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    （10分）现有如下两个反应：(A)NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O (B)2FeCl3＋Cu＝2FeCl2 +CuCl2

    (1)根据两反应本质，判断能否设计成原电池___________________________________                          

    (2)如果不能，说明其原因___________________________________________________                                          

    (3)如果可以，请写出正负极材料名称和电极反应式。

    ________是正极，正极反应式：______________________

    ________是负极，负极反应式：______________________

     

    【答案】

    （10分）(1)(A)不行(B)可以   (2)(A)不是氧化还原反应，没有发生电子的转移。

    (3)碳棒是正极，正极反应式：2Fe3＋＋2e－＝2Fe2＋  铜片是负极，负极反应式：Cu－2e－＝Cu2＋

    【解析】

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有如下两个反应：
    A、NaOH+HCl=NaCl+H2O      B、2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
    （1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池：A、
    不能
    不能
    ，B、
    能
    能
    （选择“能”或“不能”）；
    （2）如果不能，说明其原因
    （A）的反应为非氧化还原反应，没有电子转移
    （A）的反应为非氧化还原反应，没有电子转移
    ；
    （3）如果可以，则写出正、负极材料及其电极反应式，电解质溶液名称：
    负极材料
    铜
    铜
    ，电极反应式
    Cu-2e-=Cu2+
    Cu-2e-=Cu2+
    ，电解质溶液名称
    氯化铁溶液
    氯化铁溶液
    ，正极材料
    碳棒
    碳棒
    ，电极反应式
    2Fe3++2e-=2Fe2+
    2Fe3++2e-=2Fe2+
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有如下两个反应：
    A、2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
    B、CH4+2O2═CO2+2H2O
    （1）根据反应的本质，两个反应都为
    放热
    放热
    反应（放热或吸热），判断两个反应能否设计为原电池？（能或不能）
    A
    不能
    不能
       B
    能
    能

    （2）如果不能，说明其理由
    A的反应为非氧化还原反应，无电子转移
    A的反应为非氧化还原反应，无电子转移

    （3）如果能，最好应选择
    NaOH
    NaOH
    电解质溶液（NaOH或H2SO4）．则负极电极反应式：
    CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O
    CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O
    正极电极反应式：
    2O2+8e-+4H2O═8OH-
    2O2+8e-+4H2O═8OH-
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有如下两个反应：
    （A）NaOH+HCl═NaCl+H2O；
    （B）2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2
    （1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池A
    不能
    不能
    B
    能
    能
    （填能或不能）
    （2）如果可以，在方框中画出其原电池装置图，在图上标明正负极、电子流动方向，并写出正、负极材料及其电极反应式，电解质溶液名称
    正极材料
    碳棒
    碳棒
    ，电极方程式
    2Fe3++2e-═2Fe2+
    2Fe3++2e-═2Fe2+
    ；负极材料
    铜片
    铜片
    ，电极方程式
    Cu-2e-═Cu2+
    Cu-2e-═Cu2+
    ；电解质溶液名称
    氯化铁溶液
    氯化铁溶液
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有如下两个反应：（A）NaOH+HCl=NaCl+H2O  （B）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
    （1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池
    （A）不行（B）可以
    （A）不行（B）可以

    （2）如果不能，说明其原因
    （A）不是氧化还原反应，没有发生电子的转移
    （A）不是氧化还原反应，没有发生电子的转移

    （3）如果可以，请写出正负极材料名称和电极反应式．
    碳棒
    碳棒
    是正极，正极反应式：
    2Fe3++2e-=2Fe2+
    2Fe3++2e-=2Fe2+

    铜片
    铜片
    是负极，负极反应式：
    Cu-2e-=Cu2+
    Cu-2e-=Cu2+
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有如下两个反应：（A）NaOH+HCl=NaCl+H2O  （B）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
    （1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池（填“能”或“不能”）
    （A）
    不能
    不能
    （B）
    能
    能

    （2）如果（A或B）不能，说明其原因
    （A）的反应非氧化还原反应，没有电子转移
    （A）的反应非氧化还原反应，没有电子转移

    （3）如果（A或B）可以，则画出装装置图并写出正、负极的电极反应式
    负极：
    Cu-2e-=Cu 2+．
    Cu-2e-=Cu 2+．

    正极：
    2Fe 3++2e-=2Fe 2+
    2Fe 3++2e-=2Fe 2+
    ．

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