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    9．Ⅰ．有机物A的相对分子质量为176，分子中碳氢原子数目比为3：4．与A相关的反应如下：

    已知：R-CH=CH-O-R′（烃基烯基醚）$\stackrel{H_{2}O/H+}{→}$R-CH2CHO+R′OH
    请回答下列问题：
    （1）A的分子式为C12H16O，结构简式为．
    （2）B的结构简式为CH3CH2CH2OH，名称是1-丙醇．
    （3）写出B→C反应的化学方程式．
    （4）写出两种同时符合下列条件的E的同分异构体的结构简式：①属于芳香醛；②苯环上有两种不同环境的氢原子：、．
    Ⅱ．由上题物质E转化为对甲基苯乙炔（）的合成路线流程图如下：

    （1）G的结构简式为，③的反应类型为加成反应．
    （2）请写出流程图中最后一步反应的化学方程 式：．

    分析 I．利用信息可知A的分子式可写为（C3H4）nO，则：40n+16=176，n=4，所以A的分子式为C12H16O，B能连续发生氧化反应，B为醇，E为醛，由B的相对分子质量为60，则B为CH3CH2CH2OH，B→C发生催化氧化反应，C为CH3CH2CHO，C→D为银镜反应，则D为CH3CH2COONH4，由B、E的结构及信息可知，A为；
    Ⅱ．由E转化为对甲基苯乙炔（），先发生-CHO的加成，再发生醇的消去反应，然后与溴发生加成引入两个溴原子，最后发生卤代烃在NaOH醇溶液中的消去反应生成C≡C，合成路线流程图为，据此解答．

    解答 解：I．利用信息可知A的分子式可写为（C3H4）nO，则：40n+16=176，n=4，所以A的分子式为C12H16O，B能连续发生氧化反应，B为醇，E为醛，由B的相对分子质量为60，则B为CH3CH2CH2OH，B→C发生催化氧化反应，C为CH3CH2CHO，C→D为银镜反应，则D为CH3CH2COONH4，由B、E的结构及信息可知，A为．
    （1）A的分子式为C12H16O，结构简式为，
    故答案为：C12H16O；；
    （2）B的结构简式为CH3CH2CH2OH，名称是1-丙醇，故答案为：CH3CH2CH2OH；1-丙醇；
    （3）B→C反应的化学方程式：，
    故答案为：；
    （4）E的同分异构体符合条件：①属于芳香醛；②苯环上有两种不同环境的氢原子，符合条件的同分异构体的结构简式为，，，
    故答案为：、、（任意2种）．
    Ⅱ．由E转化为对甲基苯乙炔（），先发生-CHO的加成，再发生醇的消去反应，然后与溴发生加成引入两个溴原子，最后发生卤代烃在NaOH醇溶液中的消去反应生成C≡C，合成路线流程图为．
    （1）G的结构简式为：，反应③属于加成反应，
    故答案为：；加成反应；
    （2）流程图中最后一步反应的化学方程 式：，
    故答案为：．

    点评 本题考查有机物推断、有机物的合成，题目难度较大，有机推断几乎是高考不变的一个题型，每年高考中必考，而给出某反应信息要求学生加以应用，能较好的考查考生的阅读、自学能力和思维能力，是热点题型．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    16．糖尿病人的尿液中常含有葡萄糖，某同学设计了如下荒谬的检验方法：让患者服下新制的碱性氢氧化铜悬浊液1 h后，再观察病人的尿液中是否会有红色沉淀物．你认为下列解释不合理的是（　　）
    A．服进肠胃的药剂根本不会直接进入人的膀胱中，Cu（OH）2悬浊液无法与葡萄糖作用
    B．所用药剂具有毒性（含重金属元素Cu）和强腐蚀性（含NaOH），不能内服
    C．该同学设计是正确的，但由于体温达不到令Cu（OH）2悬浊液与葡萄糖反应的温度，故检验不会成功
    D．由于人们吃入的淀粉在体内也能水解成葡萄糖，会干扰检验的现象，检验应空腹进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大．A、E同主族，且E元素原子的核外电子数是A元素原子核内质子数的两倍．B、C两元素原子的最外层电子数之和等于D元素原子的最外层电子数，C、D两元素原子最外层电子数之和等于F元素原子的最外层电子数．D元素原子最外层电子数是次外层电子数的一半．回答下列问题：
    （1）写出E、F形成化合物所含化学键的类型共价键；A元素在周期表中的位置是第二周期ⅥA族
    （2）D、E、F的最高价氧化物的水化物酸性强弱顺序HClO4＞H2SO4＞H2SiO3（用化学式表示）
    （3）写出C、E对应的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式为：2Al（OH）3+3H2SO4=Al2（SO4）3+6H2O
    （4）C、D的氧化物与分别与B的氢氧化物反应的离子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O、SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列互为同位素的是（　　）
    A．H2和D2B．O2和O3C．CO和CO2D．12C和13C

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．建筑工地常用的NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒．已知NaNO2能发生如下反应：
    □NaNO2+□HI→□NO↑+□I2+□NaI+□H2O
    （1）配平上述反应方程式．
    （2）上述反应的氧化剂是NaNO2；
    （3）根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl，可选用的物质有：①水  ②碘化钾淀粉试纸  ③淀粉  ④白酒   ⑤食醋，进行实验，下列几组合适的是C（填序号）．
    A．③⑤B．①②④C．①②⑤D．①②③⑤
    （4）某厂废切削液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，采用NH4Cl，能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2，反应的化学方程式为NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O；该反应中被氧化的元素是NH4Cl中．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此下列说法正确的是（　　）
    A．2.7gAl与足量的该硫酸反应可得到标准状况下的H2 3.36L
    B．该硫酸50 mL与足量的铜反应可得到标准状况下SO2 10.3 L
    C．配制200 mL 4.6 mol•L-1的稀硫酸需该硫酸50 mL
    D．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．海水中镁离子Mg2+总量可观，但是浓度并不高．从海水中提取镁的主要工艺是：
    ①海水与废碱溶液（含大量OH-）作用，生成氢氧化镁沉淀；
    ②分离出沉淀；
    ③沉淀与盐酸反应，得到高浓度的氯化镁溶液．写出主要反应的离子方程式：
    ①Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
    ③Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O
    第②步的操作名称为A（填序号）．
    A．过滤          B．蒸馏            C．萃取          D．分液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．已知  可简写为．降冰片烯的分子结构可表示为：
    （1）降冰片烯的分子式为C7H10．
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．已知标准状况下11.2LA气体分子的质量为16g，则A气体的摩尔质量是（　　）
    A．16gB．32gC．64g/molD．32g/mol

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