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    下列反应中，不需要催化剂即可以进行反应的是

    [　　]

    A．乙醇和乙酸
    B．苯酚和溴水
    C．乙醛和新制
    D．油脂的硬化
    答案：BC
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?杭州一模）氯化苄（C6H5CH2Cl）是一种重要的有机化工原料，广泛应用于医药、染料、助香料等有机化工产品的制备．氯化苄为无色液体，具有强烈的催泪作用，沸点为179.4℃，不溶于水，可混溶于乙醇、氯仿等多数有机溶剂．工业上采用甲苯与干燥氯气在光照条件下反应合成氯化苄．为探索不同光强条件对合成产率的影响，需要对不同光强条件下的粗产品进行纯度检测．每一组检测按照如下步骤进行：
    ①称取0.255g样品．
    ②将样品与25mL 4mol?L-lNaOH水溶液在100mL圆底烧瓶中混合，水浴加热l小时后停止加热（在如图所示装置中进行反应，发生的反应为：C6H5CH2Cl+NaOH→C6H5CH2OH+NaCl）．
    ③在烧瓶中加入50mL 200/0HN03，混合均匀．
    ④将烧瓶中溶液全部转移到100mL容量瓶中，加水定容．
    ⑤从容量瓶中取出25.00mL溶液于锥形瓶中，加入6.25mL 0.100mol?L-1AgNO3溶液，振荡混合均匀．
    ⑥在锥形瓶中滴入几滴NH4Fe（SO4）2溶液作为指示剂，用0.0250mol?L-1 NHSCN溶液滴定剩余的AgNO3．
    ⑦重复⑤、⑥步骤三次，消耗0.0250mol?L1NH4SCN溶液的平均值为6.75mL．（已知：NH4CN+AgNO3=AgSCN↓+NH4NO3）
    根据以上实验信息回答下列相关问题：
    （1）上图中烧瓶上的冷凝管所起的作用是
    冷凝回流作用
    冷凝回流作用
    ．
    （2）步骤③所加硝酸的目的是
    中和NaOH并使溶液呈酸性，防止下一步测定的干扰，
    中和NaOH并使溶液呈酸性，防止下一步测定的干扰，
    ．
    （3）在步骤⑤操作中，可用
    酸式滴定管
    酸式滴定管
    （填仪器名称）取6.25mL 0.1000mol?L-l的AgNO3溶液．
    （4）在步骤⑥操作中，判断达到滴定终点的现象是
    溶液由无色变为红色，且半分钟内不褪色
    溶液由无色变为红色，且半分钟内不褪色
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    氯化苄（C6H5CH2Cl）是一种重要的有机化工原料，广泛应用于医药、染料、助香料等有机化工产品的制备．氯化苄为无色液体，具有强烈的催泪作用，沸点为179.4℃，不溶于水，可混溶于乙醇、氯仿等多数有机溶剂．工业上采用甲苯与干燥氯气在光照条件下反应合成氯化苄．为探索不同光强条件对合成产率的影响，需要对不同光强条件下的粗产品进行纯度检测．每一组检测按照如下步骤进行：
    ①称取0.255g样品．
    ②将样品与25mL 4mol?L-lNaOH水溶液在100mL圆底烧瓶中混合，水浴加热l小时后停止加热（在如图所示装置中进行反应，发生的反应为：C6H5CH2Cl+NaOH→C6H5CH2OH+NaCl）．
    ③在烧瓶中加入50mL 200/0HN03，混合均匀．
    ④将烧瓶中溶液全部转移到100mL容量瓶中，加水定容．
    ⑤从容量瓶中取出25.00mL溶液于锥形瓶中，加入6.25mL 0.100mol?L-1AgNO3溶液，振荡混合均匀．
    ⑥在锥形瓶中滴人几滴NH4Fe（SO4）2溶液作为指示剂，用0.0250mol?L-1 NHSCN溶液滴定剩余的AgNO3．
    ⑦重复⑤、⑥步骤三次，消耗0.0250mol?L1NH4SCN溶液的平均值为6.75mL．（已知：NH4CN+AgNO3=AgSCN↓+NH4NO3）
    根据以上实验信息回答下列相关问题：
    （1）上图中烧瓶上的冷凝管所起的作用是______．
    （2）步骤③所加硝酸的目的是______．
    （3）在步骤⑤操作中，可用______（填仪器名称）取6.25mL 0.1000mol?L-l的AgNO3溶液．
    （4）在步骤⑥操作中，判断达到滴定终点的现象是______．

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    科目：高中化学 来源：浙江省模拟题 题型：实验题

    氯化苄(C6H5CH2Cl)是一种重要的有机化工原料，广泛应用于医药、染料、助香料等有机化工产品的制备。氯化苄为无色液体，具有强烈的催泪作用，沸点为179.4℃，不溶于水，可混溶于乙醇、氯仿等多数有机溶剂。工业上采用甲苯与干燥氯气在光照条件下反应合成氯化苄。为探索不同光强条件对合成产率的影响，需要对不同光强条件下的粗产品进行纯度检测。每一组检测按照如下步骤进行：
    ①称取0. 255 g样品。
    ②将样品与25 mL 4 mol/L NaOH水溶液在100 mL圆底烧瓶中混合，水浴加热1小时后停止加热(在如图所示装置中进行反应，发生的反应为C6H5CH2Cl+NaOH→C6H5CH2OH+NaCl)。
    ③在烧瓶中加入50 mL 20% HNO3，混合均匀。
    ④将烧瓶中溶液全部转移到100 mL容量瓶中，加水定容。
    ⑤从容量瓶中取出25. 00 mL溶液于锥形瓶中，加入6.25 mL 0．100 mol/L AgNO3溶液，振荡混合均匀。
    ⑥在锥形瓶中滴入几滴NH4Fe(SO4)2溶液作为指示剂，用0.0250 mol/L NH4SCN溶液滴定剩余的AgNO3。
    ⑦重复⑤⑥步骤三次，消耗0. 025 0 mol/L NH4SCN溶液的平均值为6.75 mL。
    (已知：NH4SCN+AgNO3=AgSCN↓+NH4NO3)
    根据以上实验信息回答下列相关问题：
    (1)上图中烧瓶上的冷凝管所起的作用是____________。
    (2)步骤③所加硝酸的目的是__________。
    (3)在步骤⑤操作中，可用_________（填仪器名称）取6.25 mL 0.100 0 mol/L 的AgNO3溶液。
    (4)在步骤⑥操作中，判断达到滴定终点的现象是_____________。

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