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    15．2006年美俄联合研究小组成功制造出了118号元素，下列说法错误的是（　　）
    A．118号元素应该位于周期表的0族元素氡之下
    B．制造出的118号元素的一个原子中子数为179，则该原子的摩尔质量297
    C．目前还没有发现117号元素，推测117号元素应该属于金属元素
    D．118号原子可衰变成116号元素，该过程不属于化学变化

    分析 A．第六周期零族元素原子序数为86，则第七周期零族元素原子序数为118；
    B．根据质量数=质子数+中子数计算；
    C．117号元素位于第七周期第VIIA族；
    D．原子核的变化不属于化学变化．

    解答 解：A．第六周期零族元素原子序数为86，则第七周期零族元素原子序数为118，所以118号元素应该位于周期表的0族元素氡之下，故A正确；
    B．制造出的118号元素的一个原子中子数为179，则质量数=质子数+中子数=297，其摩尔质量297g/mol，故B错误；
    C．117号元素位于第七周期第VIIA族，推测117号元素应该属于非金属元素，故C错误；
    D．118号原子可衰变成116号元素，原子核的变化不属于化学变化，故D正确．
    故选BC．

    点评 本题考查结构性质位置关系，关键是确定元素在周期表中的位置，根据同主族元素性质的相似性与递变性解答，注意掌握利用原子序数确定元素在元素周期表位置．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列每组中的两种物质，能用分液漏斗分离且有机层由分液漏斗上口倒出的是（　　）
    A．四氯化碳和水B．苯和水C．乙酸和水D．酒精和水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法中正确的是（　　）
    A．物质的溶解性为难溶，即该物质的溶解度为0
    B．不溶于水的物质，其Ksp=0
    C．绝对不溶于水的物质是不存在的
    D．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．已知A、B、C、D为短周期元素形成的四种粒子，它们的核外电子总数都为18，请回答下列问题：
    （1）A为双核单质分子，可与水发生置换反应，A的电子式为．
    （2）B为两种元素形成的双核离子，含该离子的水溶液中加入适量氯水出现浑浊，该反应的离子方程式为Cl2+HS-=S↓+2Cl-+H+．
    （3）C为含两种元素的分子，且原子个数比为1：1，实验室中可以用C制备氧气，反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
    （4）D为两种元素组成的六原子分子，常用作火箭的燃料，则D的结构式为．D与C反应可生成对环境没有影响的两种物质，一种是大气的主要成分，另一种在常温下是无色液体，该反应的化学方程式为N2H4+2H2O2=N2+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．写出化学方程式，指出反应类型
    （1）甲烷和氯气生成一氯甲烷CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl；取代反应
    （2）苯与液溴C6H6+Br2 $\stackrel{FeBr_{3}}{→}$C6H5Br+HBr；取代反应
    （3）苯与氢气+3H2$→_{高温高压}^{催化剂}$；加成反应
    （4）苯与浓硝酸；取代反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．有机物甲的分子式为C7H12O2，是一种六元环状酯，且甲的分子中含有2甲基，则甲的可能结构有（　　）
    A．6 种B．8 种C．10 种D．14 种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列实验操作中错误的是（　　）
    A．蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热
    B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
    C．过滤操作时，向过滤器中倾倒液体时一定要用玻璃棒引流
    D．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视．所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题．
    （1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式，并在方框内填上系数．
    □C+□KMnO4+□H2SO4=□CO2↑+□MnSO4+□K2SO4+□H2O
    （2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下二组数据：
    实验组温度℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/min
    COH2OH2CO
    1650421.62.46
    2900210.41.63
    ①实验1条件下，反应从开始至达到平衡，以v（CO2）表示的反应速率为0.13mol/（L•min）（保留小数点后二位数）．
    ②实验2条件下平衡常数表达式K=$\frac{c（{CO}_{2}）c（{H}_{2}）}{c（CO）c（{H}_{2}O）}$，该反应为放热（填“吸热”或“放热”）反应．
    （3）已知在常温常压下：
    ①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H1=-1275.6kJ/mol
    ②2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ/mol
    ③H2O（g）=H2O（l）△H3=-44.0kJ/mol
    写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和气态水的热化学方程式：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（g）△H=-354.8kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．某溶液中含大量Fe2+、Al3+、Fe3+、Na+、Cl-、SO42-离子，其中加入足量的Na2O2固体后，再加入足量的盐酸溶解沉淀，最后溶液中的离子数目与反应前相比保持不变的是（　　）
    A．Na+、Fe2+B．Al3+、SO42-C．Fe3+、SO42-D．Al3+、Cl-

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