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    3．将图1所示装置中的盐桥换成铜导线与两石墨棒连接得到图2所示装置，发现电流计指针仍然有偏转，下列说法不正确的是（　　）
    A．图2中电流计指针偏转方向与图1中相同
    B．图2中石墨a上有铜生成
    C．向图2中甲装置石墨c附近滴加酚酞试液，出现红色
    D．图2中电子流向为Fe→电流计→石墨a→石墨b→铜丝→石墨c→Fe

    分析 A．图1活泼的铁为原电池负极，而图2左边是原电池活泼的铁为原电池负极，右边是电解池；
    B．图2石墨a是阴极，电解质溶液中的铜离子放电生成铜；
    C．图2甲装置是钢铁的吸氧腐蚀，石墨c是正极，电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-；
    D．电子只在导线中移动，不能进入溶液

    解答 解：A．图1活泼的铁为原电池负极，而图2左边是原电池活泼的铁为原电池负极，右边是电解池，电子都是从左向右移，所以图2中电流计指针偏转方向与图1中相同，故A正确；
    B．图2石墨a是阴极，电解质溶液中的阳离子铜离子放电生成铜，故B正确；
    C．图2甲装置是钢铁的吸氧腐蚀，石墨c是正极，电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，所以向图2中甲装置石墨c附近滴加酚酞试液，出现红色，故C正确；
    D．电子只在导线中移动，不能进入溶液，则图2中电子流向为：Fe→电流计→石墨a 石墨b→铜丝→石墨c，故D错误．
    故选D．

    点评 本题考查了原电池原理和电解池原理的应用，明确原电池的构成条件以及电极的判断是解题的关键，注意电子不能在溶液中移动，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．将X、Y不论何种比例混合，只要其物质的量之和不变，完全燃烧时耗氧气量和生成水的物质的量也不变．X、Y可能是（　　）
    A．C2H4、C2H6OB．C2H2、C6H6C．CH2O、C3H6O2D．CH4、C2H4O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列实验不能成功的是（　　）
    A．将电石和水反应后的气体通入溴水中，如果溴水褪色，证明乙炔和溴发生了反应
    B．实验室制溴苯时，将苯与液溴混合后加到有铁丝的反应容器中
    C．往酸性KMnO4溶液中通入乙烯来证明乙烯有还原性
    D．乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．化学与生活，社会密切相关．下列说法错误的是（　　）
    A．红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是贮存过程中生成了有香味的酯
    B．透过观察颜色容易区分黄金与铜锌合金
    C．乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平
    D．燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．Ⅰ．用${\;}_{Z}^{A}$X表示原子：
    （1）阳离子AXn+中共有x个电子，则该阳离子中含有的中子数目为A-x-n．
    （2）A2-原子核内有x个中子，其质量数为m，则n g A2-所含电子的物质的量为$\frac{n}{m}$（m-x+2）mol．
    Ⅱ．有①${\;}_{8}^{16}$O、${\;}_{8}^{17}$O、${\;}_{8}^{18}$O ②H2、D2、T2 ③石墨、金刚石 ④${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H四组微粒或物质．回答下列问题：
    （1）互为同位素的是①④（填编号）．
    （2）由①和④中微粒结合形成的水分子种类有18种．
    Ⅲ．下列物质中：①N2　②MgCl2　③NH4Cl　④CH4　⑤CO2　⑥Ne　⑦H2S　⑧KOH　⑨Na2O2　⑩K2O
    只存在共价键的是①④⑤⑦；属于离子化合物，但含有共价键的是③⑧⑨．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．已知A、B、C、D、E是短周期元素，它们的原子序数逐渐增大．A元素原子形成的离子没有电子；C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反应；A与C同主族；B与E同主族；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳．
    （1）A的离子符号是H+；
    （2）少量E的低价氧化物与C的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式是SO2+2OH-=SO32-+H2O
    （3）A、B、C三种元素形成的化合物所含的化学键类型是离子键、共价键；
    （4）B、C、D三种元素分别形成的离子，离子半径由大到小的顺序是O2-＞Na+＞Al3+（用离子符号填写）．
    （5）D单质与C最高价氧化物对应水化物反应的离子化学方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    （6）E的氢化物与其低价氧化物反应生成3molE转移电子数为4×6.02×1023．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．化学与人类生活、环境保护及社会可持续发展密切相关，下列有关叙述正确的是（　　）
    A．大量开发利用深海可燃冰，有助于海洋生态环境的治理
    B．汽车尾气中含有大量大气污染物，其原因是汽油不完全燃烧造成的
    C．煤炭燃烧过程安装固硫装置，目的是提高煤的利用率
    D．PM2.5表面积大，能吸附大量的有毒有害物质，对人的肺功能造成很大危害

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行实验（图中a、b、c表示止水夹）．

    请按要求填空：
    （1）利用B装置可制取的气体有H2、CO2（填2种）．
    （2）A、C、E相连后的装置可用于制取Cl2并进行相关的性质实验．若在丙中加入适量水，即可制得氯水．将所得氯水分成两份，进行Ⅰ、Ⅱ两个实验，实验操作、现象结论如下：
    实验序号实验操作现象结论
    Ⅰ将氯水滴入品红溶液溶液褪色氯气与水反应的产物有漂白性
    Ⅱ氯水中加入 NaHCO3粉末有无色气泡产生氯气与水反应的产物具有较强的酸性
    请你评价实验Ⅰ、Ⅱ的结论是否合理？若不合理，请说明理由．实验Ⅰ结论不合理，因为Cl2也有氧化性，此实验无法确定是Cl2还是HClO漂白；实验Ⅱ结论不合理，因为制取的氯气中含有HCl气体，HCl溶于水后能与NaHCO3粉末反应产生气泡
    （3）请利用上述A、C装置设计一个简单的实验，验证Cl2和Br2的氧化性强弱（分别指出甲、乙、丙中盛装的试剂、实验现象及结论）在甲、乙、丙中分别装入浓盐酸、MnO2、NaBr溶液，烧瓶中有黄绿色气体生成，试管中溶液由无色变为橙色，证明Cl2的氧化性强于Br2．
    （4）B、D、E装置相连后，在B中盛装足量浓硝酸和铜片（放在有孔塑料板上），可制得NO2并进行有关实验．B中发生反应的化学方程式为Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．欲用D装置验证NO2与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹a、b，再打开止水夹c，使烧杯中的水进入试管丁的操作是双手紧握（或微热）试管丁使试管中气体逸出，NO2与水接触后即可引发烧杯中的水倒流入试管丁．试管丁中的NO2与一定量的O2混合后倒插水中，试管$\frac{9}{10}$充满水，则原试管丁中的混合气体的平均分子量可能为42.08或44.04．（保留二位小数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．水溶液中的离子平衡是化学反应原理的重要内容．请回答下列问题：
    ①常温下，0.1mol/LCH3COONa溶液呈碱（填“酸”、“碱”或“中”）性，溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-）（填“＞”、“＜”或“=”）；
    ②常温下，在浓度均为0.1mol/L的盐酸和NH4Cl溶液中，水的电离程度大小关系是：0.1mol/L盐酸＜0.1mol/LNH4Cl溶液（填“＞”、“＜”或“=”）；
    ③已知：20℃时，Ksp（AgCl）=1.1×10-10，Ksp（AgBr）=2.0×10-13．将AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合，再逐滴加入足量浓AgNO3溶液，充分反应后，生成沉淀量的关系是：m（AgCl）＞m（AgBr）（填“＞”、“＜”或“=”）．

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