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    将粉末状碳酸钠和碳酸氢钠的混合物加热至反应完全，使生成的气体通入20℃ 270g饱和石灰水中，完全反应后生成白色沉淀0.4g，向加热后的残留物中加入足量盐酸生成气体1.32g，求原混合物中NaHCO3和Na2CO3的可能的质量比是多少？(20℃时Ca(OH)2的溶解度为0.165g)

    答案：
    解析：

    　　m[Ca(OH)2]＝＝0.445(g)，

    　　设0.445g Ca(OH)2可生成CaCO3的质量为x，

    　　Ca(OH)2～CaCO3

    　　74　　　　100

    　　0.445g　　　x

    　　得：x＝0.6g．

    　　因0.4＜0.6，所以分两种情况讨论：

    　　(1)当CO2不足量时，

    　　m(NaHCO3)∶m(Na2CO3)＝(×2)×84∶(×106－×106)＝168∶689．

    　　(2)当CO2过量时，

    　　m(NaHCO3)∶m(Na2CO3)＝(×2)×84∶(×106－×106)＝336∶583．


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组用含A、B两种金属单质的粉末状混合物进行如下实验，其转化关系如图所示（部分反应物和生成物未列出），其中E为白色沉淀，I为红褐色沉淀．

    （此转化关系中所用的试剂都是足量的）
    （1）写出下列物质的化学式：F
    Al2O3
    Al2O3
    ，G
    FeCl2
    FeCl2
    ．
    （2）将混合物中两种金属分离开的最简单的方法是
    利用磁铁吸出铁
    利用磁铁吸出铁
    ．
    （3）D→E的转化中，加入过量的X可能是
    氨水（或碳酸钠、碳酸氢钠、偏铝酸钠等）
    氨水（或碳酸钠、碳酸氢钠、偏铝酸钠等）
    ．
    （4）写出下列转化的方程式：
    A→C（离子方程式）：
    2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    ；H→I（化学方程式）：
    4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
    4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
    ；G→H（离子方程式）：
    Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓
    Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓
    ．

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