mol，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要是氧化还原反应产物判断，气体摩尔体积条件应用，注意盐类水解分析判断，掌握基础是关键，题目较简单．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实施以减少能源浪费和降低废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择．化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求．试运用所学知识，解决下列问题：
    （1）已知某反应的平衡表达式为：K=
    c(H2)?c(CO)
    c(H2O)

    它所对应的化学反应方程式为：
     
    ．
    （2）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
    ①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）；△H=-90.8kJ?mol-1
    ②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=-23.5kJ?mol-1
    ③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H=-41.3kJ?mol-1
    总反应：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=
     

    （3）煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题．已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，会发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），该反应平衡常数随温度的变化如下表所示：
    温度/℃400500800
    平衡常数K9.9491
    该反应的正反应方向是
     
    反应（填“吸热”或“放热”），若在500℃时进行，设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，CO的平衡转化率为：
     
    ．
    （4）从氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等．
    对反应  N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的是
     
    ．
    A．A、C两点的反应速率：A＞C     B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
    C．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C    D．由状态B到状态A，可以用加热的方法
    E．A、C两点的化学平衡常数：A＞C
    （5）CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1．现在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下．下列说法正确的是
     

    容器实验1实验2实验3
    反应物投入量（始态）1mol CO2、3mol H21mol CH3OH、1mol H2O2mol CH3OH、2mol H2O
    CH3OH的平衡浓度/mol?L-1C1C2C3
    反应的能量变化放出 x kJ吸收y kJ吸收z kJ
    体系压强/PaP1P2P3
    反应物转化率a1a2a3
    A．2C1＞C3          B．x+y=49.0          C．2P2＜P3
    D．（a1+a3）＜1       E．2P1＞P3           F．a1=a2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是（　　）
    A、1mol C2H6分子中共含7NA个共价键
    B、25℃时，1mL纯水中含水10-10NA个OH-离子
    C、当NO2溶于水产生1molNO时，反应转移的电子数为2NA
    D、标准状况下，22.4L三氧化硫所含的氧原子数等于3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    从反应Ca（ClO）2+4HCl（浓）═CaCl2+2H2O+2Cl2↑中可以看出，盐酸具有的性质是：①酸性；②氧化性；③还原性（　　）
    A、只有③B、只有①
    C、①②D、①③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在盐的组成中，一定含有的元素种类是（　　）
    A、非金属元素B、金属元素
    C、氧元素D、氢元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于下列氧化还原反应的说法正确的是（　　）
    A、在氧化还原反应2H2S+SO2═3S↓+2H2O中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：1
    B、在氧化还原反应3S+6KOH═2K2S+K2SO3+3H2O中，被氧化和被还原的硫元素质量之比为2：1
    C、在氧化还原反应2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1：8
    D、在氧化还原反应5NH4NO3═4N2↑+2HNO3+9H2O中，反应中发生氧化反应和发生还原反应的氮原子物质的量之比为5：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用．某离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2），导电剂乙炔黑和铝箔等．充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi++xe-=LixC6，充放电过程中，正极发生LiCoO2与Li1-xCoO2之间的转化．下列有关说法不正确的是（　　）
    A、放电时的负极反应式为：LixC6-xe-=6C+xLi+
    B、钴酸锂（LiCoO2）中钴元素的化合价为+3
    C、放电时正极发生LiCoO2转化为Li1-xCoO2的反应
    D、放电时锂离子向正极移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在某些化学知识用数轴表示能体现出直观形象、简明易记的特点．下列用数轴表示正确的是（　　）
    A．平衡常数与转化率关系：
    B．Cl2与CH4取代反应后的产物：
    C．25℃时，不同pH值的溶液中，水的电离度：
    D．AlCl3 和NaOH反应铝元素的存在形式：
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．在三个相同容器中各充入1molN2和3molH2在某一不同条件下反应并达到平衡，氨的体积分数随时间变化曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A、图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且p2＞p1
    B、图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且p1＞p2
    C、图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2
    D、图Ⅱ可能是同温同压下，催化剂对反应的影响，催化剂性能1＞2

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