硝酸生产中.500℃时.NH3和O2可能发生如下反应:① 4NH3 4NO ;△H = -907.2kJ·mol-1 K=1.1×1026② 4NH3 2N2O ;△H= -1104.9kJ·mol-1 K=4.4×1028③ 4NH3 2N2 ;△H= -1269.2kJ·mol-1 K=7.1×1034下列说法正确的是A．增大压强.则反应的②K不变.反应①和� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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硝酸生产中，500℃时，NH3和O2可能发生如下反应：

① 4NH3 (g) + 5O2 (g) 4NO (g) + 6H2O (g);△H = -907.2kJ·mol-1 K=1.1×1026

② 4NH3 (g) + 4O2 (g) 2N2O (g) + 6H2O (g);△H= -1104.9kJ·mol-1 K=4.4×1028

③ 4NH3 (g) + 3O2 (g) 2N2 (g) + 6H2O (g);△H= -1269.2kJ·mol-1 K=7.1×1034

下列说法正确的是

A．增大压强，则反应的②K不变，反应①和③的K减小

B．500℃时，2NH3 (g) + 2O2 (g) N2O (g) + 3H2O (g) K=2.2×1028

C．500℃时，N2 (g) + O2 (g)= 2NO (g) △H = +181 kJ·mol-1

D．500℃时，2 mol NH3 与2.5 mol O2混合发生反应①，可放出热量453.6 kJ

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Ⅱ．取100mL废水，加入足量的BaCl2溶液，生成2.33g白色沉淀．

Ⅲ．取100mL废水，逐滴加入1.0mol/L的NaOH溶液，消耗NaOH溶液的体积与生成沉淀的质量如图所示．

请根据上述信息回答下列问题：

（1）该废水中一定不含有的离子是_______________．

（2）实验中需配制1.0mol/L的NaOH溶液100mL，所需仪器除了玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管，还缺少的仪器有:___________________．

（3）写出图中A→B反应的离子方程式:___________________．

（4）通过计算，该废水中_____________Cl﹣（填“含有”或“不含有”）；

若含有，则c（Cl﹣）=_____________（若不含有，此问不必作答）．

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实验Ⅰ．硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O）的制备：

已知Na2S2O3·5H2O对热不稳定，超过48℃即开始丢失结晶水。现以Na2CO3和Na2S物质的量之比为2∶1的混合溶液及SO2气体为原料，采用如图装置制备Na2S2O3·5H2O。

（1）将Na2S和Na2CO3按反应要求的比例一并放入三颈烧瓶中，注入150 mL蒸馏水使其溶解，在蒸馏烧瓶中加入Na2SO3固体，在分液漏斗中注入____________（填以下选择项的字母），并按下图安装好装置，进行反应。

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（2）pH小于7会引起Na2S2O3溶液的变质反应，会出现淡黄色浑浊。反应约半小时，当溶液pH接近或不小于7时，即可停止通气和加热。如果通入SO2过量，发生的化学反应方程式为________________；

实验Ⅱ．产品纯度的检测：

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（4）滴定过程中可能造成实验结果偏低的是___________________；

A．锥形瓶未用Na2S2O3溶液润洗

B．锥形瓶中溶液变蓝后立刻停止滴定，进行读数

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