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    5．下列实验装置与目的不相符的是（　　）
    A．
    向容量瓶中转移液体    		B．
    蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
    C．
    中和热的测定    		D．
    分离四氯化碳和水

    分析 A．向容量瓶中转移液态时，需要用玻璃杯引流，玻璃杯下端放在容量瓶刻度线下方；
    B．加热时氯化铵分解生成氨气和氯化氢；
    C．根据测定中和热原理及正确的操作方法分析；
    D．互不相溶的液体采用分液方法分离．

    解答 解：A．配制一定物质的量浓度的溶液时，需要通过玻璃杯引流将液态转移到容量瓶中，玻璃杯下端放在容量瓶的刻度线下方，图示装置合理，故A不选；
    B．加热时氯化铵分解生成氨气和氯化氢，所以蒸干氯化铵溶液得不到氯化铵晶体，故B选；
    C．测定中和热时，需要用泡沫塑料保温隔热，两个烧杯口相平，用环形玻璃棒搅拌，图示装置能够完成中和热的测定，故C不选；
    D．四氯化碳不溶于水，可以采用分液方法分离，故D不选；
    故选B．

    点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及溶液配制、晶体制备、中和热的测定、物质分离和提纯等知识点，明确实验原理及物质性质差异性是解本题关键，注意从实验操作规范性、物质性质方面分析评价，易错选项是B．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列不能用于金属防腐处理的是（　　）
    A．涂油漆
    B．海轮在海洋上航行，为防止船体腐蚀，常在船体上镶上铜块
    C．在金属表面进行电镀
    D．改变金属内部结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列各组离子在指定条件下，能大量共存的是（　　）
    A．碱性溶液中：Rb+、Cs+、CH3COO-、Br-B．饱和溴水中 I-、NO3-、Na+、SO32-
    C．D+、Cl-、NO3-、SiO32-D．Ag+、Fe3+、Br-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列药品可用带玻璃塞的试剂瓶储存的是（　　）
    A．稀HClB．HF酸C．NaOH溶液D．Na2SiO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．非金属单质A经图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：
    A$\stackrel{O_{2}}{→}$B$\stackrel{O_{2}}{→}$C$\stackrel{H_{2}O}{→}$D
    （1）若A在常温下为固体单质，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体．
    ①写出B→C的化学方程式2SO2+O2$?_{△}^{催化剂}$2SO3
    ②写出D→B的化学方程式Cu+2HSO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
    （2）若A在常温下为气体单质，C是红棕色气体．
    ①A、C的化学式分别是：AN2；CNO2．
    ②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的离子方程式Cu+4H++4NO3-═Cu2++2NO3-+2NO2↑+2H2O．
    （3）若A在常温下为非金属气态氢化物，C是红棕色气体．写出实验室制取A气体的化学方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（　　）
    A．1735Cl与1737Cl得电子能力相同
    B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
    C．Cl-、S2-、Ca2+、K+半径逐渐减小
    D．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．在1×105Pa和298K时，将1mol气态AB分子分离成气态A原子和B原子所需要的能量成为键能（kJ•mol-1）．下面是一些共价键的键能：（已知氨分子中有三个等价的氮氢共价键）
    共价键H2分子N2分子NH3分子
    键能（KJ•mo1-1）436945391
    （1）根据上表中的数据判断工业合成氨的反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应；
    （2）在298K时，取1mol氮气和3mol氢气放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应． 理论上放出或吸收的热量为Q1，则Q1为93KJ．
    （3）实际生产中，放出或吸收的热量为Q2，Q1与Q2比较，正确的是B
    A．Q1＞Q2B．Q1＜Q2       C．Q1=Q2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．硝酸铵可用作化肥、军用炸药、杀虫剂、冷冻剂等，工业制取硝酸铵的工艺流程如下：

    （1）合成氨气的工业设备名称是合成塔，设备中设置热交换器的目的是充分利用热能，合成氨的原料气必须先脱硫，目的是防止催化剂中毒；
    （2）吸收塔中反应的化学方程式为2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO（或4NO2+O2+2H2O=4HNO3），从生产流程看，吸收塔中需要补充空气，其原因是可使NO循环利用，提高原料利用率；
    （3）生产硝酸的过程中常会产生氮的氧化物，可用如下三种方法处理：
    方法一：碱性溶液吸收法
    NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O；2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2
    方法二：NH3还原法
    8NH3（g）+6NO2（g）═7N2（g）+12H2O（g）△H=-2635kJ/mol（NO也有类似的反应）
    方法三：甲烷吸收法
    CH4（g）+2NO2═CO2（g）+N2+2H2O（g）△H=+867kJ/mol（NO也有类似的反应）
    上述三种方法中，方法一的主要缺点是单独的NO不能被吸收；
    方法三和方法二相比，方法三的缺点是耗能高；
    （4）工业上也可以通过电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图所示．

    ①图中通入NH3的目的是为了使电解产物全部转化为NH4NO3；
    ②若维持电流强度为3A，电解2小时，理论上可制得NH4NO3的最大质量为6.0g；（已知F=96500C•mol-l）（保留2位有效数字）．
    （5）某化肥厂用NH3制备NH4NO3．己知：NH3制NO的产率是94%，NO制HNO3的产率是89%，则制HNO3所用NH3的质量占总耗NH3质量（不考虑其他损耗）的百分比为54.4%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．25℃时，将1.0L w mol•L-1“爽朗”的CH3COOH溶液与0.1mol“苦涩”的 NaOH固体混合，充分反应后向混合液中通（加）入HCl气体或NaOH固体，溶液pH随加入HCl或NaOH的物质的量而变化如图．下列叙述正确的是（　　）
    A．a、b、c 对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序的是a＞b＞c
    B．c点混合液中c（Na+）＞c（CH3COO-）
    C．加入NaOH过程中，$\frac{c（N{a}^{+}）×c（O{H}^{-}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$减小
    D．若忽略体积变化，则25℃时CH3COOH的电离平衡常数 K=$\frac{0.2}{w-0.2}$×10-7 mol•L-1

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