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    （2010?北京）下列解释实验事实的方程式不正确的是（　　）
    分析：A、根据pH可判断醋酸为弱电解质，电离方程式应用可逆号；
    B、根据温度对化学平衡移动的影响来分析；
    C、铁溶于稀硝酸，溶液变黄说明铁被氧化为三价铁离子；
    D、根据碳酸根离子的水解生成氢氧根离子来分析．
    解答：解：A、0.1mol/LCH3COOH溶液的pH＞1，则醋酸电离生成的氢离子的浓度小于0.1mol/L，即醋酸为弱电解质，其电离方程式为CH3COOHCH3COO-+H+，故A正确；
    B、因2NO2（g）（红棕色）N2O4（g）（无色）△H＜0，该反应为放热反应，在冷水中该反应向正反应方向移动，则颜色变浅，故B正确；
    C、铁溶于稀硝酸，溶液变黄，铁被氧化为三价铁离子，离子反应为Fe+4H++NO3-Fe3++NO↑+2H2O，故C错误；
    D、因碳酸根离子水解使碳酸钠溶液显碱性，CO32-+H2OHCO3-+OH-，故向Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液变红，故D正确；
    故选C．
    点评：本题为小综合，属于高考中的冷拼试题，考查了弱电解质的电离、化学平衡的影响因素及平衡移动、水解平衡、氧化还原反应等知识点，注重了对高考常考考点的考查．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?北京）某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH4+和MH3?H2O的形式存在，该废水的处理流程如图1所示：
    （1）过程Ⅰ：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃，通空气将氨赶出并回收．
    ①用离子方程式表示加NaOH溶液的作用：
    NH4++OH-=NH3?H2O
    NH4++OH-=NH3?H2O
    ．
    ②用化学平衡原理解释通空气的目的：
    空气可以将生成的氨气带走，使化学平衡向正反应方向移动，促进了氨水电离
    空气可以将生成的氨气带走，使化学平衡向正反应方向移动，促进了氨水电离
    ．
    （2）过程Ⅱ：在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3-．两步反应的能量变化示意图如图2所示：
    ①第一步反应是
    放热
    放热
    反应（选题“放热”或“吸热”），判断依据是
    △H=-273kJ/mol＜0（反应为的总能量大于生成物的总能量）
    △H=-273kJ/mol＜0（反应为的总能量大于生成物的总能量）
    ．
    ②1mol NH4+（aq）全部氧化成NO3-（aq）的热化学方程式是
    NH4+（aq）+2O2（g）═2H+（aq）+H2O（l）+NO3-（aq），△H=-346 kJ/mol
    NH4+（aq）+2O2（g）═2H+（aq）+H2O（l）+NO3-（aq），△H=-346 kJ/mol
    ．
    （3）过程Ⅲ：一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2．若该反应消耗32g CH3OH转移6mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是
    5：6
    5：6
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?北京）某温度下，H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）的平衡常数K=
    9
    4
    ．该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始浓度如表所示．下列判断不正确的是（　　）
    起始浓度 甲 乙 丙
    c（H2）/mol/L 0.010 0.020 0.020
    c（CO2）/mol/L 0.010 0.010 0.020

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?北京）为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）．

    实验过程：
    Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸．
    Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹．
    Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a．
    Ⅳ．…
    （1）A中产生黄绿色气体，其电子式是
    ..
    ：Cl：
    ..
    ..
    ：Cl：
    ..
    ..
    ：Cl：
    ..
    ..
    ：Cl：
    ..
    ．
    （2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是
    淀粉KI试纸变蓝
    淀粉KI试纸变蓝
    ．
    （3）B中溶液发生反应的离子方程式是
    CL2+2Br-=Br2+2CL-
    CL2+2Br-=Br2+2CL-
    ．
    （4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是
    打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D震荡．静至后CCL4层溶液变为紫红色
    打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D震荡．静至后CCL4层溶液变为紫红色
    ．
    （5）过程Ⅲ实验的目的是
    确认C的黄色溶液中无CL2，排除CL2对溴置换碘实验的干扰
    确认C的黄色溶液中无CL2，排除CL2对溴置换碘实验的干扰
    ．
    （6）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下
    原子半径逐渐增大
    原子半径逐渐增大
    ，得电子能力逐渐减弱．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?北京）镇痉药物C、化合物N以及高分子树脂（）的合成路线如图所示：①②

    已知：RCHO
    ①HCN/OH-
    ②H2O/H+，△
    RCHCOOHOH；RCOOH
    SOCl2
    RCClO
    R′OH
    RCOOR′（R、R′代表烃基）
    （1）A的含氧官能团的名称是
    醛基
    醛基
    ．
    （2）A在催化剂作用下可与H2反应生成B．该反应的反应类型是
    加成反应（或还原反应）
    加成反应（或还原反应）
    ．
    （3）酯类化合物C的分子式是C15H14O3，其结构简式是
    ．
    （4）A发生银镜反应的化学方程式是
    ．
    （5）扁桃酸（）有多种同分异构体．属于甲酸酯且含酚羟基的同分异构体共有
    13
    13
    种，写出其中一种含亚甲基（-CH2-）的同分异构体的结构简式
    ．
    （6）F与M合成高分子树脂的化学方程式是
    ．
    （7）N在NaOH溶液中发生水解反应的化学方程式是
    ．

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    科目：高中化学 来源：2012届高考化学一轮复习《生命活动的物质基础、人工合成有机化合物》专题综合测试 题型：填空题

    (8分)(2010·北京卷)镇痉药物C、化合物N以及高分子树脂的合成路线如下：

    已知：
    RCHO①HCN/OH－②H2O/H＋△
    RCOOHRCOOR′　(R、R′代表烃基)
    (1)A的含氧官能团的名称是________。
    (2)A在催化剂作用下可与H2反应生成B。该反应的反应类型是________。
    (3)酯类化合物C的分子式是C15H14O3，其结构简式是________。
    (4)A发生银镜反应的化学方程式是
    ________________________________________________________________________。
    (5)扁桃酸()有多种同分异构体。属于甲酸酯且含酚羟基的同分异构体共有________种，写出基中一种含亚甲基(－CH2－)的同分异构体的结构简式________。
    (6)F与M合成高分子树脂的化学方程式是________。
    (7)N在NaOH溶液中发生水解反应的化学方程式是________。

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