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    下列说法不正确的是（　　）
    A、氨气易液化，液氨气化时吸热，因此液氨常用作制冷剂
    B、氮的固定是指将游离态的氮转变为氮的化合物
    C、漂白粉和漂粉精的有效成分都是Ca（CIO）2
    D、SO2和CO2都是造成酸雨的主要气体
    考点：氨的物理性质,氮的固定,氯、溴、碘及其化合物的综合应用,二氧化硫的污染及治理
    专题：卤族元素,氧族元素,氮族元素
    分析：A、氨气易液化，液氨气化时吸热，因此液氨常用作制冷剂；
    B、游离态的氮转变为氮的化合物叫氮的固定；
    C、漂白粉和漂粉精的有效成分都是Ca（CIO）2；
    D、SO2都是造成酸雨的主要气体，二氧化碳是产生温室效应的气体．
    解答： 解：A、氨气易液化，液氨气化时吸热，因此液氨常用作制冷剂，故正确；
    B、游离态的氮转变为氮的化合物叫氮的固定，所以氮的固定是指将游离态的氮转变为氮的化合物，故正确；
    C、漂白粉和漂粉精的有效成分都是Ca（CIO）2，生成次氯酸，强氧化性漂白，故正确；
    D、SO2都是造成酸雨的主要气体，二氧化碳是产生温室效应的气体，故错误；
    故选D．
    点评：本题考查氨气的物理性质、氮的固定、漂白粉、酸雨的相关知识，比较容易．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、弱电解质的电离平衡常数受温度影响，与溶液浓度无关
    B、电离平衡常数表达了弱电解质的电离能力
    C、多元弱酸水溶液中的H+主要是第一步电离产生的
    D、由于Ka[HF]＞Ka[CH3COOH]＞Ka[HCN]，所以酸性顺序HF＜CH3COOH＜HCN

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）常温下，有0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸溶液，回答下列问题：
    ①比较两溶液的pH，盐酸
     
    （填“＜”、“=”或“＞”）醋酸，写出醋酸的电离方程式
     
    ．
    ②两种酸均能与氢氧化钠反应生成盐，其中醋酸与氢氧化钠反应能生成醋酸钠，实验室现有部分醋酸钠固体，取少量溶于水，溶液呈
     
    （填“酸性”、“中性”或“碱性”），其原因是（用离子方程式表示）
     
    ．
    ③向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，当测得溶液的pH=7时，溶液中离子的浓度大小为
     
    （填字母，下同），当测得溶液的pH＜7时，溶液中离子的浓度大小为
     
    ．
    a．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
    b．c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+）
    c．c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
    d．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
    （2）氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，同时还产生的现象有：①
     
    ，②
     
    ；用离子方程式表示产生上述现象的原因
     
    ．在饱和氯化铁溶液中加入一种单质，也会产生类似上述现象，这种单质是
     
    （填字母）
    A．碳B．硫 C．镁  D．铜．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点．
    已知：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ?mol-1
    CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4kJ?mol-1
    （1）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法．CH4（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）的热化学方程式为
     
    ；
    （2）在体积不变的密闭容器中进行（1）反应，达到平衡后（填“正向移动”、“逆向移动”、“增大”、“减小”或“不变”）：
    ①扩大容器体积，平衡
     
    ，c（H2）
     
    （与原平衡相比）；
    ②升高温度，正反应速率
     
    ，逆反应速率
     
    ；体系的压强
     
    ，平衡
     
    ，平衡常数
     
    ；
    ③加入催化剂，H2的物质的量
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D、E、F六种元素，已知：它们位于三个不同短周期，核电荷数依次增大；A与E、B与F分别同主族；A与D按原子个数比1﹕1或2﹕l形成常温下为液态的化合物，E也能与D按原子个数比1﹕1或2﹕l形成化合物，B的外围电子数为内层电子数的两倍，B、C分别都能与D按原子个数比1﹕1或1﹕2形成化合物．请按要求回答以下问题：
    （1）如图是A与D形成的一种化合物的晶体结构示意图，其中的虚线表示
     
    ，E与D按原子个数比1﹕1形成的化合物的电子式为
     
    ．
    （2）人们通常把拆开l mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差．下表列出了上述部分元素形成的化学键的键能：
    化学键F-DF-FB-BF-BC═DD═D
    键能/kJ?mol-1460176347.7347745497.3
    ①下列三种物质形成的晶体，熔点由高到低的顺序（用a、b、c表示）：
     

    a．F与B形成的化合物  b．B与D形成的稳定化合物  c．F的单质
    ②F单质晶体中一个F原子与其紧邻的F原子形成的空间构型为
     
    ，
    ③已知加热下可发生如下转化：F（s）+D2（g）
     加热 
    .
     
      FD2（s）
    根据上表数据计算F单质晶体发生上述反应的反应热△H为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于2A2+3B2?C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（　　）
    A、v（B2）=0.6mol/（L?s）
    B、v（A2）=0.5mol/（L?s）
    C、v（C）=0.45mol/（L?s）
    D、v（B2）=2.4mol/（L?min）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在铁的吸氧腐蚀中，发生还原反应的那个电极上进行的电极反应是（　　）
    A、O2+2H2O+4e-=4OH-
    B、2H++2e=H2↑
    C、4 OH-=2H2O+O2+4e-
    D、Fe=Fe2++2e-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    香兰素（）是食品添加剂的增香原料，其合成路线如图：

    已知：
    (CH3)2SO4
    一定条件

    （1）写出A的结构简式
     
    ，反应③的反应类型是
     
    ．
    （2）写出反应④的化学方程式
     
    （不用注明条件）．
    （3）1mol香兰素在一定条件下与H2发生反应，最多消耗H2
     
    mol．
    （4）D与香兰素互为同分异构体，能与NaHCO3溶液反应放出气体，遇FeCl3溶液显紫色，且苯环上的一氯取代物只有2种，请写出D的结构简式
     
    ．
    （5）香兰素的另一种同分异构体结构简式为，在一定条件下可以合成聚酯高分子，写出该聚酯高分子的结构简式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分子式为C8H8O3的芳香族化合物有多种不同的结构，这些物质在食品、化妆品等行业有广泛用途．

    （1）C8H8O3的某一同分异构体尼泊金酯的结构简式如图1所示．
    下列对尼泊金酯的判断不正确的是
     
    （填字母）．
    A．分子中所有原子都在同一平面上
    B．能与FeCl3溶液发生显色反应
    C．与足量氢气反应时，1mol尼泊金酯消耗4mol H2
    D．与足量NaOH溶液完全反应时，1mol尼泊金酯消耗2molNaOH
    （2）C8H8O3的另一种同分异构体甲，满足以下条件：
    ①与尼泊金酯具有相同官能团；
    ②遇FeCl3溶液显紫色；
    ③与足量NaOH溶液完全反应时，1mol甲消耗3molNaOH；
    ④苯环上的一氯代物有两种．
    则甲的结构简式是
     
    ．
    （3）已知：

    X也是C8H8O3的同分异构体．A在常温下呈气态，其产量是衡量一个国家石油化工水平的标志．（如图2）
    ①A制CH3CH2Br的反应类型是
     
    ．
    ②X→Y反应的化学方程式是
     
    ．

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