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    X、Y、Z是中学化学中常见的单质或化合物，它们能实现如图所示的转化关系：
    （1）若X是一种金属单质，X、Z分别与一种阴阳离子均为10电子物质的溶液反应都能生成Y．
    ①写出Y的化学式
    Na[Al（OH）4]
    Na[Al（OH）4]
    ，
    ②写出单质X与铁红反应的化学方程式
    2Al+Fe2O3
     高温 
    .
     
     Al2O3+2Fe；
    2Al+Fe2O3
     高温 
    .
     
     Al2O3+2Fe；
    ，
    ③写出反应I的离子方程式
    2Al+2OH-+6H2O
     点燃 
    .
     
    2[Al（OH）4]-+3H2↑
    2Al+2OH-+6H2O
     点燃 
    .
     
    2[Al（OH）4]-+3H2↑
    ．
    （2）若Y是一种黄绿色气体，X是黑色粉末，Z是一种呈碱性的钠的化合物且能用于漂白物质．
    ①写出II的离子方程式
    Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
    Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
    ，
    ②反应I中若有0.1molX参加反应，生成Y气体的体积是
    2.24L
    2.24L
    （STP），
    （3）X、Y、Z三种物质中含有同一种元素，Z为非金属单质，Y为气体，则Z为
    C
    C
    ，反应II的化学方程式为
    CO2+2Mg
     点燃 
    .
     
    2MgO+C
    CO2+2Mg
     点燃 
    .
     
    2MgO+C
    ．
    分析：（1）一种阴阳离子均为10电子物质的溶液应为NaOH溶液，则X为Al，Y为Na[Al（OH）4]，Z为Al（OH）3；
    （2）若Y是一种黄绿色气体，应为Cl2，X是黑色粉末，应为MnO2，Z是一种呈碱性的钠的化合物且能用于漂白物质，应为NaClO；
    （3）X、Y、Z三种物质中含有同一种元素，Z为非金属单质，Y为气体，常见反应为碳酸盐生成二氧化碳，二氧化碳与镁反应生成碳．
    解答：解：（1）一种阴阳离子均为10电子物质的溶液应为NaOH溶液，则X为Al，Y为Na[Al（OH）4]，Z为Al（OH）3，
    ①由以上分析可知Y为Na[Al（OH）4]，故答案为：Na[Al（OH）4]；
    ②Al可与氧化铁在高温下反应，用于冶炼铁，反应的化学方程式为2Al+Fe2O3
     高温 
    .
     
     Al2O3+2Fe，故答案为：2Al+Fe2O3
     高温 
    .
     
     Al2O3+2Fe；
    ③反应Ⅰ为铝和强碱溶液的反应，反应的离子方程式为2Al+2OH-+6H2O
     点燃 
    .
     
    2[Al（OH）4]-+3H2↑，
    故答案为：2Al+2OH-+6H2O
     点燃 
    .
     
    2[Al（OH）4]-+3H2↑；
    （2）若Y是一种黄绿色气体，应为Cl2，X是黑色粉末，应为MnO2，Z是一种呈碱性的钠的化合物且能用于漂白物质，应为NaClO
    ①氯气在碱性条件下自身发生氧化还原反应，反应II的离子方程式为Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，故答案为：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O；
    ②反应I为MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O，若有0.1molMnO2参加反应，生成Cl2气体的物质的量为0.1mol，体积是2.24L．
    故答案为：2.24L；
    （3）X、Y、Z三种物质中含有同一种元素，Z为非金属单质，Y为气体，常见反应为碳酸盐生成二氧化碳，二氧化碳与镁反应生成碳，Z为C，反应II的化学方程式为
    CO2+2Mg
     点燃 
    .
     
    2MgO+C，
    故答案为：C； CO2+2Mg
     点燃 
    .
     
    2MgO+C．
    点评：本题考查无机物的推断，题目难度不大，本题注意根据反应的转化关系结合物质的相关性质为解答的突破口进行推断，牢固把握元素化合物知识是解答该类题目的前提，学习中注意积累．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    W、X、Y、Z是中学化学中四种常见元素，其原子序数依次增大．W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，Z能形成红色（或砖红色）Z2O 和黑色的ZO两种氧化物．
    （1）写出相关化学式：W
    N
    N
    ，X
    Al
    Al
    ，Y
    S
    S
    ，Z
    Cu
    Cu

    （2）W位于元素周期表第
    二
    二
    周期第
    VA
    VA
    族．W的气态氢化物稳定性比H2O（g）
    弱
    弱
     （填“强”或“弱”）
    （3）Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是
    2H2SO4（浓）+Cu
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O
    2H2SO4（浓）+Cu
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O
    ．
    （4）已知下列数据：Fe（s）+
    1
    2
    O2    （g）=FeO（s）△H=-272.0kJ?mol-12X（s）+
    3
    2
    O2    （g）=X2Os（s）△H=-1675.7kJ?mol-1X的单质和FeO反应的热化学方程式是
    2Al（s）+3FeO（s）=3Fe（s）+Al2O3（s）△H=-859.7kJ/mol
    2Al（s）+3FeO（s）=3Fe（s）+Al2O3（s）△H=-859.7kJ/mol
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知T、X、Y、Z是中学化学常见的四种元素，其结构或性质信息如下表．
    元素 结构或性质信息
    T 原子的L层上s电子数等于p电子数．
    X 元素的原子半径是第三周期主族元素中最大的．
    Y 空气中含其单质，原子的最外层未成对电子数是该元素所在周期中最多的．
    Z 单质常温、常压下是气体．原子的M层上有1个未成对的p电子．
    请根据信息回答有关问题：
    （1）写出与Y2互为等电子体的分子式
    CO
    CO
    ．
    （2）在相同状况下，Y的简单氢化物的沸点高于Z的氢化物，其原因是
    NH3分子间能形成氢键，而HCl分子间没有氢键
    NH3分子间能形成氢键，而HCl分子间没有氢键
    ．
    （3）T、X、Y三种元素的电负性由大到小的顺序（填元素符号）是
    N＞C＞Na
    N＞C＞Na
    ．
    （4）元素Q的原子序数是X与Z的原子序数之和．
    ①该元素基态原子的最外层电子排布式为
    3d84s2
    3d84s2
    ．
    ②元素Q与元素T、Y、Z分别形成平面型的[Q（TY）4]2-和四面体的[QZ4]2-，其中T与Y、Q与Z成键时中心原子采用的杂化方式分别是
    sp、sp3
    sp、sp3
    ．
    ③元素Q形成的单质的晶体结构如下图所示，该晶体形成时的原子堆积方式是
    丙
    丙
     （选填“甲”、“乙”、“丙”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网X、Y、Z是中学化学中三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，相互间有如图转化关系（未注明反应条件），下列说法不正确的是（　　）
    A、若X为金属单质，Y为非金属固体单质，则Z为O2B、若X、Y均为金属单质，则甲不可能为黑色固体C、若X为金属单质，Y为非金属气体单质，则乙可能为黑色固体D、若X、Y均为非金属固体单质，则Z可能为O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z是中学化学常见的三种有色物质（其组成的元素均属短周期元素），摩尔质量依次增大，它们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，下列说法正确的是（　　）
    A、X、Y、Z中，只有Y能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝B、1mol Y或Z与足量水完全反应时，均转移2mol电子C、Z为离子化合物，但含有非极性键，阴、阳离子个数比为1：2D、X和Y均能用向上排空气法和排水法收集

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