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    下列离子方程式不正确的是（　　）
    A、将铜屑加入Fe3+溶液中：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
    B、用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
    C、醋酸钠的水解：CH3COO-+H3O+?CH3COOH+H2O
    D、苯酚钠溶液中通入CO2气体：+CO2+H2O→+HCO3-
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．铜和三价铁反应生成亚铁离子和铜离子；
    B．小苏打的主要成分为NaHCO3，能与盐酸反应生成水和二氧化碳气体；
    C．弱离子的水解是与水反应；
    D．苯酚钠和二氧化碳反应得到苯酚和碳酸氢盐．
    解答： 解：A．铜和三价铁反应生成亚铁离子和铜离子，铜不能置换出铁，即2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故A正确；
    B．小苏打的主要成分为NaHCO3，易溶于水，能与盐酸反应生成水和二氧化碳气体，反应的离子方程式为HCO3-+H+═CO2↑+H2O，故B正确；
    C．弱离子的水解是可逆的过程，醋酸钠的水解呈碱性：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，故C错误；
    D．苯酚钠和二氧化碳反应得到苯酚和碳酸氢盐，C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+HCO3-，故D正确．
    故选C．
    点评：本题考查离子反应的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意胶体的生成为水解的应用及与量有关的离子反应，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    科研及生产中常涉及氮及其化合物．
    （1）硝酸工业的重要反应之一是2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）．800℃时在2L密闭容器中加入0.020mol NO和0.010mol O2，n（NO）随时间的变化如表：
    时间（s） 0 1 2 3 4 5
    n（NO）（mol） 0.020 0.010 0.006 0.004 0.004 0.004
    ①800℃时该反应的平衡常数K=
     
    ．已知反应的平衡常数K（700℃）＞K（800℃），则该反应是
     
    热反应．
    ②0～2s内该反应的平均速率v（O2）=
     
    ．下列能说明该反应已经达到平衡状态的是
     
    ．
    a．v（NO2）=2v（O2） b．容器内压强保持不变  c．v逆（NO）=2v正（O2） d．容器内的密度保持不变
    ③为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是
     
    ．
    a．及时分离出NO2气体  b．适当升高温度  c．增大O2的浓度    d．选择高效的催化剂
    （2）肼（N2H4）可用做发射卫星的火箭燃料．已知：
    ①N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ?mol-1
    ②N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-543kJ?mol-1
    写出气态肼和NO2生成氮气和水蒸气的热化学方程式
     
    ．
    （3）肼-空气燃料电池的电解质溶液是20%～30%的KOH溶液，反应方程式是：
    N2H4+O2=N2+2H2O，该燃料电池的负极电极反应式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用．已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2O?Cd（OH）2+2Ni（OH）2．有关该电池的说法正确的是（　　）
    A、放电时负极附近溶液的pH不变
    B、放电时电解质溶液中的OH-向正极移动
    C、充电时电池的负极应与电源的负极相连接
    D、充电时阳极反应：Ni（OH）2-e-+OH-=NiOOH+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验能达到预期目的是（　　）
    实 验 内 容 实 验 目 的
    A 将SO2通入酸性KMnO4溶液中 证明SO2的水溶液具有弱酸性
    B 将饱和的FeCl3溶液滴到沸水中 促进Fe3+水解，制得Fe（OH）3胶体
    C 在淀粉KI溶液中滴加少量市售食盐配制的溶液 真假碘盐的鉴别
    D 在少量Fe（NO3）2试样加水溶解的溶液中，滴加稀H2SO4酸化，再滴加KSCN溶液 检验Fe（NO3）2试样是否变质
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（　　）
    A、强酸性溶液中：K+、Al3+、CH3COO-、SO42-
    B、水电离出来的c（H+）=10-13mol/L的溶液：K+、HCO
     
    -
    3
    、Br-、Ba2+
    C、室温下，pH=1的无色溶液中：NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-
    D、室温下，pH=1的溶液中：Na+、Fe2+、NO3-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于图中电化学装置中的电极名称、材料及反应均可能正确的是（　　）
    A、阴极（Cu片）：2C1--2e-=Cl2↑
    B、阳极（Cu片）：4OH--4e-=2H2O+O2↑
    C、正极（石墨棒）：Fe3++e-=Fe2+
    D、负极（Fe钉）：Fe-3e-=Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，在0.1mol?L-1的下列溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A、NH4Cl溶液中：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
    B、NaHSO3溶液（呈酸性）中：c（Na+）＞c（HSO
     
    -
    3
    ）＞c（SO
     
    2-
    3
    ）＞c（H2SO3）
    C、CH3COONa溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
    D、Na2CO3溶液中：2c（Na+）=c（CO
     
    2-
    3
    ）+c（HCO
     
    -
    3
    ）+c（H2CO3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知25℃时，Ksp（BaCO3）=2.6×10-9，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10．下列说法正确的是（　　）
    A、25℃时，饱和BaCO3溶液和饱和BaSO4溶液相比，前者的c（Ba2+）大
    B、25℃时，若向BaCO3的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，则c（Ba2+）增大
    C、25℃时，若将BaSO4与饱和Na2CO3溶液充分混合，则BaSO4与Na2CO3不能反应
    D、25℃时，BaCO3在10 mL 0.1 mol?L-1氨水中的Ksp比在10 mL 0.1 mol?L-1NH4Cl溶液中的Ksp小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “套管实验”是将一支较小的玻璃仪器装入另一支玻璃仪器中，经组装来完成原来需要较多仪器进行的实验．因其具有许多优点，已被广泛应用于化学实验中．下列三个实验均为“套管实验”，

    请观察、分析，回答下列问题：
    实验一、图甲是课本有关Na2O2某性质实验的改进．
    （1）将胶头滴管中的水滴入小试管，然后，在导管口A处放带火星的木条，观察图甲现象，你可得到的两个结论是
     
    、
     
    ．
    （2）写出甲中反应的化学方程式
     
    ．
    实验二、如图乙，小试管中盛有KMnO4固体和浓盐酸，大试管倒扣在小试管上，烧杯中盛有NaOH溶液．
    （3）反应开始后，能观察到的现象是
     
    ．
    实验三、任选合适的试剂在由丙组装的装置中制备并收集氢气（镊子等辅助用品略）．
    （4）请简述制备和收集氢气的操作
     
    ．
    （5）分析上述三个实验，套管实验中“外管”所起的作用通常有
     
    ．

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