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    【题目】实验室配制80mL 1mol/L硫酸铜溶液，正确的操作是（ ）
    A.称量12.8gCuSO4溶解在100mL水中
    B.称量25.0gCuSO45H2O晶体溶于100mL水中
    C.称量16.0gCuSO4溶于水，然后稀释至100mL
    D.称量20.0gCuSO45H2O晶体溶于水，然后稀释至100mL

    【答案】C
    【解析】解：A．溶解在100mL水中，为溶剂的体积，故A不选；
    B．溶于100mL水中，为溶剂的体积，溶液体积未知，不能计算，故B不选；
    C．n（CuSO4）= =0.1mol，溶于水，然后稀释至100mL，浓度为 =1mol/L，故C选；
    D．溶于水，然后稀释至100mL，溶液体积为0.1L，但20.0gCuSO45H2O，物质的量小于0.1mol，故D不选；
    故选C．
    配制80mL 1mol/L硫酸铜溶液，选择100mL容量瓶，结合m=cVM计算溶质的质量，溶液体积为100mL，以此来解答．

    练习册系列答案
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    A. NH4Cl B. NO2 C. NO D. N2

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    已知：①ClO2气体只能保持在浓度较低状态下以防止爆炸性分解，且需现合成现用。

    ②ClO2气体在中性和碱性溶液中不能稳定存在。

    （1）在无隔膜电解槽中持续电解一段时间后，生成H2和NaClO3，请写出阳极的电极反应式_______________________________________________。

    （2）反应生成ClO2气体需要X酸酸化，X酸可以为_________。

    A．盐酸 B．稀硫酸 C．硝酸 D．H2C2O4溶液

    （3）吸收塔内的温度不能过高的原因为_________________________。

    （4）ClO2被S2还原为ClO2、Cl转化率与pH关系如图。pH≤ 2时，1mol S2-转移2mol e-，写出ClO2与S2反应的离子方程式：__________________________________。

    （5）ClO2对污水中Fe2＋、Mn2＋、S2－和CN等有明显的去除效果。某工厂污水中含CN a mg/L，现用ClO2将CN氧化，生成了两种无毒无害的气体，其离子反应方程式为_______________________；处理100 m3这种污水，至少需要ClO2 _____________ mol

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    【题目】古诗词是我国重要的文化遗产。下列诗句中涉及化学变化的是

    A.飞流直下三千尺B.山雨欲来风满楼

    C.吹尽狂沙始到金D.蜡炬成灰泪始干

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    【题目】反应H2SO4＋BaO2＝BaSO4＋H2O2属于

    A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应

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    【题目】研究化学，不仅要研究化学反应中的物质变化，还要研究伴随着物质变化而发生的能量转化。试回答下列问题：

    (1)比较下列各组热化学方程式中△H的大小关系。

    已知：S(s)+O2(g)=SO2(g) △H1

    S(g)+O2(g)=SO2(g) △H2

    CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H3

    CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H4

    则△H1______△H2， △H3______△H4 (“>”、“<”或“=”）

    (2)煤作为燃料有两种途径：

    途径1-直接燃烧：C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1<0

    途径2-先制水煤气：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H2>0

    再燃烧水煤气：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H3<0，

    2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H4<0

    则△H1、△H2、△H3、△H4的关系式是___________________。

    (3)①在298 K、100 kPa下，1 g甲醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ。则表示甲醇燃烧的热化学方程式为__________________________。

    ②在甲醇燃烧过程中，当反应中转移1.2mol电子时，燃烧的甲醇的质量为_______g，生成的CO2在标况下的体积为_________L。

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    【题目】下列叙述错误的是

    A.生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱

    B.用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈

    C.在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液

    D.铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀

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    请回答下列问题：

    （1）若A为H2O(g)，可以得到Fe3O4，写出H2O的电子式：________________。

    （2）若B为NaClO3与稀硫酸，写出其氧化Fe2＋生成Fe3＋的离子方程式___________________。

    （3）若C为KNO3和KOH的混合物，写出其与Fe2O3加热共熔制得高铁酸钾的化学方程式，并配平：___________

    （4）为测定溶液Ⅰ中铁元素的总含量，实验操作如下：准确量取20.00 mL溶液Ⅰ于带塞锥形瓶中，加入足量H2O2，调节pH＜3，加热除去过量H2O2；加入过量KI充分反应后，再用0.1 00 0 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00 mL。

    已知：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 ；I2＋2S2O===2I－＋S4O。

    ①写出滴定选用的指示剂________，滴定终点观察到的现象_______________________。

    ②溶液Ⅰ中铁元素的总含量为__________g·L－1。若滴定前溶液中H2O2没有除尽，所测定的铁元素的含量将会________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

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    【题目】在标准状况下，由CO、甲烷和丁烷组成的混合气体11.2 L完全燃烧后，生成相同状况下的CO2气体17.92 L。则原混合气体中，CO、甲烷和丁烷的体积比不可能为

    A. 3∶1∶1 B. 2∶2∶1 C. 3∶4∶3 D. 7∶13∶5

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