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    将5～6滴饱和FeCl3溶液加入盛有25mL沸水的烧杯中，加热至溶液呈红褐色，停止加热。下列判断错误的是( )

    A．该操作中，FeCl3溶液应逐滴加入

    B．从外观上看烧杯中的液体透明澄清

    C．上述过程属于化学变化

    D．该实验制得了一种不同于FeCl3溶液的新溶液

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高二下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验设计能够成功的是

    A．检验亚硫酸钠试样是否变质：试样白色沉淀沉淀不溶解→说明试样已变质

    B．除去粗盐中含有的硫酸钙杂质：粗盐精盐

    C．检验某溶液中是否含有Fe2+：试样溶液颜色无变化溶液变红色→溶液中含有Fe2+

    D．证明酸性条件H2O2的氧化性比I2强：NaI溶液溶液变紫色→氧化性：H2O2＞I2

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年吉林长春外国语高二下期末理科化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验中，所选装置不合理的是(　　)

    A．分离Na2CO3溶液和苯，选④

    B．用CCl4提取碘水中的碘，选③

    C．用FeCl2溶液吸收Cl2，选⑤

    D．粗盐提纯，选①和②

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河南新乡一中高二下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质的溶液在空气中长期放置，其pH的变化与图示相符的是( )

    A．Ca(ClO)2 B．氯水 C．NaOH D．浓HCl

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河南新乡一中高二下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用高氯酸、硫酸、氢碘酸、醋酸、钠盐、钾盐、铵盐、钡盐相互反应，符合离子方程式2H++CO32-=CO2↑+H2O的反应有( )

    A.6个 B.8个 C.9个 D.12个

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河南新乡一中高二下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    油条是我国北方的传统食品，其做法是将明矾，碱，食盐按比例加入温水中，再加入面粉搅拌成面团，放置，使面团产生气体，形成孔洞，达到柔顺，放置过程发生反应：3Na2CO3+2KAl(SO4)2·12H2O=3Na2SO4+K2SO4+3CO2↑+2A1(OH)3↓+21 H2O，下列有关判断正确的是( )

    A.从物质的分类角度来看，油条配方中的“明矾、碱”均属于盐

    B.放置过程发生的反应为氧化还原反应

    C.放置过程发生的反应中反应物和生成物均为电解质

    D.反应的离子方程式为：3CO32-+2KAl(SO4)2·12H2O=3Na2SO4+2K++4SO42-+3CO2↑+2Al(OH)3↓+21 H2O

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高一下期末化学试卷（解析版） 题型：推断题

    下表是元素周期表一部分，列出了十个元素在周期表中的位置:

    族
    周期
     

    IA
     

    IIA
     

    IIIA
     

    IVA
     

    VA
     

    VIA
     

    VIIA
     

    0
     

    2
     


     


     


     

    ⑥
     


     


     


     


     

    3
     

    ①
     

    ③
     

    ⑤
     


     

    ⑦
     


     

    ⑧
     

    ⑩
     

    4
     

    ②
     

    ④
     


     


     


     


     

    ⑨
     


     

    请用化学用语回答下列问题

    （1）在①～⑦元素中，原子半径最大的是 (填元素符号)；

    （2）①～⑩中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 (填物质化学式)，⑤所对应元素的单质工业制备方法为 。

    （3）用电子式表示元素③与⑧形成化合物的过程 。

    （4）我国首创以单质⑤—空气—海水电池作为能源的新型的海水标志灯，以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使单质⑤不断氧化而产生电流，只要把灯放入海水数分钟，就会发出耀眼的白光。则电源的负极反应是 ，正极反应为 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高二下期末化学试卷（解析版） 题型：推断题

    工业制得的氮化铝(AlN)产品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等杂质。某同学设计了如下实验分别测定氮化铝(AlN)样品中AlN和Al4C3的质量分数(忽略NH3在强碱性溶液中的溶解)。

    （1）实验原理:①Al4C3与硫酸反应可生成CH4。

    ②AlN溶于强酸产生铵盐，溶于强碱生成氨气。

    写出Al4C3与硫酸反应的化学方程 。

    （2）实验装置(如图所示):

    （3）实验过程:

    ①连接实验装置，检验装置的气密性。称得D装置的质量为yg，滴定管的读数为amL

    ②称取xgAlN样品置于装置B瓶中；塞好胶塞，关闭活塞K2、K3 ，打开活塞K1，通过分液漏斗加入稀硫酸，与装置B瓶内物质充分反应。

    ③待反应进行完全后，关闭活塞K1，打开活塞K3 ，通过分液漏斗加入过量NaOH ，与装置B瓶内物质充分反应。

    ④ (填入该步应进行的操作)。

    ⑤记录滴定管的读数为bmL，称得D装置的质量为zg。

    （4）数据分析:(已知：该实验条件下的气体摩尔体积为Vm L·mol－1)

    ①Al4C3的质量分数为 。

    ②若读取滴定管中气体的体积时，液面左高右低，则所测气体的体积 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”下同)。若分液漏斗和吸滤瓶间没有用橡胶管连通，则所测气体的体积 。

    ③AlN的质量分数为 。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北冀州中学高二上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关中和热测定实验叙述正确的是

    A．实验装置如图所示，只有一处错误

    B．若用50mL 0.55mo1•L-1的氢氧化钠溶液，分别与50mL 0.50mo1•L-1的盐酸和50mL 0.50mo1•L-1的硫酸充分反应，两反应测定的中和热不相等

    C．该实验亦可在保温杯中进行

    D．可用铜质搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒

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