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    【题目】将下图所示实验装置的 K 闭合，下列判断正确的是

    A．Cu电极上发生还原反应 B．电子沿 Zn→a→b→Cu路径流动

    C．片刻后甲池中c(SO)增大 D．片刻后可观察到滤纸b点变红色

    【答案】A

    【解析】

    试题分析：将K闭合，甲、乙两个烧杯构成原电池，湿润的滤纸构成电解池。A．铜电极上铜离子得电子发生还原反应，故A正确；B．电子沿 Zn→a，b→Cu 路径流动，故B错误；C．甲中是原电池，硫酸根离子不参加反应，根据转移电子守恒知，甲溶液体积增大，则硫酸根离子浓度减小，故C错误；D．锌作负极，铜作正极，湿润的滤纸相当于电解池，滤纸上a作阴极，b作阳极，b上氢氧根离子放电，a上氢离子放电，所以a极附近氢氧根离子浓度增大，滤纸a点变红色，故D错误；故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学反应速率受很多因素影响．下列措施主要是从降低反应速率的角度考虑的是（ ）
    A.将食物置于冰箱中冷藏保存
    B.将FeCl3加入H2O2溶液中制备O2
    C.将洗衣粉溶于温水后洗涤衣服
    D.将CaCO3固体研磨后再与稀HCl反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有一份含有FeCl3和FeCl2固体混合物，为测定各成分的含量进行如下两个实验：

    实验1：① 称取一定质量的样品，将样品溶解；

    ② 向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，产生沉淀；

    ③ 将沉淀过滤、洗涤、干燥得到白色固体17.22 g。

    实验2：① 称取与实验1中相同质量的样品，将样品溶解；

    ② 向溶解后的溶液中通入足量的Cl2；

    ③ 再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到红褐色沉淀；

    ④ 将沉淀过滤、洗涤后，加热灼烧，到质量不再减少，得到固体物质4g。

    回答下列问题：

    （1）溶解过程中所用到的玻璃仪器有___________________。

    （2）实验室保存FeCl2溶液时通常会向其中加入少量试剂_____________和_____________。

    （3）实验2通入足量Cl2的目的是________ ；

    涉及的化学反应的离子方程式是______ _。

    （4）如何检验溶解样品中含有Fe2+ 。

    （5）通过实验所得数据，计算固体样品中FeCl3和FeCl2的物质的量之比为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】参考下列图表和有关要求回答问题。

    (1)图Ⅰ是1 mol NO2(g)和1 molCO(g)反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是________，ΔH的变化是________(填“增大”“减小”或“不变”)。请写出NO2和CO反应的热化学方程式____________________；

    图Ⅰ

    (2)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：

    ①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1

    ②CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol－1

    又知③H2O(g)=H2O(l) ΔH＝－44 kJ·mol－1

    则甲醇完全燃烧的热化学方程式为________________________；

    (3)下表是部分化学键的键能数据：

    化学键

    P—P

    P—O

    O=O

    P=O

    键能/(kJ·mol－1)

    a

    b

    c

    x

    已知白磷的标准燃烧热ΔH为－d kJ·mol－1，白磷及其完全燃烧的产物结构如图Ⅱ所示，则上表中x＝__________kJ·mol－1(用含有a、b、c、d的代数式表示)。

    图Ⅱ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验中均需要的仪器是( )

    ①配制一定物质的量浓度的溶液 ②PH试纸的使用 ③过滤 ④蒸发

    A. 试管 B. 胶头滴管

    C. 玻璃棒 D. 漏斗

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列诗句描述的过程中包含化学变化的是

    A. 宝剑锋从磨砺出 B. 蜡烛对烧红泪乾

    C. 风吹柳花满店香 D. 玉碗冰寒滴露华

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    【题目】下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是

    A. 纯碱——NaOH B. 生石灰——CaCO3

    C. 可燃冰——CO2 D. 石英——SiO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式的书写及评价，均合理的是

    选项

    离子方程式

    评价

    A

    将2 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中：

    2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I2

    正确；Cl2过量，可将Fe2＋、I－均氧化

    B

    Ba(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：

    Ba2＋＋HCO＋OH－===BaCO3↓＋H2O

    正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水

    C

    过量SO2通入到NaClO溶液中：

    SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HSO

    正确；说明酸性：

    H2SO3强于HClO

    D

    1 mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合：

    2AlO＋5H＋===Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O

    正确；AlO与Al(OH)3消耗的H＋的物质的量之比为2∶3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示。下列判断正确的是

    A．R的起始浓度越小，降解速率越大

    B．在0～50 min之间，pH＝2和pH＝7时R的降解百分率相等

    C．溶液酸性越强，R的降解速率越小

    D．在20～25 min之间，pH＝10时R的平均降解速率为0.04 mol·L－1·min－1

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