Question

某溶液中有Fe³⁺、Mg²⁺、Fe²⁺和Na⁺四种离子，向其中加入过量的氢氧化钠溶液并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（　　）

• A、Fe³⁺
• B、Mg²⁺
• C、Fe²⁺
• D、Na⁺

Answer 1

考点：离子共存问题

专题：离子反应专题

分析：加入过量的氢氧化钠溶液并充分搅拌，Fe³⁺、Mg²⁺、Fe²⁺离子均转化为沉淀，其中氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁，再加入过量的盐酸，氢氧化铁与盐酸反应生成氯化铁、氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁，整个过程中，钠离子、铁离子增多，镁离子基本不变，亚铁离子减少，据此进行解答．

解答： 解：A．加入NaOH溶液后，Fe²⁺与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁会被氧化成氢氧化铁，再与盐酸反应后溶液中Fe³⁺增多，故A错误；
B．加入氢氧化钠溶液后，Mg²⁺与NaOH反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁，反应过程中Mg²⁺的数目不变，故B错误；
C．根据A的分析可知，Fe²⁺离子在反应过程中数目大量减少，故C正确；
D．由于加入了NaOH，溶液中钠离子数目大大增加，故D错误；
故选C．

点评：本题考查离子的共存，为高考常见题型，侧重复分解反应的考查，把握发生的化学反应为解答的关键，注意氢氧化亚铁发生氧化还原反应，为易错点．